4. Um laboratório compara o comportamento de HCl, CH3COOH, NaOH e NH3 em água. Qual afirmação é correta?

CH3COOH e NH3 são eletrólitos fortes

CH3COOH é base forte e NH3 é ácido forte

10. Em uma aula, a professora compara Na2CO3, NH4Cl, KNO3 e NH4CH3COO em água. Qual sal tende a produzir solução básica?

Na2CO3, porque o ânion carbonato hidrolisa formando OH^-

NH4CH3COO, porque todo sal de amônio é básico

Questões sobre Ácidos e Bases

Ácidos e bases aparecem em muitos processos do cotidiano, da digestão ao tratamento de água, e também em reações industriais e ambientais. No Ensino Médio, compreender suas propriedades ajuda a interpretar pH, indicadores, neutralização, força dos eletrólitos e comportamento em solução aquosa.

As questões a seguir exploram situações contextualizadas e exigem análise conceitual, leitura de fórmulas e aplicação de modelos como Arrhenius, Brønsted-Lowry e a relação entre estrutura, ionização e acidez/basicidade. O foco é raciocinar, comparar e justificar, evitando memorização mecânica.

Questões sobre Ácidos e Bases

Questão 01

1. Uma estudante mede o pH de quatro soluções aquosas: limão, água destilada, sabão e vinagre. Considerando apenas a classificação ácido/base, qual alternativa apresenta corretamente uma substância básica e uma ácida, respectivamente?

Gabarito: alternativa B). Sabão é básico e vinagre é ácido; a ordem pedida está correta.

Comentários por alternativa:

A) Limão é ácido e sabão é básico, invertendo a ordem pedida.
B) Sabão é básico e vinagre é ácido; a ordem pedida está correta.
C) Água destilada é neutra, não básica.
D) Vinagre é ácido e água destilada é neutra.
E) Sabão é básico, mas água destilada não é ácida nem básica.

Questão 02

2. Em uma solução de HCl(aq), a condutividade elétrica aumenta muito em comparação com a água pura. Isso ocorre principalmente porque o HCl, em água,

A)forma moléculas neutras que não conduzem correnteB)precipita completamente, liberando energia elétricaC)dissolve sem alteração química e sem partículas carregadasD)sofre ionização, produzindo íons em soluçãoE)neutraliza a água, eliminando todos os íons presentes

Gabarito: alternativa D). A condução aumenta porque a ionização gera H₃O⁺ e Cl^– em solução.

Comentários por alternativa:

A) Moléculas neutras não explicam a alta condutividade.
B) Não há precipitação; trata-se de dissolução e ionização.
C) A dissolução do HCl em água envolve formação de íons.
D) A condução aumenta porque a ionização gera H₃O⁺ e Cl^– em solução.
E) A solução não fica sem íons; ao contrário, ganha mais íons.

Questão 03

3. Em um experimento, uma solução X foi indicada como pH 3 e uma solução Y como pH 5. Assumindo mesma temperatura, a solução X apresenta concentração de H₃O⁺ em relação à Y igual a

Gabarito: alternativa A). Cada unidade de pH corresponde a fator 10; diferença de 2 unidades dá fator 100.

Comentários por alternativa:

A) Cada unidade de pH corresponde a fator 10; diferença de 2 unidades dá fator 100.
B) Diferença de 2 pH não corresponde a 5 vezes.
C) Uma diferença de 2 unidades dá 100 vezes, não 10.
D) Diferença de 2 pH não corresponde a 2 vezes.
E) 1000 vezes exigiria diferença de 3 unidades de pH.

(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Questão 04

4. Um laboratório compara o comportamento de HCl, CH₃COOH, NaOH e NH₃ em água. Qual afirmação é correta?

A)HCl e NaOH são bases fracasB)CH₃COOH e NH₃ são eletrólitos fortesC)Todos apresentam o mesmo grau de ionizaçãoD)CH₃COOH é base forte e NH₃ é ácido forteE)HCl é ácido forte e NaOH é base forte

Gabarito: alternativa E). HCl ioniza quase totalmente e NaOH se dissocia totalmente em água.

Comentários por alternativa:

A) HCl é ácido forte; NaOH é base forte.
B) CH₃COOH e NH₃ são fracos, não fortes.
C) O grau de ionização varia bastante entre elas.
D) CH₃COOH é ácido fraco e NH₃ é base fraca.
E) HCl ioniza quase totalmente e NaOH se dissocia totalmente em água.

Questão 05

5. Ao adicionar fenolftaleína a uma solução desconhecida, a cor fica rosa intensa. O resultado indica, mais provavelmente, que a solução é

A)ácida, com pH muito baixoB)neutra, com pH igual a 7C)básica, com pH acima da faixa de viragem do indicadorD)salina, sem íons em soluçãoE)sempre uma solução de ácido forte

Gabarito: alternativa C). A fenolftaleína fica rosa em meio básico, tipicamente acima de cerca de pH 8,2.

Comentários por alternativa:

A) Em meio ácido, a fenolftaleína permanece incolor.
B) Em pH 7, geralmente ainda não aparece rosa.
C) A fenolftaleína fica rosa em meio básico, tipicamente acima de cerca de pH 8,2.
D) Soluções salinas podem ser ácidas, neutras ou básicas.
E) O indicador não determina se o soluto é ácido forte.

Questão 06

6. Uma solução de NH₃ em água apresenta sabor amargo e sensação escorregadia. Segundo Brønsted-Lowry, o NH₃ atua como

A)ácido, porque doa H⁺ para a águaB)base, porque aceita H⁺ da águaC)sal, porque forma íons diretamenteD)óxido, porque reage com águaE)neutralizante, porque impede a ionização da água

Gabarito: alternativa B). NH₃ aceita H⁺ da água, formando NH₄⁺ e OH^–.

Comentários por alternativa:

A) NH₃ não doa H⁺; ele o aceita.
B) NH₃ aceita H⁺ da água, formando NH₄⁺ e OH^–.
C) NH₃ não é sal.
D) NH₃ não é classificado como óxido.
E) Ele não impede a ionização da água; promove equilíbrio ácido-base.

Questão 07

7. Um antiácido contém Mg(OH)2. Ao reagir com HCl no estômago, forma MgCl₂ e água. Essa reação é um exemplo de

A)oxirredução, porque há transferência de elétronsB)hidrólise do sal formadoC)decomposição térmicaD)precipitação simples sem formação de águaE)neutralização ácido-base

Gabarito: alternativa E). Ácido e base reagem formando sal e água, caracterizando neutralização.

Comentários por alternativa:

A) Não ocorre mudança de número de oxidação como processo principal.
B) A reação descrita é a neutralização, não hidrólise.
C) Não há quebra por aquecimento.
D) Há formação de água, além do sal.
E) Ácido e base reagem formando sal e água, caracterizando neutralização.

Questão 08

8. Considere dois ácidos em água: HCl e HF. Sabendo que ambos possuem hidrogênio, qual justificativa melhor explica por que HCl é mais forte que HF?

A)HCl possui ligação H-Cl mais fraca e ioniza mais facilmenteB)HF tem maior massa molar, por isso é sempre mais forteC)HCl é menos polar, então não reage com águaD)HF não contém hidrogênio ionizávelE)HCl forma ligações covalentes mais fortes com a água

Gabarito: alternativa A). A força ácida depende da facilidade de liberar H⁺; a ligação H-Cl é mais fácil de romper.

Comentários por alternativa:

A) A força ácida depende da facilidade de liberar H⁺; a ligação H-Cl é mais fácil de romper.
B) Massa molar não define, por si só, a força do ácido.
C) Ser menos polar não explica maior acidez; HCl é forte justamente por ionizar bem.
D) HF contém hidrogênio ionizável e é ácido, embora fraco.
E) A força ácida não depende de formar ligações covalentes mais fortes com a água.

Questão 09

9. Em uma titulação de vinagre com NaOH, o ponto de equivalência foi atingido quando 25,0 mL de NaOH 0,100 mol/L neutralizaram 20,0 mL de vinagre diluído. Considerando que o ácido acético reage 1:1 com NaOH, a quantidade de matéria de ácido acético no volume analisado é

Gabarito: alternativa D). n = C x V = 0,100 x 0,0250 = 0,00250 mol; a proporção é 1:1.

Comentários por alternativa:

A) Corresponde a um volume ou concentração diferente do informado.
B) 25,0 mL é volume, não quantidade de matéria.
C) 0,0100 mol exigiria mais base ou maior concentração.
D) n = C x V = 0,100 x 0,0250 = 0,00250 mol; a proporção é 1:1.
E) Valor incompatível com os dados da titulação.

Questão 10

10. Em uma aula, a professora compara Na₂CO₃, NH₄Cl, KNO₃ e NH₄CH₃COO em água. Qual sal tende a produzir solução básica?

A)NH₄Cl, porque contém cloretoB)KNO₃, porque é sempre neutroC)Na₂CO₃, porque o ânion carbonato hidrolisa formando OH^–D)NH₄CH₃COO, porque todo sal de amônio é básicoE)Todos produzem pH igual ao da água pura

Gabarito: alternativa C). CO₃^2- reage com água gerando OH^–, elevando o pH.

Comentários por alternativa:

A) NH₄⁺ acidifica a solução; Cl^– é praticamente neutro.
B) KNO₃ tende a ser neutro, não básico.
C) CO₃^2- reage com água gerando OH^–, elevando o pH.
D) NH₄⁺ é ácido; o sal pode até ficar próximo do neutro.
E) Os sais podem alterar o pH por hidrólise.

Receba 2 Listas de Exercícios toda semana e se prepare para o Enem 2026.

Questões sobre Ácidos e Bases

Teste seus conhecimentos com questões interativas: Questões sobre Ácidos e Bases.

Questões sobre Números Inteiros

Questões de Espanhol do ENEM em PDF

Postagens Relacionadas

Enigmas de Cozinha

Questões sobre células para Ensino Fundamental

Questões de Espanhol do ENEM em PDF

Deixe um comentário Cancelar resposta

Pesquisar

Últimas Notícias