Questões de química ENEM 2024

01) Em uma escola, um professor de química prepara uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) diluindo 50 mL de HCl 3 mol/L com água. Qual é a concentração final da solução se o volume total após a diluição for de 250 mL? Assinale a alternativa que contém o valor correto.

a) 0,15 mol/L.
b) 0,06 mol/L.
c) 0,20 mol/L.
d) 0,12 mol/L.
e) 0,10 mol/L.
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02) Uma amostra de metal alquilado apresenta uma densidade de 8,5 g/cm³ e um volume de 50 cm³. Assinale a alternativa que indica a massa dessa amostra, sabendo que a densidade é dada pela fórmula D = m/V, onde D representa densidade, m a massa e V o volume.

a) 425 g.
b) 400 g.
c) 450 g.
d) 350 g.
e) 375 g.
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03) Durante uma experiência, um estudante observa uma reação entre ácido sulfúrico (H₂SO₄) e hidróxido de sódio (NaOH). A equação balanceada da reação é H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. Qual é o número de mols de água gerados quando 2 mols de H₂SO₄ são utilizados? Assinale a alternativa correta.

a) 4 mols de água.
b) 4 mols de água.
c) 2 mols de água.
d) 6 mols de água.
e) 8 mols de água.
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04) Se uma amostra de gás ocupa 22,4 L a 0°C e 1 atm, de acordo com a lei de Boyle, qual será o volume do gás se a pressão aumentar para 2 atm mantendo a temperatura constante? Considere a relação V₁P₁ = V₂P₂. Assinale o que corresponde ao novo volume do gás.

a) 11,2 L.
b) 11,2 L.
c) 22,4 L.
d) 5,6 L.
e) 7,4 L.
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05) Uma substância apresentou uma reação endotérmica, absorvendo 100 kJ durante o processo. Se a entalpia dos produtos é de 50 kJ e a entalpia dos reagentes é de 150 kJ, qual é a variação de entalpia dessa reação? Assinale a alternativa que descreve adequadamente a variação de entalpia.

a) -100 kJ.
b) -100 kJ.
c) 100 kJ.
d) 50 kJ.
e) 150 kJ.
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06) Um aluno analisou uma amostra de gás ideal e utilizou a equação de estado dos gases: PV = nRT. Se a pressão era de 1 atm, o volume ocupava 24 L, e a temperatura 273 K, quantos mols de gás havia na amostra? Assinale a alternativa que apresenta o número de mols calculado.

a) 1 mol.
b) 0,5 mol.
c) 2 mols.
d) 3 mols.
e) 0,25 mol.
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07) Na análise de uma reação química que envolve a combustão de um hidrocarboneto (C₈H₁₈), a equação geral da reação é 2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O. Se são usados 3 mols de C₈H₁₈, qual é a quantidade de CO₂ gerada? Assinale a alternativa que apresenta o cálculo correto.

a) 24 mols de CO₂.
b) 18 mols de CO₂.
c) 24 mols de CO₂.
d) 30 mols de CO₂.
e) 12 mols de CO₂.
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08) A constante de equilíbrio (K) para a reação A ⇌ B é igual a 4,0 sob uma certa temperatura. Considerando que a concentração de A é 0,5 mol/L e a de B é 1,0 mol/L, é correto afirmar que a reação está em equilíbrio, em desequilíbrio ou se deslocará para o lado dos reagentes? Assinale a alternativa correta.

a) A reação está em equilíbrio.
b) A reação se deslocará para os reagentes.
c) A reação se deslocará para os produtos.
d) A reação se deslocará para a direita.
e) A reação está em desequilíbrio, mas não para os produtos.”/> e) A reação está em desequilíbrio.
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09) Um estudante de química está estudando a dissolução de NaCl em água. Se 58,5 g de NaCl são dissolvidos em 1 L de água, assinale a alternativa que apresenta corretamente a molaridade da solução. Use o peso molecular do NaCl, que é 58,5 g/mol, para o cálculo.

a) 1 mol/L.
b) 2 mol/L.
c) 0,5 mol/L.
d) 1,5 mol/L.
e) 3 mol/L.
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10) Sabendo que o calor específico da água é 1 cal/g·°C, calcule a quantidade de calor necessária para aquecer 100 g de água de 25°C a 75°C. Assinale a alternativa que apresenta o valor correto da energia necessária.

a) 5000 cal.
b) 2500 cal.
c) 1000 cal.
d) 2000 cal.
e) 3000 cal.
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