Questões de eletroquímica

01) Durante um experimento, um estudante observou a ocorrência de uma reação redox onde o zinco metálico foi imerso em uma solução de sulfato de cobre (CuSO₄). O que acontece na interface entre os dois componentes?

a) O zinco se transforma em sódio.
b) O zinco se oxida, reduzindo o íon cobre.
c) O cobre se oxida, formando íons.”
d) Os elétrons se acumulam na superfície do zinco.
e) O zinco se dissolve completamente na solução.
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02) Uma bateria de íons de lítio é utilizada em um telefone celular. Qual a reação que ocorre na descarga da bateria envolvendo íons de lítio?

a) O lítio se reduz, formando lítio metálico.
b) O lítio se oxida, liberando energia ao perder elétrons.
c) O lítio metálico se forma durante a operação.
d) Os íons de lítio ganham elétrons ao longo do ciclo.”
e) A corrente é gerada pela redução do lítio.”
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03) Ao analisar a corrosão de um metal exposto à umidade e ao oxigênio, um aluno notou a formação de óxido de ferro (ferrugem). Qual é a principal reação eletroquímica envolvida na corrosão do ferro?

a) O oxigênio se oxida, formando íons oxigênio.”
b) O ferro se oxida, gerando óxido de ferro.”
c) A água se forma na reação do ferro com oxigênio.”
d) O metal é reduzido em um ambiente ácido.”
e) O ozônio é formado como produto da corrosão.”
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04) Em uma célula eletrolítica, a decomposição da água é realizada. Qual é a reação que ocorre nos eletrodos durante esse processo?

a) A água se oxida, produzindo hidrogênio gasoso.”
b) A água se divide em oxigênio e hidrogênio gasosos.”
c) O oxigênio é gerado em um estado líquido.”
d) Apenas íons são formados no processo.”
e) O cloro é gerado em vez de oxigênio.”
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05) Considerando a reação de uma pilha Daniell, que consiste em uma eletrodo de zinco afastado da solução. Qual é a principal função do papel de filtragem na montagem dessa pilha?

a) O papel serve apenas para separar os dois eletrodos.”
b) O papel de filtragem permite a separação evitar o contato elétrico entre os eletrodos.”
c) Ele retém o zinco, evitando que vá para a solução.”
d) Ele impede que a oxidação ocorra entre os eletrodos.”
e) O papel de filtragem remove impurezas da solução.”
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06) Em um experimento para produzir hidrogênio gasoso, um estudante utilizou ácido clorídrico (HCl) e zinco. Qual a equação química que descreve a reação principal envolvendo esses dois compostos?

a) Zn + Cl₂ → ZnCl₂.
b) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.
c) Zn + H₂O → ZnO + H₂.
d) Zn + 2HCl → Zn + Cl₂ + H₂.
e) 2Zn + 2HCl → 2Zn + 2H₂.”
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07) Um estudante estuda a formação de eletrodos em uma célula galvânica. Qual é o principal elemento que compõe os eletrodos, e qual é a sua função durante a reação eletroquímica?

a) O grafite, que atua como um bom isolante.”
b) Os metais, que conduzem elétrons na reação.”
c) O gúria, que é isolante e não contribui para reações.”
d) O papel de filtro que separa as reações.”
e) A água, que atua como um eletrólito em soluções.”
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08) Analise a seguinte reação de oxidação do etanol (C₂H₅OH) em um meio ácido. Qual é o produto esperado dessa oxidação?

a) Acido acético (CH₃COOH).
b) Um ácido acético e água como produtos.”
c) Aldeído como produto principal.”
d)Produção de água e dióxido de carbono.”
e) Etileno gerado como produto final.”
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09) Em uma pesquisa para desenvolver uma nova bateria, foi observado que o hidrogênio pode ser isolado como um produto. Se a reação utiliza metano (CH₄) e água (H₂O), qual é a equação de formação do hidrogênio?

a) CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂.
b) CH₄ + 2H₂O → 2H₂ + CO₂.
c) CH₄ + H₂ → CH₃ + H₂O.”
d) CH₄ + CO₂ → 2H₂ + O₂.”
e) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.”
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10) Durante a prática de uma célula de combustível, um aluno observou que a reacção resultou na conversão de energia química em energia elétrica. Que tipo de reações químicas estão envolvidas durante a operação da célula de combustível?

a) Reações químicas convertem energia elétrica em energia química.”
b) Reações de oxidação-redução geram energia elétrica.”
c) O calor é gerado ao longo do processo de conversão.”
d) O eletrólito reduz a energia elétrica gerada.”
e) O carvão é usado como um eletrodo nas células de combustível.”
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