As forças intermoleculares explicam por que substâncias com massas molares parecidas podem ter pontos de ebulição, fusão, viscosidade e solubilidade muito diferentes. Elas dependem da polaridade das moléculas, da possibilidade de ligação de hidrogênio e da intensidade das atrações entre dipolos e íons.
No Ensino Médio, o estudo dessas interações ajuda a interpretar fenômenos do cotidiano, como evaporação, dissolução, formação de películas e separação de misturas. Nas questões a seguir, o foco é comparar forças intermoleculares em contextos reais e reconhecer como elas influenciam propriedades físicas da matéria.
Questões sobre forças intermoleculares
Questão 01
Gabarito: alternativa A). O etanol faz ligações de hidrogênio, aumentando a atração entre moléculas e elevando o ponto de ebulição.
Questão 02
Gabarito: alternativa A). A água forma ligações de hidrogênio; em H2S, esse tipo de interação não ocorre com a mesma intensidade.
Comentários por alternativa:
- A) A água forma ligações de hidrogênio; em H2S, esse tipo de interação não ocorre com a mesma intensidade.
- B) H2O é molecular, não iônica, no estado líquido.
- C) H2S é polar, mas a principal diferença está nas ligações de hidrogênio da água.
- D) H2S é polar; suas forças intermoleculares existem, embora sejam mais fracas.
- E) Água não apresenta ligação metálica.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Íons hidratam-se pela atração com o dipolo da água, caracterizando interação íon-dipolo.
Comentários por alternativa:
- A) Íons hidratam-se pela atração com o dipolo da água, caracterizando interação íon-dipolo.
- B) Ligação de hidrogênio ocorre entre H ligado a F, O ou N e pares de elétrons livres, não entre íons e água.
- C) Forças de London existem, mas não predominam nessa dissolução.
- D) Cristais iônicos não interagem por dipolo-dipolo; os íons interagem com a água.
- E) Não há formação de ligação covalente entre sal e solvente.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). O ácido etanoico forma associações por ligações de hidrogênio, elevando bastante o ponto de ebulição.
Comentários por alternativa:
- A) O ácido etanoico forma associações por ligações de hidrogênio, elevando bastante o ponto de ebulição.
- B) Etano é apolar e apresenta forças de London, mais fracas.
- C) Metoxietano não doa ligação de hidrogênio, então não forma essa interação entre suas moléculas.
- D) A carbonila torna a molécula polar, mas não cria ligação de hidrogênio intermolecular forte sozinha.
- E) Propano é apolar e tem forças de London.
Questão 05
Gabarito: alternativa A). Moléculas polares interagem por dipolo-dipolo, além de dispersão, e isso pode elevar o ponto de ebulição.
Comentários por alternativa:
- A) Moléculas polares interagem por dipolo-dipolo, além de dispersão, e isso pode elevar o ponto de ebulição.
- B) Moléculas apolares não apresentam dipolo-dipolo permanente.
- C) Forças de London ocorrem em todas as moléculas, polares ou apolares.
- D) Moléculas polares também possuem forças de dispersão.
- E) A polaridade não impede movimento; ela aumenta a atração entre moléculas.
Questão 06
Gabarito: alternativa A). A alta eletronegatividade do F permite ligações de hidrogênio, elevando muito o ponto de ebulição do HF.
Comentários por alternativa:
- A) A alta eletronegatividade do F permite ligações de hidrogênio, elevando muito o ponto de ebulição do HF.
- B) HF tem menor massa molar que HCl, HBr e HI.
- C) HF é polar, não apolar.
- D) Essas substâncias apresentam forças de dispersão e dipolo-dipolo.
- E) HF continua molecular; não há ligação iônica no líquido.
Questão 07
Gabarito: alternativa A). Quanto mais fracas as forças intermoleculares, maior a pressão de vapor e mais rápida a evaporação.
Comentários por alternativa:
- A) Quanto mais fracas as forças intermoleculares, maior a pressão de vapor e mais rápida a evaporação.
- B) Ligações de hidrogênio tendem a dificultar a evaporação.
- C) Maior ponto de ebulição costuma significar menor volatilidade.
- D) Íon-dipolo não é típico de líquidos apolares puros.
- E) Maior coesão reduz a evaporação, não a aumenta.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Semelhante dissolve semelhante: I2 é apolar e tende a interagir melhor com solventes apolares como hexano.
Comentários por alternativa:
- A) Semelhante dissolve semelhante: I2 é apolar e tende a interagir melhor com solventes apolares como hexano.
- B) I2 não forma ligações de hidrogênio, e hexano não é iônico.
- C) I2 é apolar.
- D) Não há íons em I2 e hexano.
- E) A água dissolve melhor substâncias polares ou iônicas, não qualquer molecular.
Questão 09
Gabarito: alternativa A). A tensão superficial alta decorre da rede de ligações de hidrogênio, que mantém as moléculas coesas.
Comentários por alternativa:
- A) A tensão superficial alta decorre da rede de ligações de hidrogênio, que mantém as moléculas coesas.
- B) Água pura não envolve íons nessa propriedade.
- C) Não surgem ligações covalentes extras na superfície.
- D) Forças de London existem, mas não explicam sozinhas a alta tensão superficial da água.
- E) Dipolo-induzido não é a interação principal entre moléculas de água.
Questão 10
Gabarito: alternativa A). Álcoois podem doar e aceitar ligações de hidrogênio, aumentando a atração intermolecular.
Comentários por alternativa:
- A) Álcoois podem doar e aceitar ligações de hidrogênio, aumentando a atração intermolecular.
- B) Em geral, o álcool apresenta maior capacidade de interação por hidrogênio.
- C) Menor massa molar não explica ebulição mais alta.
- D) Éteres não apresentam íon-dipolo em substância pura.
- E) Não há ligação metálica em álcool.
Comentários por alternativa: