Questões sobre endotermica e exotermica

As reações químicas são classificadas em endotérmicas e exotérmicas de acordo com a troca de calor. As reações endotérmicas absorvem calor do ambiente, resultando em uma queda de temperatura. Já as reações exotérmicas liberam calor, causando um aumento de temperatura no meio.

As grandes mudanças energéticas em reações químicas estão diretamente ligadas ao comportamento das ligações moleculares. Compreender esses conceitos é fundamental para a resolução de questões em exames como o ENEM e vestibulares. Vamos praticar e aprimorar nossos conhecimentos sobre esses processos!

01) Durante uma experimento em sala de aula, um aluno aquece um tubo de ensaio contendo bicarbonato de sódio e ácido acético. Qual o resultado esperado em termos de temperatura e energia liberada ou absorvida durante essa reação? Assinale a alternativa que considera corretamente esse aspecto.

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a) A temperatura aumenta e energia é liberada rapidamente.
b) A temperatura permanece constante, mas energia é liberada no final da reação.
c) A temperatura diminui, pois a energia é absorvida do meio.
d) A temperatura aumenta levemente, caracterizando uma reação de neutralização.
e) A temperatura aumenta muito devido à liberação de gás e energia na forma de calor.

02) Ao misturar água com cal virgem (óxido de cálcio), o que se pode observar em relação à temperatura da mistura e sua classificação como uma reação exotérmica ou endotérmica? Escolha a alternativa que elucida corretamente essa questão.

a) A temperatura da mistura cai substancialmente, caracterizando uma reação endotérmica.
b) A temperatura aumenta levemente, mas ainda é considerada uma reação endotérmica.
c) A temperatura sobe, pois calor é liberado, caracterizando uma reação exotérmica.
d) A temperatura não se altera durante a interação dos componentes envolvidos.
e) A temperatura aumenta pouco, mas a reação não é exotérmica por apresentar reações secundárias.

03) Considerando a dissolução do sal (NaCl) em água, qual o fenômeno envolvido nessa reação em relação à temperatura e sua classificação como endotérmica ou exotérmica? Assinale a alternativa correta que representa bem essa situação.

a) A temperatura aumenta, pois a dissolução do sal no líquido é uma reação exotérmica.
b) A temperatura permanece constante, caracterizando uma reação de equilíbrio.
c) A temperatura diminui, pois é uma reação endotérmica que absorve calor do ambiente.
d) A temperatura aumenta ligeiramente, indicando uma leve exotermia na dissolução.
e) A temperatura não muda, mas a solução se comporta como um sistema energético independente.

04) Ao realizar o experimento de aquecimento de uma amostra de gelo, o que se pode esperar em relação à energia térmica e às mudanças de estado? Identifique a alternativa que melhor descreve essa situação em termos de endotermia ou exotermia.

a) O gelo libera energia ao derreter-se, tornando-se água novamente.
b) O gelo não altera sua temperatura durante o derretimento, absorvendo energia continuamente.
c) O gelo absorve calor do ambiente durante a fusão, evidenciando uma reação endotérmica.
d) O gelo primeiro aquece, depois começa a liberar calor ao se tornar líquido.
e) O gelo absorve uma quantidade fixa de calor, mas não se transforma em água.

05) Ao misturar ácido clorídrico (HCl) concentrado com água, é possível observar um fenômeno de temperatura. Qual a classificação dessa reação em termos de calor envolvido e e sua conseqüência para a temperatura? Indique a alternativa que explica corretamente esse fenômeno.

a) A mistura reduz a temperatura, indicando ser uma reação endotérmica.
b) A temperatura se mantém estável, apesar da reatividade moderada da mistura.
c) A temperatura aumenta consideravelmente, caracterizando uma reação exotérmica.
d) O calor liberado é tão baixo que não causa variação significativa na temperatura.
e) O calor gerado na mistura valoriza um processo de excesso de energia.

06) A dissolução de certos sais em água pode resultar em fenômenos diferentes. Considere a dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl): como essa reação se comporta em relação à temperatura do sistema? Escolha a alternativa que melhor representa essa situação.

a) A temperatura aumenta, indicando uma reação exotérmica durante a dissolução do sal.
b) A temperatura não se altera significativamente, apresentando equilíbrio energético.
c) A temperatura diminui, já que a dissolução é uma reação endotérmica que absorve calor.
d) A temperatura aumenta ligeiramente, demonstrando leve exotermia na dissolução.
e) A temperatura se mantém constante, mas a solução rapidamente se transforma em gás.

07) Ao misturar água oxigenada (H₂O₂) com um catalisador como a catalase, é esperado um comportamento específico. Qual a dinâmica térmica e a classificação dessa reação durante o processo? Marque a alternativa que encapsula corretamente a resposta.

a) A temperatura se mantêm constante, indicando uma refeição endotérmica.
b) A temperatura aumenta, indicando a dinâmica exotérmica da decomposição.
c) A temperatura aumenta muito, pois a reação libera considerável energia na forma de calor.
d) A temperatura é uma medida variável e não oferece muita informação sobre a natureza da reação.
e) A liberação de gás cria uma sensação térmica, mas não necessariamente aumenta a temperatura do sistema.

08) A fotoquímica é um campo que explora reações que são iniciadas ou influenciadas pela luz. Considerando uma reação fotoquímica endotérmica, o que ocorre em relação à absorção de calor? Qual a alternativa mais apropriada sobre essa transformação?

a) A reação absorve calor, resultando em uma queda de temperatura do sistema.
b) A energia também deve ser liberada, mantendo a temperatura estável.
c) A reação absorve energia luminosa, levando a um estado onde a temperatura do sistema diminui.
d) A temperatura aumenta devido à capacidade de absorver energia extra.
e) Durante a transformação, a temperatura não se altera significativamente, mas a reação precisa de calor.

09) Durante um experimento com a reação entre magnesio (Mg) e ácido clorídrico (HCl), observa-se uma liberação de calor e gás. Qual a classificação da reação em termos de calor e temperatura, considerando a produção de gás hidrogênio? Escolha a alternativa que representa melhor a natureza dessa reação.

a) É uma reação endotérmica em que a temperatura cai durante o processo.
b) A temperatura se mantém constante, mas produz gás e libera calor.
c) É uma reação exotérmica que libera calor e aumenta a temperatura.
d) A temperatura cai, mas o gás formado provavelmente indica um fenômeno oposto.
e) É uma reação que não altera a temperatura, mas gera gás e calor igualmente.

10) No processo de fotossíntese, as plantas absorvem luz solar e dióxido de carbono para produzir glicose e oxigênio. Como essa reação se classifica em termos de energia e troca térmica? Selecione a alternativa que representa verdadeiramente este processo.

a) É uma reação exotérmica que libera calor em grande quantidade.
b) É uma reação de equilíbrio, cuja temperatura se mantém W constante.
c) É uma reação endotérmica que absorve energia, resultando em queda de temperatura.
d) A temperatura permanece constante, mas gera glicose e oxigênio no processo.
e) A reação pode ser considerada exotérmica, pois libera novos compostos com energia.

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