Questões sobre endotérmica e exotérmica

Comentários por alternativa:

• A) Correto. O resfriamento indica absorção de energia pelo sistema, e o aquecimento indica liberação de energia.
• B) O resfriamento do meio sugere que o sistema absorveu energia, não que a perdeu para o ambiente.
• C) Romper interações consome energia, mas formar novas interações pode compensar ou superar esse gasto.
• D) A hidratação de íons pode liberar calor, mas o saldo energético da dissolução varia conforme o soluto.
• E) A classificação depende do sentido da troca de calor, não da massa para existir conceitualmente.

Comentários por alternativa:

• A) A classificação deve considerar a reação de combustão, não o efeito posterior sobre a água.
• B) Correto. Na combustão, a formação de produtos mais estáveis resulta em liberação líquida de energia.
• C) Romper ligações exige energia, mas a formação das novas ligações libera quantidade maior na combustão.
• D) Na combustão há saldo energético negativo em entalpia, portanto não se trata de neutralidade térmica.
• E) Reações que formam CO₂ podem ser classificadas normalmente pelo sinal da variação de entalpia.

Comentários por alternativa:

• A) Se os produtos ficam em menor entalpia, o sistema perdeu energia líquida para o entorno.
• B) Correto. Produtos com menor entalpia indicam ΔH negativo e liberação de energia.
• C) Estabilidade maior está associada a menor energia, não à necessidade de absorver calor líquido.
• D) Diagramas de entalpia também permitem comparar energias de reagentes, produtos e o valor de ΔH.
• E) A classificação depende da entalpia, mesmo que a variação de temperatura não seja facilmente percebida.

Comentários por alternativa:

• A) Receber água não define a classificação; o essencial é que o sistema absorve calor do entorno.
• B) Correto. Se a bolsa retira calor do entorno, o sistema está absorvendo energia.
• C) Se o ambiente perde energia para a bolsa, o processo do sistema é endotérmico, não exotérmico.
• D) Nem toda dissolução resfria; algumas aquecem, dependendo do balanço entre etapas energéticas.
• E) A sensação está ligada à condução, mas o resfriamento surge da absorção de calor pelo sistema.

Comentários por alternativa:

• A) Maior agitação no vapor resulta de energia absorvida pelo sistema, não de liberação líquida.
• B) Correto. A vaporização exige absorção de energia para superar forças intermoleculares.
• C) Temperatura elevada não define exotermia; o essencial é a energia absorvida na mudança de fase.
• D) Para vaporizar, o sistema ganha energia; não há perda líquida de energia nessa etapa.
• E) Mesmo com temperatura constante, há calor latente sendo absorvido durante a vaporização.

Comentários por alternativa:

• A) ΔH negativo corresponde a liberação de energia, não absorção pelo sistema.
• B) Correto. ΔH negativo indica liberação de energia na quantidade expressa pela equação.
• C) Energia de ativação e variação de entalpia são conceitos diferentes e não têm o mesmo valor.
• D) Produtos têm entalpia menor que a dos reagentes quando ΔH é negativo.
• E) O sinal de ΔH já permite classificar a reação como endo ou exotérmica.

Comentários por alternativa:

• A) A saída de CO₂ não determina exotermia; o ponto central é o calor exigido pela decomposição.
• B) Correto. A calcinação do CaCO₃ exige fornecimento contínuo de energia ao sistema.
• C) A formação de óxidos não garante exotermia; o balanço depende da reação específica considerada.
• D) Compensação operacional do forno não muda a classificação energética da reação química.
• E) Sólidos iônicos também participam de reações classificáveis por variação de entalpia.

Comentários por alternativa:

• A) Correto. É preciso isolar o efeito da reação do calor trocado com fontes externas.
• B) Recipiente mais quente pode ter recebido energia de fora; isso não prova exotermia da reação.
• C) O meio aquoso não elimina a influência de aquecimento externo sobre a temperatura medida.
• D) Reações exotérmicas tendem a liberar calor, não a reduzir necessariamente a temperatura do sistema.
• E) Temperatura e entalpia são grandezas distintas, com significados termodinâmicos diferentes.

Comentários por alternativa:

• A) Se a absorção na ruptura é maior, o saldo tende a ser endotérmico.
• B) Correto. Exotermia ocorre quando a liberação na formação supera o gasto na ruptura.
• C) A força relativa importa, mas a classificação depende do balanço energético efetivo da reação.
• D) Quantidade de ligações não basta; energias de ligação diferentes alteram o saldo final.
• E) Velocidade de reação não determina, por si, se o processo é endo ou exotérmico.

Comentários por alternativa:

• A) O ordenamento pode ocorrer com liberação de energia, como mostra o aquecimento observado na compressa.
• B) Correto. Na cristalização, a organização em estrutura mais estável pode liberar calor.
• C) Energia cinética média relaciona-se à temperatura, não explica sozinha a entalpia da mudança de fase.
• D) Mudanças físicas, como solidificação e vaporização, também podem ser endo ou exotérmicas.
• E) Nem toda formação de sólido aquece o sistema; a classificação depende do processo específico.