Um técnico precisa preparar 200 mL de solução 1,5 mol/L de KNO3. Considerando massa molar do KNO3 igual a 101 g/mol, que massa do sal deve ser utilizada?

Devem ser utilizados 30,3 g de KNO3.

Devem ser utilizados 10,1 g de KNO3.

Devem ser utilizados 20,2 g de KNO3.

Devem ser utilizados 40,4 g de KNO3.

Devem ser utilizados 50,5 g de KNO3.

Questões: Concentração molar

A concentração molar, ou molaridade, expressa a quantidade de matéria do soluto dissolvida em cada litro de solução. No Ensino Médio, esse conceito aparece em situações de laboratório, preparação de medicamentos, análise de água, processos industriais e fenômenos biológicos, exigindo atenção às relações entre massa, número de mols, volume e unidade de medida.

Em questões mais difíceis, é comum que a molaridade esteja associada a diluições, misturas, hidratação de sais, neutralizações e conversões entre mL e L. Por isso, além de aplicar a fórmula M = n/V, é importante identificar corretamente o que muda e o que se conserva em cada processo, evitando erros de unidade e de interpretação química.

Questões: Concentração molar

Questão 01

Em um laboratório escolar, foram dissolvidos 11,7 g de NaCl em água suficiente para completar 500 mL de solução. Considerando a massa molar do NaCl igual a 58,5 g/mol, qual é a concentração molar da solução obtida?

A)A concentração molar da solução é 0,20 mol/L.B)A concentração molar da solução é 0,40 mol/L.C)A concentração molar da solução é 0,50 mol/L.D)A concentração molar da solução é 0,80 mol/L.E)A concentração molar da solução é 1,00 mol/L.

Gabarito: alternativa B). Correto. 11,7/58,5 = 0,20 mol; em 0,50 L, M = 0,20/0,50 = 0,40 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) Esse valor surge ao calcular os mols do soluto, mas falta dividir pelo volume de 0,50 L.
B) Correto. 11,7/58,5 = 0,20 mol; em 0,50 L, M = 0,20/0,50 = 0,40 mol/L.
C) Esse resultado corresponderia a 0,25 mol em 0,50 L, o que não combina com a massa dada.
D) Esse valor dobraria indevidamente a molaridade obtida a partir dos dados.
E) Esse resultado exigiria 0,50 mol em 0,50 L, massa bem maior de NaCl.

Questão 02

Uma solução de glicose foi preparada dissolvendo-se 18 g de C₆H₁₂O₆ em água até o volume final de 250 mL. Sabendo que a massa molar da glicose é 180 g/mol, assinale a molaridade correta.

A)A solução apresenta concentração molar de 0,10 mol/L.B)A solução apresenta concentração molar de 0,20 mol/L.C)A solução apresenta concentração molar de 0,72 mol/L.D)A solução apresenta concentração molar de 0,40 mol/L.E)A solução apresenta concentração molar de 1,00 mol/L.

Gabarito: alternativa D). Correto. 18/180 = 0,10 mol; como o volume é 0,25 L, M = 0,10/0,25 = 0,40 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) Esse valor corresponde aos mols, não à molaridade da solução final.
B) Esse resultado apareceria se o volume fosse 0,50 L, e não 0,25 L.
C) Esse valor não decorre da razão entre 0,10 mol e 0,25 L.
D) Correto. 18/180 = 0,10 mol; como o volume é 0,25 L, M = 0,10/0,25 = 0,40 mol/L.
E) Essa molaridade exigiria 0,25 mol em 250 mL, mais glicose do que a informada.

Questão 03

Um técnico precisa preparar 200 mL de solução 1,5 mol/L de KNO₃. Considerando massa molar do KNO₃ igual a 101 g/mol, que massa do sal deve ser utilizada?

A)Devem ser utilizados 30,3 g de KNO₃.B)Devem ser utilizados 20,2 g de KNO₃.C)Devem ser utilizados 10,1 g de KNO₃.D)Devem ser utilizados 40,4 g de KNO₃.E)Devem ser utilizados 50,5 g de KNO₃.

Gabarito: alternativa A). Correto. n = M.V = 1,5 x 0,20 = 0,30 mol; massa = 0,30 x 101 = 30,3 g.

Comentários por alternativa:

A) Correto. n = M.V = 1,5 x 0,20 = 0,30 mol; massa = 0,30 x 101 = 30,3 g.
B) Esse valor indica 0,20 mol, ainda abaixo dos 0,30 mol necessários.
C) Esse valor corresponderia a 0,10 mol, insuficiente para 200 mL de solução 1,5 mol/L.
D) Essa massa corresponderia a 0,40 mol, acima da quantidade exigida.
E) Esse valor indicaria 0,50 mol, o que levaria a concentração maior que a pedida.

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Questão 04

Ao diluir 100 mL de uma solução 2,0 mol/L de HCl até o volume final de 500 mL, qual será a nova concentração molar, supondo temperatura constante e ausência de reação química?

A)A nova concentração será 0,20 mol/L.B)A nova concentração será 1,5 mol/L.C)A nova concentração será 0,50 mol/L.D)A nova concentração será 1,0 mol/L.E)A nova concentração será 0,40 mol/L.

Gabarito: alternativa E). Correto. Na diluição, n se conserva: M1V1 = M2V2. Então 2,0 x 0,10 = M2 x 0,50, resultando em 0,40 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) Esse valor seria obtido com volume final de 1,0 L, não de 500 mL.
B) Esse valor ainda está muito próximo da solução inicial para a diluição realizada.
C) Esse resultado não preserva a relação entre concentração inicial e aumento de volume.
D) A concentração cai na diluição, pois o volume aumenta cinco vezes.
E) Correto. Na diluição, n se conserva: M1V1 = M2V2. Então 2,0 x 0,10 = M2 x 0,50, resultando em 0,40 mol/L.

Questão 05

Misturam-se 200 mL de solução 0,50 mol/L de NaOH com 300 mL de solução 0,20 mol/L de NaOH, sem reação paralela. Qual é a concentração molar final da mistura?

A)A concentração final é 0,16 mol/L.B)A concentração final é 0,24 mol/L.C)A concentração final é 0,32 mol/L.D)A concentração final é 0,35 mol/L.E)A concentração final é 0,70 mol/L.

Gabarito: alternativa C). Correto. Mols totais: 0,50×0,20 + 0,20×0,30 = 0,16 mol. Volume total: 0,50 L. M = 0,16/0,50 = 0,32 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) Esse valor é a metade do valor correto, como se o volume final fosse considerado em excesso.
B) Esse resultado subestima os mols totais presentes na mistura.
C) Correto. Mols totais: 0,50×0,20 + 0,20×0,30 = 0,16 mol. Volume total: 0,50 L. M = 0,16/0,50 = 0,32 mol/L.
D) Esse valor surgiria de uma soma inadequada das molaridades sem considerar volumes.
E) A soma direta das molaridades não descreve a concentração após mistura.

Questão 06

Uma solução foi preparada com 24,6 g de H₂SO₄ em volume final de 250 mL. Considerando massa molar do H₂SO₄ igual a 98 g/mol, qual é a molaridade dessa solução?

A)A molaridade da solução é 0,25 mol/L.B)A molaridade da solução é 1,00 mol/L.C)A molaridade da solução é 0,75 mol/L.D)A molaridade da solução é 0,50 mol/L.E)A molaridade da solução é 1,50 mol/L.

Gabarito: alternativa B). Correto. 24,6/98 = 0,25 mol. Como o volume é 0,25 L, a molaridade é 1,00 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) Esse valor corresponde aos mols calculados, mas ainda não considera o volume em litros.
B) Correto. 24,6/98 = 0,25 mol. Como o volume é 0,25 L, a molaridade é 1,00 mol/L.
C) A razão entre 0,25 mol e 0,25 L não produz esse valor.
D) Esse resultado ocorreria se o volume fosse 0,50 L, não 0,25 L.
E) Essa molaridade exigiria mais mols de H₂SO₄ no mesmo volume final.

Questão 07

Para preparar 1,0 L de solução 0,20 mol/L de CuSO₄, um estudante dispõe do sal hidratado CuSO₄.5H2O, cuja massa molar é 250 g/mol. Qual massa do sal hidratado deve ser pesada?

A)Deve ser pesada uma massa de 12,5 g.B)Deve ser pesada uma massa de 25,0 g.C)Deve ser pesada uma massa de 125 g.D)Deve ser pesada uma massa de 80,0 g.E)Deve ser pesada uma massa de 50,0 g.

Gabarito: alternativa E). Correto. São necessários 0,20 mol de CuSO₄; isso corresponde a 0,20 mol de CuSO₄.5H2O. Massa = 0,20 x 250 = 50,0 g.

Comentários por alternativa:

A) Essa massa corresponderia a 0,05 mol do hidratado, insuficiente para a solução desejada.
B) Esse valor representa 0,10 mol do sal hidratado, ainda abaixo do necessário.
C) Esse valor indicaria 0,50 mol, acima da quantidade pedida.
D) Essa massa corresponderia a 0,32 mol, produzindo concentração maior que 0,20 mol/L.
E) Correto. São necessários 0,20 mol de CuSO₄; isso corresponde a 0,20 mol de CuSO₄.5H2O. Massa = 0,20 x 250 = 50,0 g.

Questão 08

Em uma titulação, 25,0 mL de solução de HCl foram completamente neutralizados por 50,0 mL de solução 0,20 mol/L de NaOH. Considerando a reação HCl + NaOH -> NaCl + H₂O, qual era a molaridade do HCl?

A)A molaridade do HCl era 0,40 mol/L.B)A molaridade do HCl era 0,20 mol/L.C)A molaridade do HCl era 0,10 mol/L.D)A molaridade do HCl era 0,50 mol/L.E)A molaridade do HCl era 0,80 mol/L.

Gabarito: alternativa A). Correto. A reação é 1:1. Mols de NaOH = 0,20 x 0,050 = 0,010 mol, iguais aos de HCl. Então M = 0,010/0,025 = 0,40 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) Correto. A reação é 1:1. Mols de NaOH = 0,20 x 0,050 = 0,010 mol, iguais aos de HCl. Então M = 0,010/0,025 = 0,40 mol/L.
B) Esse resultado seria obtido com 0,005 mol de HCl, abaixo do necessário.
C) Esse valor corresponderia a 0,0025 mol em 25 mL, menor que o neutralizado.
D) Essa molaridade exigiria 0,0125 mol em 25 mL, acima do valor experimental.
E) Esse valor dobraria a quantidade de HCl neutralizada pela base.

Questão 09

Um frasco contém 300 mL de solução 2,0 mol/L de CaCl₂. Quantos mols de íons Cl^– estão presentes nessa solução, admitindo dissociação completa?

A)Estão presentes 0,30 mol de íons Cl^–.B)Estão presentes 0,60 mol de íons Cl^–.C)Estão presentes 0,90 mol de íons Cl^–.D)Estão presentes 1,20 mol de íons Cl^–.E)Estão presentes 2,00 mol de íons Cl^–.

Gabarito: alternativa D). Correto. Mols de CaCl₂ = 2,0 x 0,30 = 0,60 mol. Cada mol fornece 2 mol de Cl^–, totalizando 1,20 mol.

Comentários por alternativa:

A) Esse valor é menor que os próprios mols de CaCl₂ presentes na solução.
B) Esse resultado considera os mols de CaCl₂, mas não o fator 2 dos íons cloreto.
C) Esse valor não corresponde à estequiometria da dissociação completa do sal.
D) Correto. Mols de CaCl₂ = 2,0 x 0,30 = 0,60 mol. Cada mol fornece 2 mol de Cl^–, totalizando 1,20 mol.
E) Esse valor exigiria maior volume ou maior concentração da solução inicial.

Questão 10

Foram misturados 100 mL de solução 1,0 mol/L de AgNO₃ com 400 mL de solução 0,50 mol/L de AgNO₃. Sem considerar variação de volume além da soma, qual é a molaridade final da solução resultante?

A)A molaridade final da mistura é 0,40 mol/L.B)A molaridade final da mistura é 0,50 mol/L.C)A molaridade final da mistura é 0,60 mol/L.D)A molaridade final da mistura é 0,75 mol/L.E)A molaridade final da mistura é 1,50 mol/L.

Gabarito: alternativa C). Correto. Mols totais = 1,0×0,10 + 0,50×0,40 = 0,30 mol. Volume total = 0,50 L. M = 0,30/0,50 = 0,60 mol/L.

Comentários por alternativa:

A) Esse valor subestima os mols totais presentes nas duas porções da solução.
B) Esse resultado ignora parte do soluto adicionado na solução mais concentrada.
C) Correto. Mols totais = 1,0×0,10 + 0,50×0,40 = 0,30 mol. Volume total = 0,50 L. M = 0,30/0,50 = 0,60 mol/L.
D) Esse valor ficaria alto para a mistura com grande fração de solução 0,50 mol/L.
E) A soma direta das molaridades não representa a concentração final da mistura.

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