As bases fazem parte do cotidiano e da indústria, aparecendo em produtos de limpeza, medicamentos, fertilizantes e processos biológicos. No Ensino Médio, estudar bases ajuda a compreender reações de neutralização, pH, força de eletrólitos e o comportamento de substâncias em água.
Nesta lista, as questões abordam conceitos, nomenclatura, propriedades, aplicações e cálculos simples envolvendo bases de forma contextualizada. As alternativas foram elaboradas para exigir análise cuidadosa, com situações próximas às encontradas em laboratório, saúde, meio ambiente e vida diária.
Questões sobre bases
Questão 01
Gabarito: alternativa B). pH 13 indica meio básico, com menor concentração de H+ que na solução neutra.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Mg(OH)2 é nomeado como hidróxido de magnésio.
Comentários por alternativa:
- A) Carbonato usa CO32-, não OH–.
- B) A fórmula não representa um óxido hidratado.
- C) Nitrato de magnésio teria o ânion NO3-.
- D) Mg(OH)2 é nomeado como hidróxido de magnésio.
- E) Não há hidrogenação do magnésio nessa formulação.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). A amônia em água atua como base fraca e aumenta a concentração de OH–.
Comentários por alternativa:
- A) A amônia em água atua como base fraca e aumenta a concentração de OH–.
- B) Produção de H+ caracteriza comportamento ácido.
- C) A solução entra em equilíbrio com a água e não permanece inerte.
- D) Não há precipitado obrigatório em qualquer diluição.
- E) Neutralização envolve mudança nas concentrações iônicas.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). NaOH dissocia-se facilmente; Mg(OH)2 é pouco solúvel e fornece poucos íons.
Comentários por alternativa:
- A) Mg(OH)2 é uma base, embora pouco solúvel.
- B) A solubilidade não aumenta apenas por ter dois OH–.
- C) Bases diferentes podem ter solubilidades bem distintas.
- D) NaOH é base forte, com alta dissociação em água.
- E) NaOH dissocia-se facilmente; Mg(OH)2 é pouco solúvel e fornece poucos íons.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). A calagem corrige a acidez ao consumir H+ e elevar o pH.
Comentários por alternativa:
- A) O resultado depende da quantidade de ácido presente.
- B) Mais OH– tende a aumentar, não diminuir, o pH.
- C) A calagem corrige a acidez ao consumir H+ e elevar o pH.
- D) Essa reação não tem como finalidade produzir oxigênio.
- E) Hidróxido de cálcio não se converte em ácido forte.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). A quantidade de mol de HCl é 0,010; com NaOH 0,20 mol/L, o volume é 0,025 L.
Comentários por alternativa:
- A) 50 mL forneceria 0,020 mol de base, em excesso.
- B) A quantidade de mol de HCl é 0,010; com NaOH 0,20 mol/L, o volume é 0,025 L.
- C) 100 mL de NaOH 0,20 mol/L forneceria 0,020 mol, em excesso.
- D) 150 mL excede ainda mais a quantidade necessária.
- E) 200 mL dobra a quantidade já em excesso.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Soda cáustica é NaOH, uma base forte usada para degradar resíduos orgânicos.
Comentários por alternativa:
- A) CaCl2 é um sal, não reduz o pH por si só.
- B) Na2CO3 é um sal, não um ácido fraco.
- C) HCl é ácido, incompatível com o nome soda cáustica.
- D) KNO3 é sal oxidante, não o componente típico do produto.
- E) Soda cáustica é NaOH, uma base forte usada para degradar resíduos orgânicos.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Fenolftaleína é incolor em meio ácido e rosa em meio básico.
Comentários por alternativa:
- A) Fenolftaleína é incolor em meio ácido e rosa em meio básico.
- B) Em meio ácido, a fenolftaleína tende a ficar incolor.
- C) O indicador responde ao pH, não ao metal da base.
- D) Meio neutro não explica a coloração rosa observada.
- E) A cor do indicador é controlada pelo pH.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). A proporção 1:2 neutraliza os dois H+ do ácido sulfúrico.
Comentários por alternativa:
- A) A equação não respeita os produtos reais da neutralização.
- B) Há neutralização parcial, não completa.
- C) O sal formado é K2SO4, não KOH2SO4.
- D) A proporção 1:2 neutraliza os dois H+ do ácido sulfúrico.
- E) Não se forma H2 nessa neutralização.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Ca(OH)2 é uma base de Arrhenius porque libera OH– em solução aquosa.
Comentários por alternativa:
- A) HNO3 é ácido e libera H+.
- B) CO2 está relacionado a meio ácido em água.
- C) Ca(OH)2 é uma base de Arrhenius porque libera OH– em solução aquosa.
- D) NaCl é sal neutro, sem liberar OH–.
- E) CH4 é molecular e não ioniza em água.
Comentários por alternativa: