Funções Inorgânicas: Questões

As funções inorgânicas abrangem uma gama diversa de compostos que não contêm carbono. Compreender suas características é essencial para o sucesso no ENEM e vestibulares.

A análise das propriedades e reações dos compostos inorgânicos prepara o estudante para questões teóricas e práticas. Aqui estão algumas questões desafiadoras para o seu estudo.

Funções Inorgânicas: Questões

01) Um estudante realiza um experimento com uma solução ácida, identificando um pH igual a 2. Considerando essa informação, determine a natureza da solução e as implicações disso em reações químicas certamente envolvidas. Assinale a alternativa que explica corretamente essa situação.

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a) A solução é básica, indicando a presença de íons OH⁻ na solução.
b) A solução é ácida, com alta concentração de íons H⁺, sugerindo reações típicas de neutralização.
c) A solução é neutra, representando um equilíbrio entre íons H⁺ e OH⁻ na água.
d) A solução é neutra, sem a presença significativa de íons ácidos ou básicos.
e) A solução apresenta propriedades redutoras, com ausência de íons H⁺ no meio.

02) Em um laboratório, um aluno trabalha com uma solução de ácido clorídrico (HCl). Ele adiciona uma base, formando água e sal. Qual é a equação química que representa essa reação de neutralização? Assinale a alternativa correta.

a) HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
b) HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O₂.
c) HCl + KBr → KCl + Br₂.
d) HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂.
e) HCl + Na₂SO₄ → NaCl + H₂SO₄.

03) Durante uma aula de química, o professor apresenta uma solução contendo carbonato de sódio (Na₂CO₃). Pergunte-se sobre a natureza dessa solução. Assinale a alternativa que descreve corretamente o caráter dela.

a) A solução é ácida, devido à presença dos íons H⁺ liberados.
b) A solução é neutra, com equilíbrio entre íons e não apresenta acidez ou basicidade.
c) A solução é básica, devido à formação de íons OH⁻ na dissociação do composto.
d) A solução possui um caráter neutro, revelando uma basificação que não se reflete na solução.
e) A solução é um sal, resultando na combinação de ácido e base em meio aquoso.

04) O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é um dos ácidos mais importantes na indústria. Ao ser diluído em água, que tipo de alterações acontecem nas propriedades da solução? Identifique a alternativa que descreve essas alterações corretamente.

a) Aumento da temperatura e eliminação de íons H⁺ da solução, resultando em uma diminuição da acidez.
b) Aumento na acidez devido à elevada liberação de íons H⁺, que se ouvem em solução.
c) Ocorre a formação de uma solução neutra, onde os íons H⁺ e OH⁻ se equilibram.
d) Há formação de uma solução básica com o aumento da concentração de íons OH⁻, quando a água é adicionada.
e) A acidez da solução não muda e permanece constante, independentemente da diluição.

05) Um aluno observa que, ao misturar uma solução de ácido nítrico (HNO₃) com uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), ocorre a formação de sal e água. Qual é o produto da reação e como ele se clasifica? Assinale a alternativa correta.

a) O produto da reação é H₂O, que não representa o sal formado, sendo apenas um dos reagentes transformados.
b) O produto formado é NaNO₃, um sal resultante da neutralização entre o ácido e a base.
c) O produto gerado, além de H₂O, contém íons óxido formados pela interação do ácido.
d) O produto é NaCl, que não se ajusta na proteína de reação entre ácido e base observada.
e) O produto gerado apresenta HNO₃ e sal que não foi criado pela neutralização das soluções.

06) Um estudante observa a dissolução do sulfato de cobre (II) (CuSO₄) em água. Qual o tipo de íon que predominaria na solução resultante, e o que isso implica sobre a característica da solução? Assinale a alternativa que melhor descreve essa situação.

a) Predomínio de íons Cu²⁺ e SO₄²⁻, sugerindo que a solução apresentará caráter ácido.
b) Predomínio apenas de íons Cu²⁺ na solução, resultando em caráter básico do meio aquoso.
c) Predomínio da água, que dificulta a dissociação do composto e apresenta uma solução simples.
d) Há uma predominância de íons SO₄²⁻ na solução, proporcionando condições que tornam o meio neutro.
e) O resultado da dissolução resulta em uma solução que somente contêm Cu⁺, que não resulta em acidez.

07) A água oxigenada (H₂O₂), comum em laboratórios, muitas vezes é utilizada como desinfetante. Ao se decompor, quais os produtos resultantes e qual é a classificação dessa reação? Assinale a alternativa correta.

a) Os produtos gerados são água (H₂O) e oxigênio (O₂), caracterizando uma reação de decomposição.
b) Os produtos da reação incluem ácido e base, formando uma solução química estável.
c) Como produto, resulta num composto ácido, sem formação de água na reação.
d) São geradas íons e outros compostos que não descritos clássicos de decomposição.
e) Há a produção de um ânion carregado e sem geração de água.

08) Durante a análise de um composto, um estudante encontra um sal que, na presença de água, produz uma solução com pH acima de 7. Que tipo de sal é esse, e qual é a reação envolvida? Assinale a alternativa que descreve adequadamente essa situação.

a) O sal é básico, resultante da dissociação, aumentando o pH devido à formação de íons OH⁻ na solução.
b) O sal é ácido, o que resulta na diminuição do pH na solução obtida.
c) O sal é neutro, o que implica que ele não alteraria significativamente o pH da solução.
d) O sal é um complexo, não gerando íons que alteram o pH do meio aquoso.
e) O sal produzido não disponibiliza mais íons em solução e não modifica a acidez.

09) Um laboratório está realizando a titulação de um ácido fraco com uma base forte. Como pode ser identificada a região do ponto de equivalência nesta titulação? Assinale a alternativa que esclarece a situação.

a) Identificável pelo pH neutro próximo a 7, quando o ácido e a base são em quantidade suficiente e equilibram-se.
b) Ocorre a um pH superior a 7, pois se trata de ácido fraco neutralizado por uma base forte, gerando uma solução básica.
c) O ponto de equivalência é caracterizado por ser um pH acídico, semelhante ao ponto inicial antes da titulação começar.
d) Encontrado em um pH igual a 4, que reflete as propriedades do ácido que estavam presentes na solução antes da titulação.
e) Atingido quando o pH é igual a 7, um resultado comum em titulações de ácidos fracos com bases.

10) Ao testar a reatividade do metal sódio (Na) em contato com água, que tipo de reação ocorre e qual é a classificação dessa reação? Assinale a alternativa que melhor descreve o evento.

a) Ocorre uma reação exotérmica, resultando na formação de NaOH e H₂, que caracteriza uma reação de oxirredução.
b) A reação é endotérmica, utilizando energia e não produzindo novos elementos em curto prazo.
c) Trata-se de uma reação de neutralização, onde o resultado se destaca pela formação de sal.
d) Existe uma reação de deslocamento simples, que não forma novos compostos e não altera a natureza do metal.
e) A reação gera energia de forma controlada, produzindo apenas água e sólidos não reativos.

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