A ligação metálica explica muitas propriedades características dos metais, como brilho, maleabilidade, ductilidade, condução elétrica e térmica. Nesse tipo de ligação, os átomos metálicos formam uma rede de cátions imersa em um conjunto de elétrons deslocalizados, modelo que ajuda a entender o comportamento desses materiais em diferentes situações.
Em nível médio, estudar ligação metálica envolve relacionar estrutura microscópica e propriedades macroscópicas. Questões sobre esse tema costumam exigir interpretação de modelos, comparação com ligações iônica e covalente, além de aplicação em contextos como ligas, cabos, utensílios e processos industriais.
Questões sobre ligação metálica
Questão 01
Gabarito: alternativa A). Os elétrons deslocalizados se movem pela estrutura e transportam carga elétrica.
Questão 02
Gabarito: alternativa A). A maleabilidade ocorre porque as camadas podem deslizar com manutenção da coesão metálica.
Comentários por alternativa:
- A) A maleabilidade ocorre porque as camadas podem deslizar com manutenção da coesão metálica.
- B) Elétrons não estão localizados como em moléculas covalentes.
- C) Metal deformado não vira moléculas discretas.
- D) Essa descrição é típica de sólidos iônicos.
- E) Metais não dependem de rede covalente para essa propriedade.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). A ligação metálica garante condução; a menor densidade favorece aplicações com grande extensão.
Comentários por alternativa:
- A) A ligação metálica garante condução; a menor densidade favorece aplicações com grande extensão.
- B) Fios metálicos não são feitos de moléculas apolares.
- C) Sem elétrons móveis, o fio não conduziria bem.
- D) Ligações de hidrogênio não explicam condutividade metálica.
- E) Alumínio metálico possui estrutura cristalina.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). No metal, os elétrons livres se deslocam e transportam carga elétrica.
Comentários por alternativa:
- A) No metal, os elétrons livres se deslocam e transportam carga elétrica.
- B) Essa é a situação típica de um sólido iônico.
- C) Sódio metálico não é formado por moléculas neutras.
- D) A condução não depende de camadas covalentes rígidas.
- E) Sais iônicos têm íons, mas não portadores livres no sólido.
Questão 05
Gabarito: alternativa A). Ligas modificam a rede metálica e podem alterar dureza, resistência e condutividade.
Comentários por alternativa:
- A) Ligas modificam a rede metálica e podem alterar dureza, resistência e condutividade.
- B) Ligas metálicas não são formadas por moléculas isoladas.
- C) Os elétrons livres continuam existindo, embora a condução possa mudar.
- D) Latão não é composto molecular covalente.
- E) Ligas podem continuar maleáveis, apesar das mudanças nas propriedades.
Questão 06
Gabarito: alternativa A). Os elétrons livres ajudam a transferir energia térmica com eficiência nos metais.
Comentários por alternativa:
- A) Os elétrons livres ajudam a transferir energia térmica com eficiência nos metais.
- B) Metais não são constituídos por moléculas nesse contexto.
- C) Íons não evaporam em um sólido sob aquecimento comum.
- D) A ligação metálica favorece, e não impede, a condução térmica.
- E) Convecção é característica de fluidos, não de sólidos.
Questão 07
Gabarito: alternativa A). A interação da luz com elétrons deslocalizados está ligada ao brilho metálico.
Comentários por alternativa:
- A) A interação da luz com elétrons deslocalizados está ligada ao brilho metálico.
- B) Metais não têm moléculas superficiais responsáveis por absorção total.
- C) O brilho não depende de emissão espontânea de luz.
- D) Filmes transparentes não explicam o brilho típico do metal.
- E) A luz interage fortemente com o metal, não o atravessa livremente.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). A coesão metálica suporta deformações sem fratura imediata.
Comentários por alternativa:
- A) A coesão metálica suporta deformações sem fratura imediata.
- B) Chapas metálicas não são redes moleculares.
- C) Aço não é mantido por ligação iônica entre seus átomos.
- D) Sem elétrons móveis, o metal perderia suas propriedades características.
- E) Pares compartilhados caracterizam ligação covalente.
Questão 09
Gabarito: alternativa A). A presença de átomos diferentes atrapalha o deslizamento das camadas e endurece a liga.
Comentários por alternativa:
- A) A presença de átomos diferentes atrapalha o deslizamento das camadas e endurece a liga.
- B) Elétrons não precisam ficar imóveis para haver maior dureza.
- C) Ligas metálicas não são formadas por moléculas e forças intermoleculares.
- D) A liga continua sólida; não se torna líquido por esse motivo.
- E) Dureza não depende de perda total da condução elétrica.
Questão 10
Gabarito: alternativa A). Cabos exigem boa condução no sólido, característica típica da ligação metálica.
Comentários por alternativa:
- A) Cabos exigem boa condução no sólido, característica típica da ligação metálica.
- B) Sólidos iônicos não conduzem bem no estado sólido.
- C) Metais não são constituídos por moléculas neutras.
- D) Metais possuem rede cristalina organizada.
- E) Ligações de hidrogênio não explicam a condução elétrica de cabos.
Comentários por alternativa: