A ligação covalente é um tema central da Química do Ensino Médio porque ajuda a explicar como muitos átomos, principalmente ametais, se unem para formar moléculas e redes covalentes. Nela, há compartilhamento de pares de elétrons, e esse compartilhamento pode ocorrer de modos diferentes, o que influencia propriedades como polaridade, solubilidade, ponto de ebulição e condutividade elétrica.
Ao estudar ligações covalentes em situações do cotidiano e em modelos de estrutura molecular, é importante interpretar corretamente a distribuição eletrônica, a geometria das moléculas e a diferença de eletronegatividade entre os átomos. As questões a seguir exploram esses aspectos em contextos variados, exigindo análise conceitual e aplicação dos conceitos em nível mais avançado.
Questões sobre ligação covalente
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto: a diferença de eletronegatividade gera compartilhamento desigual, tornando a ligação polar.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto: em O2, cada oxigênio compartilha dois pares de elétrons.
Comentários por alternativa:
- A) Os átomos de O2 têm eletronegatividade igual, sem transferência completa.
- B) Uma ligação simples não explica a estrutura eletrônica do O2.
- C) Ligação tripla é característica de outra molécula, como N2.
- D) Correto: em O2, cada oxigênio compartilha dois pares de elétrons.
- E) O2 é molecular, não uma rede covalente tridimensional.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto: o carbono em CH4 completa o octeto com quatro ligações simples.
Comentários por alternativa:
- A) Correto: o carbono em CH4 completa o octeto com quatro ligações simples.
- B) O carbono do metano faz quatro ligações, sem par livre.
- C) Em NH3, o nitrogênio faz três ligações e conserva um par não ligante.
- D) Em NH3, há três ligações e um par não ligante, não dois.
- E) Hidrogênio não pode ser átomo central em CH4, por formar apenas uma ligação.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto: em CO2 os dipolos se cancelam; em H2O, a geometria angular mantém dipolo resultante.
Comentários por alternativa:
- A) H2O é polar, mas em CO2 a geometria linear é decisiva para o cancelamento.
- B) CO2 tem dipolos opostos que se cancelam; H2O não tem cancelamento total.
- C) A presença de oxigênio não determina, sozinha, a polaridade molecular.
- D) CO2 não é iônico; suas ligações são covalentes.
- E) Correto: em CO2 os dipolos se cancelam; em H2O, a geometria angular mantém dipolo resultante.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto: N2 possui ligação tripla, muito forte e difícil de romper.
Comentários por alternativa:
- A) Uma ligação simples não representa a estabilidade do N2.
- B) N2 não apresenta ligação dupla; a ligação é mais forte que a de O2.
- C) Correto: N2 possui ligação tripla, muito forte e difícil de romper.
- D) Átomos iguais tendem a compartilhar elétrons, não a formar ligação iônica.
- E) N2 é uma molécula covalente, não um metal.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto: BF3 é um exemplo clássico de composto covalente com octeto incompleto no boro.
Comentários por alternativa:
- A) As ligações contam na distribuição eletrônica, mas o boro permanece com seis elétrons ao redor.
- B) Correto: BF3 é um exemplo clássico de composto covalente com octeto incompleto no boro.
- C) Em BF3, há compartilhamento, não transferência total de elétrons.
- D) A estrutura de BF3 não exige uma ligação dupla para ser representada.
- E) A formação principal é covalente, não por perda total de elétrons.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto: grafite é rede covalente; açúcar é molecular, com unidades discretas.
Comentários por alternativa:
- A) O açúcar não é constituído por átomos livres, mas por moléculas.
- B) A grafite não é formada por moléculas isoladas, e o açúcar não forma rede tridimensional covalente.
- C) As camadas da grafite não são unidas por ligação iônica.
- D) Nem grafite nem açúcar apresentam ligação metálica como característica principal.
- E) Correto: grafite é rede covalente; açúcar é molecular, com unidades discretas.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto: o par livre no N gera geometria piramidal e dipolo resultante.
Comentários por alternativa:
- A) Correto: o par livre no N gera geometria piramidal e dipolo resultante.
- B) As ligações não se cancelam totalmente; a geometria é piramidal.
- C) NH3 apresenta compartilhamento de elétrons, não transferência completa.
- D) NH3 não é linear; sua geometria é trigonal piramidal.
- E) A presença do par livre quebra a simetria e gera polaridade.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto: etano tem C-C simples, enquanto eteno tem C=C dupla.
Comentários por alternativa:
- A) Não há ligação tripla em ambos os casos.
- B) A inversão entre simples e dupla não corresponde às fórmulas C2H6 e C2H4.
- C) Ligação tripla é característica de alcinos, não desses dois compostos.
- D) Correto: etano tem C-C simples, enquanto eteno tem C=C dupla.
- E) Carbono com carbono em compostos orgânicos forma ligação covalente, não iônica.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto: HCN é linear e apresenta C≡N na estrutura de maior estabilidade.
Comentários por alternativa:
- A) HCN não possui C=N dupla nem geometria tetraédrica.
- B) A ligação C-N em HCN não é simples; isso não explicaria sua estrutura mais estável.
- C) Correto: HCN é linear e apresenta C≡N na estrutura de maior estabilidade.
- D) A diferença de eletronegatividade não basta para caracterizar ligação iônica em HCN.
- E) HCN é uma molécula covalente, não metálica.
Comentários por alternativa: