Questões: Elementos químicos

Os elementos químicos estruturam a matéria e permitem interpretar desde processos biológicos até tecnologias de ponta. No Ensino Médio, compreender organização da Tabela Periódica, propriedades periódicas, distribuição eletrônica e formação de íons é essencial para explicar reatividade, tipos de ligação e comportamento de substâncias em diferentes contextos.

Em questões mais exigentes, o desafio não está apenas em memorizar símbolos ou números atômicos, mas em relacionar conceitos. Comparar raio atômico, energia de ionização, eletronegatividade, caráter metálico e estabilidade eletrônica ajuda a prever fenômenos reais, como corrosão, funcionamento de baterias, tratamento de água, fertilização do solo e uso de materiais industriais.

Questões: Elementos químicos

Questão 01

Em uma estação de tratamento de água, adiciona-se cloro para desinfecção. Considerando o elemento cloro na Tabela Periódica, a característica que melhor explica sua tendência a formar o íon Cl^– é sua

A)baixa afinidade eletrônica em comparação com os gases nobres.B)tendência a receber um elétron para completar a camada de valência.C)facilidade em perder um próton e atingir configuração estável.D)presença de dois elétrons na última camada eletrônica.E)localização entre os metais alcalinos do terceiro período.

Gabarito: alternativa B). Correto. O cloro tem 7 elétrons de valência e tende a ganhar 1 elétron, formando Cl^–.

Comentários por alternativa:

A) O cloro possui afinidade eletrônica relativamente alta, o que favorece o ganho de elétron.
B) Correto. O cloro tem 7 elétrons de valência e tende a ganhar 1 elétron, formando Cl^–.
C) Prótons não são perdidos em processos químicos comuns; quem participa são elétrons.
D) O cloro possui sete elétrons na camada de valência, não dois.
E) O cloro é um halogênio, localizado no grupo 17, não entre metais alcalinos.

Questão 02

Em fertilizantes agrícolas, o potássio costuma aparecer em sais como KCl. Sabendo que o potássio forma K⁺, a explicação mais adequada é que esse elemento

A)ganha um elétron para atingir a configuração do argônio.B)recebe um próton do cloro durante a formação do composto iônico.C)compartilha elétrons com o cloro, formando ligação metálica no sal.D)perde um elétron da camada mais externa, adquirindo configuração estável.E)mantém sete elétrons de valência após a ionização.

Gabarito: alternativa D). Correto. O potássio perde 1 elétron e forma K⁺, com configuração eletrônica semelhante à do argônio.

Comentários por alternativa:

A) Metais alcalinos geralmente perdem um elétron; ganhar elétron não é o processo favorecido.
B) A formação de íons envolve elétrons, não transferência de prótons entre os átomos.
C) KCl apresenta ligação iônica, não ligação metálica.
D) Correto. O potássio perde 1 elétron e forma K⁺, com configuração eletrônica semelhante à do argônio.
E) Ao ionizar-se, o potássio deixa de ter um elétron de valência no nível mais externo.

Questão 03

Pesquisadores analisam materiais semicondutores e precisam comparar propriedades periódicas. Entre os elementos do terceiro período, aquele com maior energia de ionização é o

A)Ar, por apresentar camada de valência completa e alta estabilidade.B)Mg, por apresentar subnível 3s preenchido e caráter metálico acentuado.C)Al, por possuir três elétrons de valência e maior raio atômico.D)Si, por combinar caráter metálico e ametálico no mesmo período.E)Na, por iniciar o período com um elétron na camada 3s.

Gabarito: alternativa A). Correto. No terceiro período, o argônio apresenta a maior energia de ionização.

Comentários por alternativa:

A) Correto. No terceiro período, o argônio apresenta a maior energia de ionização.
B) O magnésio supera o sódio, mas não o argônio no terceiro período.
C) O alumínio apresenta queda relativa em relação ao magnésio, e não o maior valor.
D) O silício tem valor intermediário; gases nobres tendem aos maiores valores.
E) O sódio tem baixa energia de ionização, típica de metal alcalino.

(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});

Questão 04

Na fabricação de ligas metálicas, a escolha dos elementos depende de propriedades como raio atômico. Comparando Na, Mg, Al e Si, todos do terceiro período, o maior raio atômico pertence ao

A)Mg, porque a presença de dois elétrons de valência reduz a atração nuclear.B)Mg, porque possui mais prótons e isso amplia a eletrosfera no mesmo período.C)Al, porque seu caráter metálico aumenta ao avançar no período.D)Si, porque elementos mais à direita possuem átomos maiores no mesmo período.E)Na, porque os elétrons ocupam o mesmo número de camadas e a atração nuclear efetiva é menor.

Gabarito: alternativa E). Correto. No mesmo período, o raio diminui da esquerda para a direita; logo, Na é o maior.

Comentários por alternativa:

A) Os elétrons de valência não reduzem a atração nuclear dessa forma; Mg não é o maior.
B) Mais prótons, no mesmo período, aumentam a atração nuclear e tendem a diminuir o raio.
C) Ao avançar no período, o raio atômico diminui, não aumenta.
D) Elementos mais à direita no período tendem a ter menor raio atômico.
E) Correto. No mesmo período, o raio diminui da esquerda para a direita; logo, Na é o maior.

Questão 05

Uma equipe de laboratório precisa prever qual elemento tende a apresentar maior eletronegatividade entre F, O, N e C para modelar ligações covalentes polares. A escolha correta é

A)C, por formar quatro ligações covalentes em muitos compostos orgânicos.B)N, por possuir meia ocupação do subnível p e boa estabilidade eletrônica.C)F, por apresentar pequeno raio e elevada atração por elétrons em ligações.D)O, por formar moléculas fortemente polares, como H₂O.E)C, por estar mais à esquerda no segundo período e ter menor blindagem.

Gabarito: alternativa C). Correto. O flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica.

Comentários por alternativa:

A) O carbono é menos eletronegativo que nitrogênio, oxigênio e flúor.
B) O nitrogênio é bastante eletronegativo, mas inferior ao flúor.
C) Correto. O flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica.
D) O oxigênio é muito eletronegativo, porém ainda abaixo do flúor.
E) O carbono não está mais à esquerda como vantagem para eletronegatividade; isso a reduz.

Questão 06

Em exames clínicos, o iodo é importante para a tireoide e aparece no organismo como iodeto, I^–. O número de elétrons do íon I^–, sabendo que o iodo tem número atômico 53, é

A)52 elétrons, porque o iodo neutro perde um elétron ao formar ânion.B)54 elétrons, porque o iodo neutro ganha um elétron ao formar I^–.C)53 elétrons, porque o número atômico coincide com a carga do íon.D)55 elétrons, porque o iodeto tem carga negativa unitária e alta massa atômica.E)106 elétrons, porque a carga negativa duplica o total eletrônico do átomo.

Gabarito: alternativa B). Correto. Iodo neutro tem 53 elétrons; ao ganhar 1, o íon I^– passa a ter 54.

Comentários por alternativa:

A) Ânions se formam por ganho de elétrons, não por perda.
B) Correto. Iodo neutro tem 53 elétrons; ao ganhar 1, o íon I^– passa a ter 54.
C) Número atômico indica prótons; no íon, elétrons podem ser diferentes.
D) Massa atômica não determina diretamente o número de elétrons do íon.
E) A carga -1 acrescenta um elétron, não duplica a quantidade eletrônica.

Questão 07

Em uma bateria de íons lítio, o lítio participa de processos de oxidação e redução graças à sua configuração eletrônica. Para o átomo neutro de lítio, Z = 3, a distribuição eletrônica correta é

A)1s3, com três elétrons acomodados no primeiro subnível.B)1s1 2s2, com subnível 2s completo no estado fundamental.C)1s2 2p1, com elétron mais energético no subnível p.D)1s2 2s2, com quatro elétrons distribuídos em dois níveis.E)1s2 2s1, com um elétron de valência no segundo nível.

Gabarito: alternativa E). Correto. O lítio possui 3 elétrons: 1s2 2s1 no estado fundamental.

Comentários por alternativa:

A) O subnível 1s comporta no máximo 2 elétrons.
B) Essa distribuição não corresponde ao estado fundamental do lítio neutro.
C) O subnível 2p não é ocupado antes do 2s no estado fundamental.
D) 1s2 2s2 corresponde a 4 elétrons, não a 3.
E) Correto. O lítio possui 3 elétrons: 1s2 2s1 no estado fundamental.

Questão 08

Durante o estudo da corrosão, compara-se a tendência de metais perderem elétrons. Entre os elementos Li, Na, K e Rb, todos do grupo 1, aquele com maior tendência a perder o elétron de valência é

A)Rb, por apresentar maior raio e menor atração sobre o elétron externo.B)Na, por estar no meio do grupo e apresentar reatividade intermediária.C)K, por possuir raio maior que o do sódio, mas menor que o do rubídio.D)Li, por ter menor massa atômica e maior mobilidade eletrônica.E)Li, por ter menos níveis eletrônicos e maior afastamento do núcleo.

Gabarito: alternativa A). Correto. Descendo no grupo 1, aumenta o raio e diminui a energia de ionização.

Comentários por alternativa:

A) Correto. Descendo no grupo 1, aumenta o raio e diminui a energia de ionização.
B) O sódio é reativo, mas menos que potássio e rubídio.
C) O potássio perde elétron com facilidade, porém menos que o rubídio.
D) A tendência de perder elétron não é maior no lítio entre esses elementos.
E) Menos níveis eletrônicos aproximam o elétron do núcleo, dificultando a remoção.

Questão 09

Na produção de vidro, compostos de silício são fundamentais. Considerando o elemento silício, Z = 14, sua posição correta na Tabela Periódica é

A)quarto período e grupo 14, por apresentar elétrons distribuídos em quatro níveis.B)segundo período e grupo 14, por apresentar subnível 2p parcialmente preenchido.C)terceiro período e grupo 2, por ter dois elétrons no subnível mais energético.D)terceiro período e grupo 14, por possuir três camadas e quatro elétrons de valência.E)terceiro período e grupo 18, por possuir octeto estável na camada de valência.

Gabarito: alternativa D). Correto. O silício está no 3º período e grupo 14 da Tabela Periódica.

Comentários por alternativa:

A) O silício não ocupa quatro níveis eletrônicos no estado fundamental.
B) O silício possui elétrons até o terceiro nível, não o segundo.
C) O grupo do silício não é 2; ele tem quatro elétrons de valência.
D) Correto. O silício está no 3º período e grupo 14 da Tabela Periódica.
E) O silício não é gás nobre e não pertence ao grupo 18.

Questão 10

Um estudante comparou Ca e Br, ambos do quarto período, para prever ligações em sais e moléculas. A afirmação correta sobre esses elementos é

A)O cálcio possui maior eletronegatividade, por estar mais à esquerda no período.B)O bromo apresenta maior raio atômico, por ter mais prótons no núcleo.C)O cálcio tende a formar cátion 2+, enquanto o bromo tende a formar ânion 1-.D)O bromo forma cátion 2+, enquanto o cálcio recebe um elétron na ligação iônica.E)O cálcio e o bromo tendem a compartilhar elétrons igualmente em compostos binários.

Gabarito: alternativa C). Correto. Ca perde 2 elétrons formando Ca₂+, e Br ganha 1 elétron formando Br^–.

Comentários por alternativa:

A) À esquerda no período, a eletronegatividade costuma ser menor, não maior.
B) No mesmo período, maior número de prótons tende a reduzir o raio atômico.
C) Correto. Ca perde 2 elétrons formando Ca₂+, e Br ganha 1 elétron formando Br^–.
D) O comportamento está invertido: cálcio forma cátion e bromo forma ânion.
E) Entre metal e ametal, é comum haver transferência de elétrons, não compartilhamento igual.

Receba 2 Listas de Exercícios toda semana e se prepare para o Enem 2026.

Questões: Elementos químicos

Teste seus conhecimentos com questões interativas: Questões: Elementos químicos.

Questões: Répteis

Questões: Sistema de numeração decimal

Postagens Relacionadas

Questões sobre migração

Questões sobre reprodução humana para Ensino Fundamental

Questões: Sistema de numeração decimal

Deixe um comentário Cancelar resposta

Pesquisar

Últimas Notícias