Os elementos químicos estruturam a matéria e permitem interpretar desde processos biológicos até tecnologias de ponta. No Ensino Médio, compreender organização da Tabela Periódica, propriedades periódicas, distribuição eletrônica e formação de íons é essencial para explicar reatividade, tipos de ligação e comportamento de substâncias em diferentes contextos.
Em questões mais exigentes, o desafio não está apenas em memorizar símbolos ou números atômicos, mas em relacionar conceitos. Comparar raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, caráter metálico e estabilidade eletrônica ajuda a prever fenômenos reais, como corrosão, funcionamento de baterias, tratamento de água, fertilização do solo e uso de materiais industriais.
Questões: Elementos químicos
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. O cloro tem 7 elétrons de valência e tende a ganhar 1 elétron, formando Cl-.
Questão 02
Gabarito: alternativa B). Correto. O potássio perde 1 elétron e forma K+, com configuração eletrônica semelhante à do argônio.
Comentários por alternativa:
- A) Metais alcalinos geralmente perdem um elétron; ganhar elétron não é o processo favorecido.
- B) Correto. O potássio perde 1 elétron e forma K+, com configuração eletrônica semelhante à do argônio.
- C) KCl apresenta ligação iônica, não ligação metálica.
- D) A formação de íons envolve elétrons, não transferência de prótons entre os átomos.
- E) Ao ionizar-se, o potássio deixa de ter um elétron de valência no nível mais externo.
Questão 03
Gabarito: alternativa E). Correto. No terceiro período, o argônio apresenta a maior energia de ionização.
Comentários por alternativa:
- A) O sódio tem baixa energia de ionização, típica de metal alcalino.
- B) O magnésio supera o sódio, mas não o argônio no terceiro período.
- C) O alumínio apresenta queda relativa em relação ao magnésio, e não o maior valor.
- D) O silício tem valor intermediário; gases nobres tendem aos maiores valores.
- E) Correto. No terceiro período, o argônio apresenta a maior energia de ionização.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). Correto. No mesmo período, o raio diminui da esquerda para a direita; logo, Na é o maior.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. No mesmo período, o raio diminui da esquerda para a direita; logo, Na é o maior.
- B) Mais prótons, no mesmo período, aumentam a atração nuclear e tendem a diminuir o raio.
- C) Ao avançar no período, o raio atômico diminui, não aumenta.
- D) Elementos mais à direita no período tendem a ter menor raio atômico.
- E) Os elétrons de valência não reduzem a atração nuclear dessa forma; Mg não é o maior.
Questão 05
Gabarito: alternativa D). Correto. O flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica.
Comentários por alternativa:
- A) O carbono é menos eletronegativo que nitrogênio, oxigênio e flúor.
- B) O nitrogênio é bastante eletronegativo, mas inferior ao flúor.
- C) O oxigênio é muito eletronegativo, porém ainda abaixo do flúor.
- D) Correto. O flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica.
- E) O carbono não está mais à esquerda como vantagem para eletronegatividade; isso a reduz.
Questão 06
Gabarito: alternativa C). Correto. Iodo neutro tem 53 elétrons; ao ganhar 1, o íon I- passa a ter 54.
Comentários por alternativa:
- A) Ânions se formam por ganho de elétrons, não por perda.
- B) Número atômico indica prótons; no íon, elétrons podem ser diferentes.
- C) Correto. Iodo neutro tem 53 elétrons; ao ganhar 1, o íon I- passa a ter 54.
- D) Massa atômica não determina diretamente o número de elétrons do íon.
- E) A carga -1 acrescenta um elétron, não duplica a quantidade eletrônica.
Questão 07
Gabarito: alternativa A). Correto. O lítio possui 3 elétrons: 1s2 2s1 no estado fundamental.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. O lítio possui 3 elétrons: 1s2 2s1 no estado fundamental.
- B) Essa distribuição não corresponde ao estado fundamental do lítio neutro.
- C) O subnível 2p não é ocupado antes do 2s no estado fundamental.
- D) 1s2 2s2 corresponde a 4 elétrons, não a 3.
- E) O subnível 1s comporta no máximo 2 elétrons.
Questão 08
Gabarito: alternativa D). Correto. Descendo no grupo 1, aumenta o raio e diminui a energia de ionização.
Comentários por alternativa:
- A) A tendência de perder elétron não é maior no lítio entre esses elementos.
- B) O sódio é reativo, mas menos que potássio e rubídio.
- C) O potássio perde elétron com facilidade, porém menos que o rubídio.
- D) Correto. Descendo no grupo 1, aumenta o raio e diminui a energia de ionização.
- E) Menos níveis eletrônicos aproximam o elétron do núcleo, dificultando a remoção.
Questão 09
Gabarito: alternativa A). Correto. O silício está no 3º período e grupo 14 da Tabela Periódica.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. O silício está no 3º período e grupo 14 da Tabela Periódica.
- B) O silício possui elétrons até o terceiro nível, não o segundo.
- C) O grupo do silício não é 2; ele tem quatro elétrons de valência.
- D) O silício não ocupa quatro níveis eletrônicos no estado fundamental.
- E) O silício não é gás nobre e não pertence ao grupo 18.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Ca perde 2 elétrons formando Ca2+, e Br ganha 1 elétron formando Br-.
Comentários por alternativa:
- A) À esquerda no período, a eletronegatividade costuma ser menor, não maior.
- B) No mesmo período, maior número de prótons tende a reduzir o raio atômico.
- C) Correto. Ca perde 2 elétrons formando Ca2+, e Br ganha 1 elétron formando Br-.
- D) O comportamento está invertido: cálcio forma cátion e bromo forma ânion.
- E) Entre metal e ametal, é comum haver transferência de elétrons, não compartilhamento igual.
Comentários por alternativa: