A tabela periódica organiza os elementos químicos de acordo com seus números atômicos e revela padrões importantes de propriedades. Com ela, é possível comparar famílias, períodos, metais, ametais e a distribuição dos elétrons de valência.
Nesta seleção, você vai resolver questões contextualizadas sobre leitura da tabela, identificação de grupos, tendências periódicas e relações entre posição e propriedades. O foco é aprofundar a compreensão do tema com itens mais exigentes e comentários objetivos.
Questões sobre tabela periódica – 9º ano PDF – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. Ao avançar no período, aumenta a carga nuclear efetiva e o núcleo atrai mais fortemente os elétrons.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. Família 17 corresponde aos halogênios, que tendem a ganhar um elétron e reagem com facilidade.
Comentários por alternativa:
- A) Perder quatro elétrons não caracteriza os halogênios.
- B) Gases nobres pertencem à família 18, não à 17.
- C) Dois elétrons de valência é característica da família 2.
- D) Correta. Família 17 corresponde aos halogênios, que tendem a ganhar um elétron e reagem com facilidade.
- E) Metal alcalino-terroso é da família 2, com outra configuração eletrônica.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. Elementos de uma mesma família tendem a ter propriedades semelhantes porque possuem o mesmo número de elétrons de valência.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Elementos de uma mesma família tendem a ter propriedades semelhantes porque possuem o mesmo número de elétrons de valência.
- B) Mesma coluna não significa mesmo número de camadas eletrônicas.
- C) Mesmo período corresponde à mesma linha, não à mesma coluna.
- D) Número atômico é único para cada elemento, não pode ser igual.
- E) Raio atômico varia na tabela e não é igual para todos da mesma coluna.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. O aumento do número atômico revela a repetição periódica de propriedades químicas.
Comentários por alternativa:
- A) A tabela apresenta padrões, não distribuição aleatória.
- B) A massa atômica não é o critério principal da tabela moderna.
- C) Mesmo número de prótons define o mesmo elemento, não períodos diferentes.
- D) Cor, densidade e estado físico não organizam a tabela.
- E) Correta. O aumento do número atômico revela a repetição periódica de propriedades químicas.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. Descendo no grupo, aumentam as camadas eletrônicas e o raio atômico tende a crescer.
Comentários por alternativa:
- A) Ao descer no grupo, o número de camadas aumenta, não diminui.
- B) O raio varia ao longo do grupo; não permanece igual.
- C) Correta. Descendo no grupo, aumentam as camadas eletrônicas e o raio atômico tende a crescer.
- D) Número de prótons aumenta com o número atômico, não diminui.
- E) Elétrons de valência são os mesmos no grupo; massa atômica não diminui por isso.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. No mesmo período, a atração nuclear aumenta e a energia de ionização tende a crescer.
Comentários por alternativa:
- A) No período, o raio tende a diminuir, não aumentar.
- B) Correta. No mesmo período, a atração nuclear aumenta e a energia de ionização tende a crescer.
- C) No mesmo período, o número de camadas permanece constante.
- D) A eletronegatividade tende a aumentar, não diminuir.
- E) As propriedades variam ao longo do período, não permanecem tão parecidas.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. A terminação ns2np5 indica 7 elétrons de valência, característica dos halogênios.
Comentários por alternativa:
- A) Família 2 termina geralmente em ns2, não em ns2np5.
- B) Família 18 apresenta camada de valência completa, em geral ns2np6.
- C) Família 1 termina em ns1, com um elétron de valência.
- D) O bloco d envolve subníveis d, não essa terminação de valência.
- E) Correta. A terminação ns2np5 indica 7 elétrons de valência, característica dos halogênios.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. Ao longo de um período, maior eletronegatividade geralmente acompanha menor raio atômico.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Ao longo de um período, maior eletronegatividade geralmente acompanha menor raio atômico.
- B) Em geral, esses parâmetros variam em sentidos opostos no período.
- C) Há relação periódica clara entre eles, não independência total.
- D) Maior raio normalmente vem com menor eletronegatividade no mesmo grupo ou período.
- E) Massa atômica não explica diretamente essa tendência periódica.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. Semimetais apresentam comportamento intermediário e são importantes em estudos de condutividade.
Comentários por alternativa:
- A) Eles não aparecem apenas no fim dos períodos.
- B) A última família reúne os gases nobres, não os semimetais.
- C) A condutividade dos semimetais é intermediária, não equivalente à dos metais em qualquer situação.
- D) Correta. Semimetais apresentam comportamento intermediário e são importantes em estudos de condutividade.
- E) Um elétron de valência caracteriza principalmente a família 1.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. Descendo no grupo 1, o raio aumenta e a energia de ionização diminui, facilitando a formação de cátion.
Comentários por alternativa:
- A) Li perde elétron com facilidade, mas não é o que apresenta maior facilidade no grupo.
- B) A posição intermediária não define essa tendência com precisão.
- C) Correta. Descendo no grupo 1, o raio aumenta e a energia de ionização diminui, facilitando a formação de cátion.
- D) O número de prótons aumenta ao descer no grupo, não diminui.
- E) Na mesma família há semelhanças, mas a facilidade não é igual para todos.
Comentários por alternativa: