As propriedades periódicas ajudam a prever o comportamento dos elementos a partir de sua posição na Tabela Periódica. Entre as mais cobradas estão raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, afinidade eletrônica e caráter metálico.
Em questões contextualizadas, o desafio é relacionar tendência periódica com justificativa eletrônica e com situações reais, como reatividade de metais, formação de ligações e comparação entre átomos, íons e elementos de diferentes famílias.
Questões sobre propriedades periódicas
Questão 01
Gabarito: alternativa C). Correta: ao descer no grupo, aumenta o raio e diminui a energia de ionização, facilitando a perda do elétron.
Questão 02
Gabarito: alternativa B). Correta: em um período, a eletronegatividade tende a aumentar da esquerda para a direita.
Comentários por alternativa:
- A) O cloro é o mais eletronegativo entre os três, não o menos.
- B) Correta: em um período, a eletronegatividade tende a aumentar da esquerda para a direita.
- C) A ordem não corresponde à posição dos elementos nem à tendência periódica.
- D) O cloro não ocupa posição intermediária nessa comparação.
- E) A tendência indicada está invertida para o período considerado.
Questão 03
Gabarito: alternativa C). Correta: cátions ficam menores que seus átomos de origem, pois perdem elétrons e diminuem a repulsão.
Comentários por alternativa:
- A) Na+ fica menor, não maior, ao perder o elétron de valência.
- B) Cl- fica maior que Cl, pois ganha elétrons e aumenta a repulsão eletrônica.
- C) Correta: cátions ficam menores que seus átomos de origem, pois perdem elétrons e diminuem a repulsão.
- D) Não existe regra de que ânions sejam menores que cátions em geral.
- E) Não têm o mesmo raio; isoeletônicos podem ter tamanhos diferentes conforme a carga nuclear.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). Correta: no período, o raio diminui da esquerda para a direita devido ao aumento da carga nuclear efetiva.
Comentários por alternativa:
- A) Correta: no período, o raio diminui da esquerda para a direita devido ao aumento da carga nuclear efetiva.
- B) Não há camada adicional; os três estão no mesmo período.
- C) A blindagem não aumenta dessa forma entre esses três elementos.
- D) A ordem não condiz com a tendência periódica do raio atômico.
- E) A eletronegatividade não determina sozinha a ordem correta do raio.
Questão 05
Gabarito: alternativa B). Correta: ao subir no grupo, o raio diminui e a energia de ionização aumenta.
Comentários por alternativa:
- A) Maior raio costuma facilitar a remoção do elétron, reduzindo a energia de ionização.
- B) Correta: ao subir no grupo, o raio diminui e a energia de ionização aumenta.
- C) Eletronegatividade não é a justificativa correta para essa comparação direta.
- D) O cálcio, por estar abaixo, tem maior blindagem e menor energia de ionização.
- E) Elementos do mesmo grupo não têm a mesma energia de ionização.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta: no período, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita.
Comentários por alternativa:
- A) O oxigênio é o mais eletronegativo entre os três, não o menos.
- B) Correta: no período, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita.
- C) A ordem dos elementos está invertida em relação à tendência periódica.
- D) O nitrogênio não tem maior raio que o carbono nessa comparação.
- E) A justificativa não corresponde à ordem real de eletronegatividade.
Questão 07
Gabarito: alternativa B). Correta: entre esses halogênios, o cloro costuma apresentar afinidade eletrônica muito elevada e favorece a captura de elétron.
Comentários por alternativa:
- A) O bromo é menos favorecido que o cloro para ganhar elétron nessa comparação.
- B) Correta: entre esses halogênios, o cloro costuma apresentar afinidade eletrônica muito elevada e favorece a captura de elétron.
- C) O flúor é muito eletronegativo, mas a afinidade eletrônica comparativa não segue de modo simples essa justificativa.
- D) O flúor está acima no grupo, não abaixo.
- E) Raio maior não implica maior afinidade eletrônica nessa comparação.
Questão 08
Gabarito: alternativa B). Correta: ao descer no grupo, o raio aumenta e a energia de ionização diminui.
Comentários por alternativa:
- A) O bário tem raio maior, não menor, que o estrôncio.
- B) Correta: ao descer no grupo, o raio aumenta e a energia de ionização diminui.
- C) A carga nuclear efetiva do estrôncio não favorece mais a perda de elétrons que a do bário.
- D) Metais tendem a doar elétrons; eletronegatividade maior não explica essa facilidade.
- E) Pertencer ao mesmo grupo não significa mesma blindagem eletrônica.
Questão 09
Gabarito: alternativa C). Correta: gases nobres têm alta energia de ionização pela estabilidade da camada de valência completa.
Comentários por alternativa:
- A) O sódio tem baixa energia de ionização entre os três.
- B) Todos estão no mesmo período; não há maior número de camadas nesse caso.
- C) Correta: gases nobres têm alta energia de ionização pela estabilidade da camada de valência completa.
- D) Ser mais metálico não indica maior energia de ionização; geralmente indica o contrário.
- E) O argônio está à direita do magnésio, não o inverso.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta: o caráter metálico tende a aumentar ao descer em um grupo, com maior facilidade de perder elétrons.
Comentários por alternativa:
- A) Ao descer no grupo, o caráter metálico tende a aumentar, não a diminuir.
- B) Menor raio não implica maior caráter metálico entre esses elementos.
- C) Correta: o caráter metálico tende a aumentar ao descer em um grupo, com maior facilidade de perder elétrons.
- D) Elementos do mesmo grupo podem apresentar diferentes intensidades de caráter metálico.
- E) A eletronegatividade do enxofre não torna sua metalicidade maior que a do selênio.
Comentários por alternativa: