A eletroquímica estuda as transformações entre energia química e energia elétrica, analisando processos de oxirredução, pilhas, baterias e eletrólise. Esses temas ajudam a compreender desde o funcionamento de celulares até a produção industrial de metais e substâncias.
Nas questões a seguir, você vai relacionar espontaneidade, potencial padrão, corrosão, eletrólise e aplicações tecnológicas. Leia com atenção os dados fornecidos e escolha a alternativa que melhor explica cada situação.
Questões de Eletroquímica
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. A ddp é E° = 0,34 – (-0,76) = 1,10 V, indicando pilha espontânea.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. No fundido, Na+ reduz no cátodo e Cl– oxida no ânodo.
Comentários por alternativa:
- A) Há decomposição do sal, não permanência inalterada.
- B) Os produtos estão invertidos; cátodo reduz, ânodo oxida.
- C) Esses produtos ocorrem na eletrólise aquosa, não na ígnea.
- D) Correta. No fundido, Na+ reduz no cátodo e Cl– oxida no ânodo.
- E) Na2O e HCl não são produtos da eletrólise ígnea do NaCl.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. O zinco oxida no ânodo, passando a Zn2+, portanto o eletrodo perde massa.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. O zinco oxida no ânodo, passando a Zn2+, portanto o eletrodo perde massa.
- B) No cátodo ocorre redução de Cu2+, não oxidação de Zn.
- C) Elétrons são produzidos no ânodo e consumidos no cátodo.
- D) No ânodo ocorre oxidação, não redução.
- E) A concentração de Cu2+ diminui, pois ele é reduzido a Cu(s).
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. A água dissolvida com sais atua como eletrólito e facilita as semirreações de corrosão.
Comentários por alternativa:
- A) A água não bloqueia; ela favorece o processo ao permitir condução iônica.
- B) A água não torna o ferro nobre; ele continua susceptível à oxidação.
- C) O oxigênio é reduzido, não reduz o ferro diretamente.
- D) A corrosão é essencialmente eletroquímica, não apenas térmica.
- E) Correta. A água dissolvida com sais atua como eletrólito e facilita as semirreações de corrosão.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. Em solução aquosa de CuSO4, Cu2+ é reduzido com facilidade e deposita Cu(s).
Comentários por alternativa:
- A) Sulfato é íon muito estável e não oxida assim na eletrólise comum.
- B) No cátodo não há formação de O2; isso ocorre no ânodo em certas condições.
- C) Correta. Em solução aquosa de CuSO4, Cu2+ é reduzido com facilidade e deposita Cu(s).
- D) Eletrodos inertes não se oxidam; quem se reduz é o íon Cu2+.
- E) O sulfato não libera N2; não há nitrogênio na solução.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. Em meio aquoso concentrado, forma-se H2 no cátodo e Cl2 no ânodo.
Comentários por alternativa:
- A) Na metálico não se forma em solução aquosa comum.
- B) Correta. Em meio aquoso concentrado, forma-se H2 no cátodo e Cl2 no ânodo.
- C) O2 pode aparecer em outras eletrólises, mas não é o principal produto aqui.
- D) NaOH pode se acumular na solução, mas HCl não é produto esperado.
- E) Há decomposição eletrolítica, não permanência total do NaCl.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. Potencial global negativo indica processo não espontâneo nas condições-padrão.
Comentários por alternativa:
- A) Espontaneidade exige potencial global positivo.
- B) Uma pilha não vira eletrólise automaticamente; seria necessário um circuito externo.
- C) Ânodo continua existindo; apenas o processo não é espontâneo.
- D) O fluxo espontâneo de elétrons na pilha não ocorre com potencial negativo.
- E) Correta. Potencial global negativo indica processo não espontâneo nas condições-padrão.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. Ag+ é facilmente reduzido e deposita prata metálica no cátodo.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Ag+ é facilmente reduzido e deposita prata metálica no cátodo.
- B) NO2 não é produto típico no cátodo nessa eletrólise.
- C) NO3– é ânion e não sofre oxidação no cátodo.
- D) HNO3 não é o produto principal no eletrodo.
- E) O2 é formado no ânodo, não no cátodo.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. O zinco funciona como metal de sacrifício e se oxida antes do ferro.
Comentários por alternativa:
- A) O zinco não é mais nobre; ele é mais reativo que o ferro.
- B) A proteção não é apenas barreira física; há proteção eletroquímica.
- C) O zinco não reduz o ferro; ele se oxida.
- D) Correta. O zinco funciona como metal de sacrifício e se oxida antes do ferro.
- E) O ferro se torna cátodo por ser protegido, não por remoção de elétrons do meio.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. Recarregar uma bateria corresponde a impor corrente para inverter a reação espontânea de descarga.
Comentários por alternativa:
- A) Recarga não é espontânea; requer energia elétrica externa.
- B) Não há combustão na recarga de baterias comuns.
- C) Correta. Recarregar uma bateria corresponde a impor corrente para inverter a reação espontânea de descarga.
- D) Não ocorre fusão nuclear em baterias.
- E) A descarga e a recarga acontecem em sentidos opostos.
Comentários por alternativa: