4. Um laboratório compara o comportamento de HCl, CH3COOH, NaOH e NH3 em água. Qual afirmação é correta?

CH3COOH e NH3 são eletrólitos fortes

CH3COOH é base forte e NH3 é ácido forte

10. Em uma aula, a professora compara Na2CO3, NH4Cl, KNO3 e NH4CH3COO em água. Qual sal tende a produzir solução básica?

Na2CO3, porque o ânion carbonato hidrolisa formando OH^-

NH4CH3COO, porque todo sal de amônio é básico

Questões sobre Ácidos e Bases

Ácidos e bases aparecem em muitos processos do cotidiano, da digestão ao tratamento de água, e também em reações industriais e ambientais. No Ensino Médio, compreender suas propriedades ajuda a interpretar pH, indicadores, neutralização, força dos eletrólitos e comportamento em solução aquosa.

As questões a seguir exploram situações contextualizadas e exigem análise conceitual, leitura de fórmulas e aplicação de modelos como Arrhenius, Brønsted-Lowry e a relação entre estrutura, ionização e acidez/basicidade. O foco é raciocinar, comparar e justificar, evitando memorização mecânica.

Questões sobre Ácidos e Bases

Questão 01

1. Uma estudante mede o pH de quatro soluções aquosas: limão, água destilada, sabão e vinagre. Considerando apenas a classificação ácido/base, qual alternativa apresenta corretamente uma substância básica e uma ácida, respectivamente?

Gabarito: alternativa B). Sabão é básico e vinagre é ácido; a ordem pedida está correta.

Comentários por alternativa:

A) Limão é ácido e sabão é básico, invertendo a ordem pedida.
B) Sabão é básico e vinagre é ácido; a ordem pedida está correta.
C) Água destilada é neutra, não básica.
D) Vinagre é ácido e água destilada é neutra.
E) Sabão é básico, mas água destilada não é ácida nem básica.

Questão 02

2. Em uma solução de HCl(aq), a condutividade elétrica aumenta muito em comparação com a água pura. Isso ocorre principalmente porque o HCl, em água,

A)forma moléculas neutras que não conduzem correnteB)precipita completamente, liberando energia elétricaC)dissolve sem alteração química e sem partículas carregadasD)sofre ionização, produzindo íons em soluçãoE)neutraliza a água, eliminando todos os íons presentes

Gabarito: alternativa D). A condução aumenta porque a ionização gera H₃O⁺ e Cl^– em solução.

Comentários por alternativa:

A) Moléculas neutras não explicam a alta condutividade.
B) Não há precipitação; trata-se de dissolução e ionização.
C) A dissolução do HCl em água envolve formação de íons.
D) A condução aumenta porque a ionização gera H₃O⁺ e Cl^– em solução.
E) A solução não fica sem íons; ao contrário, ganha mais íons.

Questão 03

3. Em um experimento, uma solução X foi indicada como pH 3 e uma solução Y como pH 5. Assumindo mesma temperatura, a solução X apresenta concentração de H₃O⁺ em relação à Y igual a

Gabarito: alternativa A). Cada unidade de pH corresponde a fator 10; diferença de 2 unidades dá fator 100.

Comentários por alternativa:

A) Cada unidade de pH corresponde a fator 10; diferença de 2 unidades dá fator 100.
B) Diferença de 2 pH não corresponde a 5 vezes.
C) Uma diferença de 2 unidades dá 100 vezes, não 10.
D) Diferença de 2 pH não corresponde a 2 vezes.
E) 1000 vezes exigiria diferença de 3 unidades de pH.

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Questão 04

4. Um laboratório compara o comportamento de HCl, CH₃COOH, NaOH e NH₃ em água. Qual afirmação é correta?

A)HCl e NaOH são bases fracasB)CH₃COOH e NH₃ são eletrólitos fortesC)Todos apresentam o mesmo grau de ionizaçãoD)CH₃COOH é base forte e NH₃ é ácido forteE)HCl é ácido forte e NaOH é base forte

Gabarito: alternativa E). HCl ioniza quase totalmente e NaOH se dissocia totalmente em água.

Comentários por alternativa:

A) HCl é ácido forte; NaOH é base forte.
B) CH₃COOH e NH₃ são fracos, não fortes.
C) O grau de ionização varia bastante entre elas.
D) CH₃COOH é ácido fraco e NH₃ é base fraca.
E) HCl ioniza quase totalmente e NaOH se dissocia totalmente em água.

Questão 05

5. Ao adicionar fenolftaleína a uma solução desconhecida, a cor fica rosa intensa. O resultado indica, mais provavelmente, que a solução é

A)ácida, com pH muito baixoB)neutra, com pH igual a 7C)básica, com pH acima da faixa de viragem do indicadorD)salina, sem íons em soluçãoE)sempre uma solução de ácido forte

Gabarito: alternativa C). A fenolftaleína fica rosa em meio básico, tipicamente acima de cerca de pH 8,2.

Comentários por alternativa:

A) Em meio ácido, a fenolftaleína permanece incolor.
B) Em pH 7, geralmente ainda não aparece rosa.
C) A fenolftaleína fica rosa em meio básico, tipicamente acima de cerca de pH 8,2.
D) Soluções salinas podem ser ácidas, neutras ou básicas.
E) O indicador não determina se o soluto é ácido forte.

Questão 06

6. Uma solução de NH₃ em água apresenta sabor amargo e sensação escorregadia. Segundo Brønsted-Lowry, o NH₃ atua como

A)ácido, porque doa H⁺ para a águaB)base, porque aceita H⁺ da águaC)sal, porque forma íons diretamenteD)óxido, porque reage com águaE)neutralizante, porque impede a ionização da água

Gabarito: alternativa B). NH₃ aceita H⁺ da água, formando NH₄⁺ e OH^–.

Comentários por alternativa:

A) NH₃ não doa H⁺; ele o aceita.
B) NH₃ aceita H⁺ da água, formando NH₄⁺ e OH^–.
C) NH₃ não é sal.
D) NH₃ não é classificado como óxido.
E) Ele não impede a ionização da água; promove equilíbrio ácido-base.

Questão 07

7. Um antiácido contém Mg(OH)2. Ao reagir com HCl no estômago, forma MgCl₂ e água. Essa reação é um exemplo de

A)oxirredução, porque há transferência de elétronsB)hidrólise do sal formadoC)decomposição térmicaD)precipitação simples sem formação de águaE)neutralização ácido-base

Gabarito: alternativa E). Ácido e base reagem formando sal e água, caracterizando neutralização.

Comentários por alternativa:

A) Não ocorre mudança de número de oxidação como processo principal.
B) A reação descrita é a neutralização, não hidrólise.
C) Não há quebra por aquecimento.
D) Há formação de água, além do sal.
E) Ácido e base reagem formando sal e água, caracterizando neutralização.

Questão 08

8. Considere dois ácidos em água: HCl e HF. Sabendo que ambos possuem hidrogênio, qual justificativa melhor explica por que HCl é mais forte que HF?

A)HCl possui ligação H-Cl mais fraca e ioniza mais facilmenteB)HF tem maior massa molar, por isso é sempre mais forteC)HCl é menos polar, então não reage com águaD)HF não contém hidrogênio ionizávelE)HCl forma ligações covalentes mais fortes com a água

Gabarito: alternativa A). A força ácida depende da facilidade de liberar H⁺; a ligação H-Cl é mais fácil de romper.

Comentários por alternativa:

A) A força ácida depende da facilidade de liberar H⁺; a ligação H-Cl é mais fácil de romper.
B) Massa molar não define, por si só, a força do ácido.
C) Ser menos polar não explica maior acidez; HCl é forte justamente por ionizar bem.
D) HF contém hidrogênio ionizável e é ácido, embora fraco.
E) A força ácida não depende de formar ligações covalentes mais fortes com a água.

Questão 09

9. Em uma titulação de vinagre com NaOH, o ponto de equivalência foi atingido quando 25,0 mL de NaOH 0,100 mol/L neutralizaram 20,0 mL de vinagre diluído. Considerando que o ácido acético reage 1:1 com NaOH, a quantidade de matéria de ácido acético no volume analisado é

Gabarito: alternativa D). n = C x V = 0,100 x 0,0250 = 0,00250 mol; a proporção é 1:1.

Comentários por alternativa:

A) Corresponde a um volume ou concentração diferente do informado.
B) 25,0 mL é volume, não quantidade de matéria.
C) 0,0100 mol exigiria mais base ou maior concentração.
D) n = C x V = 0,100 x 0,0250 = 0,00250 mol; a proporção é 1:1.
E) Valor incompatível com os dados da titulação.

Questão 10

10. Em uma aula, a professora compara Na₂CO₃, NH₄Cl, KNO₃ e NH₄CH₃COO em água. Qual sal tende a produzir solução básica?

A)NH₄Cl, porque contém cloretoB)KNO₃, porque é sempre neutroC)Na₂CO₃, porque o ânion carbonato hidrolisa formando OH^–D)NH₄CH₃COO, porque todo sal de amônio é básicoE)Todos produzem pH igual ao da água pura

Gabarito: alternativa C). CO₃^2- reage com água gerando OH^–, elevando o pH.

Comentários por alternativa:

A) NH₄⁺ acidifica a solução; Cl^– é praticamente neutro.
B) KNO₃ tende a ser neutro, não básico.
C) CO₃^2- reage com água gerando OH^–, elevando o pH.
D) NH₄⁺ é ácido; o sal pode até ficar próximo do neutro.
E) Os sais podem alterar o pH por hidrólise.

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Questões sobre Ácidos e Bases

Teste seus conhecimentos com questões interativas: Questões sobre Ácidos e Bases.

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