Este conjunto reúne questões de Química para o 1º ano do Ensino Médio, com foco em conteúdos centrais da etapa inicial da disciplina. Os itens exigem atenção aos conceitos, à interpretação e à aplicação em situações contextualizadas.
As atividades foram organizadas em formato variado, alternando estilos de alternativas para ampliar o raciocínio do estudante. O objetivo é verificar compreensão aprofundada de temas introdutórios, sem sair do recorte de Química do 1º ano.
Questões sobre Questões de Quimica – 1º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. Número atômico indica prótons; em átomo neutro, elétrons = prótons; nêutrons = massa – número atômico.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. A condução em solução iônica ocorre pela presença e mobilidade dos íons dissolvidos.
Comentários por alternativa:
- A) Sais não conduzem como moléculas intactas na solução.
- B) Em solução aquosa, a condução ocorre principalmente por íons, não por elétrons livres.
- C) A neutralização das partículas não explica a condução.
- D) Correto. A condução em solução iônica ocorre pela presença e mobilidade dos íons dissolvidos.
- E) Menor concentração de partículas tende a reduzir a condução.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Essas propriedades são típicas de compostos iônicos.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Essas propriedades são típicas de compostos iônicos.
- B) Ligação metálica envolve metais, não metal e ametal.
- C) Compostos covalentes não costumam apresentar esse conjunto de propriedades.
- D) Forças intermoleculares não unem átomos em cristais iônicos.
- E) Substâncias moleculares simples não costumam ter ponto de fusão tão alto.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Cálcio tem número atômico 20; o íon 2+ resulta da perda de dois elétrons.
Comentários por alternativa:
- A) Número atômico 20 corresponde ao cálcio, não ao potássio.
- B) Carga positiva resulta de perda, não de ganho, de elétrons.
- C) O número atômico 20 identifica cálcio, não argônio.
- D) Carga 2+ exige perda de dois elétrons, não de um.
- E) Correto. Cálcio tem número atômico 20; o íon 2+ resulta da perda de dois elétrons.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Em CO2, os dipolos se cancelam; em H2O, a forma angular mantém polaridade.
Comentários por alternativa:
- A) A presença de ligações duplas não define polaridade sozinha.
- B) A presença de oxigênio não torna a molécula necessariamente apolar.
- C) Correto. Em CO2, os dipolos se cancelam; em H2O, a forma angular mantém polaridade.
- D) CO2 e H2O não apresentam esses tipos de ligação.
- E) A simetria não é invertida dessa forma.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. NaOH é base forte e libera Na+ e OH– em água.
Comentários por alternativa:
- A) NaOH é composto iônico e se dissocia em água.
- B) Correto. NaOH é base forte e libera Na+ e OH– em água.
- C) Hidróxidos elevam, não reduzem, a concentração de OH–.
- D) NaOH não é substância molecular.
- E) Na+ não determina acidez da solução.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. As propriedades descritas correspondem, nessa ordem, a metálico, iônico e molecular.
Comentários por alternativa:
- A) O primeiro material não é iônico pela condução e maleabilidade.
- B) A ordem não condiz com as propriedades informadas.
- C) O primeiro material não apresenta características moleculares.
- D) O segundo material não é molecular pelas propriedades dadas.
- E) Correto. As propriedades descritas correspondem, nessa ordem, a metálico, iônico e molecular.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. O experimento de Rutherford revelou núcleo concentrando massa e carga positiva.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. O experimento de Rutherford revelou núcleo concentrando massa e carga positiva.
- B) Isso descreve Thomson, não Rutherford.
- C) Essa ideia não pertence ao modelo de Rutherford.
- D) Essa proposta é associada a Bohr.
- E) Rutherford reconhece partículas subatômicas no átomo.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. Compostos iônicos são representados como arranjos de íons em rede cristalina.
Comentários por alternativa:
- A) Isso descreve substâncias covalentes moleculares.
- B) Essa descrição não define rede cristalina iônica.
- C) Forças de London não explicam redes de sais.
- D) Correto. Compostos iônicos são representados como arranjos de íons em rede cristalina.
- E) Núcleos não se unem diretamente dessa forma.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Em geral, o raio diminui ao longo do período e aumenta ao descer no grupo.
Comentários por alternativa:
- A) No período, o raio tende a diminuir, não a aumentar.
- B) Há variação clara em ambos os sentidos da tabela.
- C) Correto. Em geral, o raio diminui ao longo do período e aumenta ao descer no grupo.
- D) A variação vertical está invertida.
- E) O raio também varia nos períodos.
Comentários por alternativa: