As propriedades periódicas ajudam a prever o comportamento dos elementos químicos a partir de sua posição na Tabela Periódica. Entre elas, destacam-se raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, afinidade eletrônica e caráter metálico, todas relacionadas à organização eletrônica dos átomos.
Compreender essas tendências exige relacionar carga nuclear efetiva, número de camadas eletrônicas e estabilidade dos elétrons de valência. As questões a seguir exploram situações contextualizadas que pedem análise cuidadosa dessas variações ao longo dos períodos e grupos.
Questões sobre propriedades periódicas
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Maior carga nuclear efetiva atrai mais os elétrons, reduzindo o raio e dificultando a remoção de elétron.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Descendo no grupo, aumentam as camadas eletrônicas e o raio atômico cresce.
Comentários por alternativa:
- A) A energia de ionização diminui ao descer o grupo, pela maior distância do elétron de valência.
- B) A eletronegatividade também tende a diminuir, pois o núcleo atrai menos fortemente os elétrons da ligação.
- C) A carga nuclear efetiva sobre a valência não cresce de forma marcante como o número de camadas.
- D) Descendo no grupo, aumentam as camadas eletrônicas e o raio atômico cresce.
- E) Essa tendência se mantém ao longo do grupo, mas não é a propriedade que mais claramente aumenta.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Nos halogênios, a eletronegatividade aumenta ao subir o grupo.
Comentários por alternativa:
- A) Nos halogênios, a eletronegatividade aumenta ao subir o grupo.
- B) A tendência é inversa: o flúor é o mais eletronegativo entre eles.
- C) O cloro é menos eletronegativo que o flúor, e o bromo é menos que o cloro.
- D) A ordem não respeita a variação periódica do grupo 17.
- E) O bromo não supera o cloro em eletronegatividade; o flúor permanece no topo.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). No mesmo período, a atração nuclear aumenta e o raio tende a diminuir.
Comentários por alternativa:
- A) A massa não determina diretamente o aumento do raio ao longo do período.
- B) Existe tendência clara ao longo do período, não comportamento aleatório.
- C) Ter o mesmo número de camadas não impede a diminuição do raio.
- D) Os elétrons ocupam a mesma camada principal no período, não orbitais mais externos em termos de camada.
- E) No mesmo período, a atração nuclear aumenta e o raio tende a diminuir.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Baixa ionização e baixa eletronegatividade indicam maior caráter metálico e perda fácil de elétrons.
Comentários por alternativa:
- A) Elementos com esse perfil tendem mais a perder elétrons do que a ganhar.
- B) Pequeno raio e forte caráter não metálico combinam com alta eletronegatividade, não com baixa.
- C) Baixa ionização e baixa eletronegatividade indicam maior caráter metálico e perda fácil de elétrons.
- D) Alta afinidade eletrônica é mais associada a ametais com forte atração por elétrons.
- E) Gases nobres apresentam alta estabilidade e grande dificuldade de ionização.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Descendo o grupo, o elétron externo fica mais distante e mais protegido, reduzindo a energia de ionização.
Comentários por alternativa:
- A) O raio atômico aumenta ao descer o grupo, devido ao acréscimo de camadas.
- B) Descendo o grupo, o elétron externo fica mais distante e mais protegido, reduzindo a energia de ionização.
- C) O caráter metálico aumenta, pois os elétrons ficam mais fáceis de remover.
- D) O número de camadas eletrônicas cresce ao longo do grupo.
- E) O volume atômico tende a aumentar, acompanhando o raio.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Entre calcogênios, a afinidade eletrônica tende a ficar menos intensa ao descer o grupo.
Comentários por alternativa:
- A) O oxigênio não fica abaixo de Se e S na afinidade eletrônica.
- B) A ordem está invertida em relação à tendência geral do grupo.
- C) O oxigênio não fica entre S e Se nessa propriedade.
- D) Essa sequência não acompanha a variação periódica esperada.
- E) Entre calcogênios, a afinidade eletrônica tende a ficar menos intensa ao descer o grupo.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Maior afinidade eletrônica favorece a aceitação de elétrons e a formação de ânions estáveis.
Comentários por alternativa:
- A) Maior afinidade eletrônica favorece a aceitação de elétrons e a formação de ânions estáveis.
- B) Maior raio geralmente enfraquece a atração por elétrons, não favorece ânions estáveis.
- C) Menor carga nuclear efetiva reduz a atração por elétrons adicionados.
- D) Menor número de prótons enfraquece a atração nuclear, contrariando a estabilidade do ânion.
- E) No mesmo período, o número de camadas não aumenta; permanece o mesmo.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Ao descer no grupo, aumenta a blindagem e a remoção do elétron de valência fica mais fácil.
Comentários por alternativa:
- A) A energia de ionização diminui ao descer o grupo, facilitando a perda de elétron.
- B) O raio aumenta ao descer o grupo, e isso favorece reação mais rápida com água.
- C) O metal inferior, não o superior, tem mais camadas no grupo.
- D) Ao descer no grupo, aumenta a blindagem e a remoção do elétron de valência fica mais fácil.
- E) Carga nuclear menor e eletronegatividade maior não descrevem adequadamente os alcalinos.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Ao avançar no período, o raio diminui e a eletronegatividade tende a aumentar.
Comentários por alternativa:
- A) À direita no período, o raio diminui e a atração por elétrons aumenta.
- B) O número de camadas não aumenta dentro de um mesmo período.
- C) Ao avançar no período, o raio diminui e a eletronegatividade tende a aumentar.
- D) A carga nuclear efetiva tende a aumentar, não diminuir.
- E) O caráter metálico diminui ao avançar no período, junto com o raio.
Comentários por alternativa: