A Lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação somando etapas intermediárias. Como a entalpia é uma função de estado, o valor de delta H depende apenas dos estados inicial e final, e não do caminho percorrido.
Esse conjunto de questões trabalha interpretação de equações termoquímicas, manipulação algébrica de reações e análise de sinais de delta H. O foco é aplicar a Lei de Hess em situações contextualizadas, exigindo atenção aos coeficientes, inversão de equações e multiplicação de entalpias.
Questões Lei de Hess
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Subtraindo as equações, obtém-se a formação de CO com delta H = -111 kJ.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Pela soma das formações dos produtos e inversão da combustão, delta H = +75 kJ.
Comentários por alternativa:
- A) Esse valor não fecha com a soma correta das etapas.
- B) Esse sinal não corresponde à formação a partir dos elementos.
- C) Esse é o delta H da combustão do metano, não da formação.
- D) Pela soma das formações dos produtos e inversão da combustão, delta H = +75 kJ.
- E) Soma incorreta: não se deve adicionar diretamente os módulos.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Ao inverter a reação, o sinal de delta H se inverte, mantendo o mesmo módulo.
Comentários por alternativa:
- A) Ao inverter a reação, o sinal de delta H se inverte, mantendo o mesmo módulo.
- B) Entalpia não depende do caminho da reação.
- C) Ao inverter, o sinal deve mudar.
- D) Somando as duas, o resultado é zero, não +356 kJ.
- E) A lei vale para qualquer reação química em condições apropriadas.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). Ao dividir a equação por 2, o delta H também é dividido por 2.
Comentários por alternativa:
- A) Dobrar o módulo não faz sentido ao reduzir a reação.
- B) O sinal está incorreto para uma reação exotérmica.
- C) Esse valor corresponde à equação completa, não à metade.
- D) O sinal foi invertido sem justificativa.
- E) Ao dividir a equação por 2, o delta H também é dividido por 2.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Multiplicando a segunda formação por 2 e subtraindo a primeira dobrada, obtém-se -198 kJ.
Comentários por alternativa:
- A) Esse valor resulta de soma indevida das entalpias.
- B) O sinal correto é negativo, pois a reação é exotérmica.
- C) Multiplicando a segunda formação por 2 e subtraindo a primeira dobrada, obtém-se -198 kJ.
- D) Sinal e magnitude estão incorretos.
- E) Esse não é o resultado da combinação das equações dadas.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Pela soma das formações dos produtos menos a formação do reagente, delta H = -2802 kJ.
Comentários por alternativa:
- A) A combustão libera energia, então o sinal é negativo.
- B) Pela soma das formações dos produtos menos a formação do reagente, delta H = -2802 kJ.
- C) Esse é o delta H de formação da glicose, não da combustão.
- D) O sinal está invertido para uma combustão.
- E) Faltou considerar os produtos CO2 e H2O em quantidade correta.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Somam-se as etapas: +40 + (-15) = +25 kJ.
Comentários por alternativa:
- A) Apenas uma etapa foi considerada.
- B) O sinal foi invertido ao somar.
- C) Esse valor vem de soma incorreta dos módulos.
- D) Esse valor não corresponde à soma das etapas.
- E) Somam-se as etapas: +40 + (-15) = +25 kJ.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Dobrar a quantidade de reação dobra o valor de delta H em módulo.
Comentários por alternativa:
- A) Dobrar a quantidade de reação dobra o valor de delta H em módulo.
- B) O sinal está errado para uma neutralização exotérmica.
- C) Esse valor corresponde à reação simples, não à dobrada.
- D) O sinal está invertido.
- E) Dividiu-se o valor, mas a reação foi dobrada.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Usando a combustão do CH4 e as formações de CO2 e H2O, obtém-se +75 kJ.
Comentários por alternativa:
- A) Esse valor tem o sinal trocado; a formação do CH4 aqui é positiva.
- B) O sinal e o valor estão incorretos.
- C) Esse valor resulta de soma indevida das reações.
- D) Usando a combustão do CH4 e as formações de CO2 e H2O, obtém-se +75 kJ.
- E) Esse número não corresponde à combinação correta das etapas.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Como entalpia é função de estado, o valor global depende apenas de início e fim.
Comentários por alternativa:
- A) Número de etapas não determina o delta H total.
- B) Catalisador altera a velocidade, não a entalpia.
- C) Como entalpia é função de estado, o valor global depende apenas de início e fim.
- D) O intermediário não muda o valor final de delta H.
- E) As etapas podem ser combinadas matematicamente sem ocorrer juntas.
Comentários por alternativa: