A concentração molar, ou molaridade, expressa a quantidade de matéria do soluto dissolvida em cada litro de solução. No Ensino Médio, esse conceito aparece em situações de laboratório, preparação de medicamentos, análise de água, processos industriais e fenômenos biológicos, exigindo atenção às relações entre massa, número de mols, volume e unidade de medida.
Em questões mais difíceis, é comum que a molaridade esteja associada a diluições, misturas, hidratação de sais, neutralizações e conversões entre mL e L. Por isso, além de aplicar a fórmula M = n/V, é importante identificar corretamente o que muda e o que se conserva em cada processo, evitando erros de unidade e de interpretação química.
Questões: Concentração molar
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. 11,7/58,5 = 0,20 mol; em 0,50 L, M = 0,20/0,50 = 0,40 mol/L.
Questão 02
Gabarito: alternativa C). Correto. 18/180 = 0,10 mol; como o volume é 0,25 L, M = 0,10/0,25 = 0,40 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Esse valor corresponde aos mols, não à molaridade da solução final.
- B) Esse resultado apareceria se o volume fosse 0,50 L, e não 0,25 L.
- C) Correto. 18/180 = 0,10 mol; como o volume é 0,25 L, M = 0,10/0,25 = 0,40 mol/L.
- D) Esse valor não decorre da razão entre 0,10 mol e 0,25 L.
- E) Essa molaridade exigiria 0,25 mol em 250 mL, mais glicose do que a informada.
Questão 03
Gabarito: alternativa C). Correto. n = M.V = 1,5 x 0,20 = 0,30 mol; massa = 0,30 x 101 = 30,3 g.
Comentários por alternativa:
- A) Esse valor corresponderia a 0,10 mol, insuficiente para 200 mL de solução 1,5 mol/L.
- B) Esse valor indica 0,20 mol, ainda abaixo dos 0,30 mol necessários.
- C) Correto. n = M.V = 1,5 x 0,20 = 0,30 mol; massa = 0,30 x 101 = 30,3 g.
- D) Essa massa corresponderia a 0,40 mol, acima da quantidade exigida.
- E) Esse valor indicaria 0,50 mol, o que levaria a concentração maior que a pedida.
Questão 04
Gabarito: alternativa B). Correto. Na diluição, n se conserva: M1V1 = M2V2. Então 2,0 x 0,10 = M2 x 0,50, resultando em 0,40 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Esse valor seria obtido com volume final de 1,0 L, não de 500 mL.
- B) Correto. Na diluição, n se conserva: M1V1 = M2V2. Então 2,0 x 0,10 = M2 x 0,50, resultando em 0,40 mol/L.
- C) Esse resultado não preserva a relação entre concentração inicial e aumento de volume.
- D) A concentração cai na diluição, pois o volume aumenta cinco vezes.
- E) Esse valor ainda está muito próximo da solução inicial para a diluição realizada.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Mols totais: 0,50×0,20 + 0,20×0,30 = 0,16 mol. Volume total: 0,50 L. M = 0,16/0,50 = 0,32 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Esse valor é a metade do valor correto, como se o volume final fosse considerado em excesso.
- B) Esse resultado subestima os mols totais presentes na mistura.
- C) Correto. Mols totais: 0,50×0,20 + 0,20×0,30 = 0,16 mol. Volume total: 0,50 L. M = 0,16/0,50 = 0,32 mol/L.
- D) Esse valor surgiria de uma soma inadequada das molaridades sem considerar volumes.
- E) A soma direta das molaridades não descreve a concentração após mistura.
Questão 06
Gabarito: alternativa D). Correto. 24,6/98 = 0,25 mol. Como o volume é 0,25 L, a molaridade é 1,00 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Esse valor corresponde aos mols calculados, mas ainda não considera o volume em litros.
- B) Esse resultado ocorreria se o volume fosse 0,50 L, não 0,25 L.
- C) A razão entre 0,25 mol e 0,25 L não produz esse valor.
- D) Correto. 24,6/98 = 0,25 mol. Como o volume é 0,25 L, a molaridade é 1,00 mol/L.
- E) Essa molaridade exigiria mais mols de H2SO4 no mesmo volume final.
Questão 07
Gabarito: alternativa C). Correto. São necessários 0,20 mol de CuSO4; isso corresponde a 0,20 mol de CuSO4.5H2O. Massa = 0,20 x 250 = 50,0 g.
Comentários por alternativa:
- A) Essa massa corresponderia a 0,05 mol do hidratado, insuficiente para a solução desejada.
- B) Esse valor representa 0,10 mol do sal hidratado, ainda abaixo do necessário.
- C) Correto. São necessários 0,20 mol de CuSO4; isso corresponde a 0,20 mol de CuSO4.5H2O. Massa = 0,20 x 250 = 50,0 g.
- D) Essa massa corresponderia a 0,32 mol, produzindo concentração maior que 0,20 mol/L.
- E) Esse valor indicaria 0,50 mol, acima da quantidade pedida.
Questão 08
Gabarito: alternativa C). Correto. A reação é 1:1. Mols de NaOH = 0,20 x 0,050 = 0,010 mol, iguais aos de HCl. Então M = 0,010/0,025 = 0,40 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Esse valor corresponderia a 0,0025 mol em 25 mL, menor que o neutralizado.
- B) Esse resultado seria obtido com 0,005 mol de HCl, abaixo do necessário.
- C) Correto. A reação é 1:1. Mols de NaOH = 0,20 x 0,050 = 0,010 mol, iguais aos de HCl. Então M = 0,010/0,025 = 0,40 mol/L.
- D) Essa molaridade exigiria 0,0125 mol em 25 mL, acima do valor experimental.
- E) Esse valor dobraria a quantidade de HCl neutralizada pela base.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. Mols de CaCl2 = 2,0 x 0,30 = 0,60 mol. Cada mol fornece 2 mol de Cl-, totalizando 1,20 mol.
Comentários por alternativa:
- A) Esse valor é menor que os próprios mols de CaCl2 presentes na solução.
- B) Esse resultado considera os mols de CaCl2, mas não o fator 2 dos íons cloreto.
- C) Esse valor não corresponde à estequiometria da dissociação completa do sal.
- D) Correto. Mols de CaCl2 = 2,0 x 0,30 = 0,60 mol. Cada mol fornece 2 mol de Cl-, totalizando 1,20 mol.
- E) Esse valor exigiria maior volume ou maior concentração da solução inicial.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Mols totais = 1,0×0,10 + 0,50×0,40 = 0,30 mol. Volume total = 0,50 L. M = 0,30/0,50 = 0,60 mol/L.
Comentários por alternativa:
- A) Esse valor subestima os mols totais presentes nas duas porções da solução.
- B) Esse resultado ignora parte do soluto adicionado na solução mais concentrada.
- C) Correto. Mols totais = 1,0×0,10 + 0,50×0,40 = 0,30 mol. Volume total = 0,50 L. M = 0,30/0,50 = 0,60 mol/L.
- D) Esse valor ficaria alto para a mistura com grande fração de solução 0,50 mol/L.
- E) A soma direta das molaridades não representa a concentração final da mistura.
Comentários por alternativa: