A expressão QAP e EAD costuma aparecer em problemas de Química que envolvem equilíbrio químico em sistemas homogêneos ou heterogêneos. O QAP, quociente da ação das massas, representa a razão entre concentrações ou pressões em um instante qualquer, enquanto a constante de equilíbrio descreve essa mesma razão quando o sistema já atingiu o equilíbrio, o que permite prever o sentido espontâneo de evolução da reação.
Em nível de Ensino Médio, dominar esse tema exige mais do que memorizar fórmulas: é preciso interpretar equações químicas, identificar quais espécies entram na expressão, analisar expoentes estequiométricos e relacionar QAP com Kc ou Kp. Nas questões a seguir, o foco está em leitura cuidadosa, comparação entre valores e compreensão conceitual de como perturbações no sistema afetam o restabelecimento do equilíbrio.
Questões sobre QAP EAD 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. Qc = 0,802/(0,40·0,603) = 7,41/1? Não: 0,64/0,0864 = 7,41? Recalculando, Qc ≈ 7,41, menor que 10? Atenção, essa conta mostra avanço aos produtos. Vamos ao valor correto pela expressão: 0,64/0,0864 ≈ 7,41, logo Qc < Kc.
Questão 02
Gabarito: alternativa A). Correto. Os coeficientes estequiométricos viram expoentes na expressão de Qc.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Os coeficientes estequiométricos viram expoentes na expressão de Qc.
- B) Faltam os expoentes 2 para SO2 e SO3, exigidos pela equação balanceada.
- C) Essa expressão corresponde ao inverso do quociente pedido.
- D) O expoente de O2 é 1, não 2, e SO2 deve ter expoente 2.
- E) Os reagentes e produtos ficaram invertidos na razão.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Em equilíbrios heterogêneos, sólidos não entram na expressão; assim, Qp = PCO2.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Em equilíbrios heterogêneos, sólidos não entram na expressão; assim, Qp = PCO2.
- B) Qp não é 0,60; com uma única espécie gasosa, vale a própria pressão parcial.
- C) As quantidades de sólidos puros não aparecem na expressão do quociente.
- D) Sólidos puros não entram no cálculo do quociente de equilíbrio.
- E) Qp só iguala Kp quando a pressão parcial medida coincide com a constante.
Questão 04
Gabarito: alternativa A). Correto. Qc = [HI]2/([H2][I2]); ao dobrar tudo, fator 22 no numerador e 2·2 no denominador se cancelam.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Qc = [HI]2/([H2][I2]); ao dobrar tudo, fator 22 no numerador e 2·2 no denominador se cancelam.
- B) O aumento de HI é compensado pelo aumento simultâneo de H2 e I2.
- C) A soma das concentrações não determina diretamente o valor de Qc.
- D) Nem todos os termos ficam ao quadrado pelo mesmo motivo; importa a expressão completa.
- E) Qc não zera por alteração de concentração; ele assume novo valor instantâneo.
Questão 05
Gabarito: alternativa A). Correto. Qc = 0,10/(0,20)2 = 2,5; como Qc < Kc, o sistema avança para os produtos.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Qc = 0,10/(0,20)2 = 2,5; como Qc < Kc, o sistema avança para os produtos.
- B) O valor de Qc está incorreto e o sentido da reação também.
- C) Qc foi calculado corretamente, mas Qc < Kc indica avanço para produtos.
- D) Para equilíbrio, Qc deveria ser igual a 5,0, não 2,5.
- E) O valor de Qc não é 10 para essas concentrações.
Questão 06
Gabarito: alternativa A). Correto. QAP < K indica proporção de produtos abaixo da de equilíbrio, favorecendo o sentido direto.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. QAP < K indica proporção de produtos abaixo da de equilíbrio, favorecendo o sentido direto.
- B) No equilíbrio há transformações nos dois sentidos com velocidades iguais, não equilíbrio estático.
- C) QAP = K não exige concentrações iguais, mas razão compatível com a constante.
- D) QAP pode diferir de K sem mudança de temperatura; isso ocorre fora do equilíbrio.
- E) A reação inversa não zera; as duas direções seguem ocorrendo.
Questão 07
Gabarito: alternativa A). Correto. Pela expressão Qc = [CO2][H2]/([CO][H2O]), o valor é 1,0.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Pela expressão Qc = [CO2][H2]/([CO][H2O]), o valor é 1,0.
- B) A compensação gera razão igual a 1, não a 0.
- C) As concentrações fornecidas são suficientes para calcular Qc.
- D) Qc só será igual a Kc se a constante também valer 1 nessa temperatura.
- E) Quando numerador e denominador são iguais, a razão é definida e vale 1.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Cl2 está no numerador de Qc; sua adição eleva Qc e desloca o sistema para a esquerda.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Cl2 está no numerador de Qc; sua adição eleva Qc e desloca o sistema para a esquerda.
- B) Adicionar produto aumenta, não diminui, o valor de Qc.
- C) Kc depende da temperatura, não da concentração inicial adicionada.
- D) Mesmo partindo do equilíbrio, a adição perturba o sistema e altera Qc.
- E) Kc não diminui por essa alteração, e não há decomposição completa.
Questão 09
Gabarito: alternativa A). Correto. Produtos no numerador, reagentes no denominador, com expoentes iguais aos coeficientes.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Produtos no numerador, reagentes no denominador, com expoentes iguais aos coeficientes.
- B) Os expoentes não correspondem aos coeficientes da reação balanceada.
- C) Essa é a expressão inversa do quociente pedido.
- D) Falta o expoente 2 para H2 e o expoente de S2 é 1.
- E) A disposição entre reagentes e produtos está inadequada.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Qc = 0,08/(0,50·0,40) = 0,08/0,20 = 0,20, igual a Kc.
Comentários por alternativa:
- A) Qc não vale 0,40 para os valores fornecidos.
- B) O valor calculado de Qc está incorreto.
- C) Correto. Qc = 0,08/(0,50·0,40) = 0,08/0,20 = 0,20, igual a Kc.
- D) Qc não é 0,08; esse valor corresponde apenas à concentração de C.
- E) O quociente não chega a 1,00 com esses dados.
Comentários por alternativa: