Nesta atividade, você vai revisar ligações químicas com foco em propriedades, geometria, polaridade e estabilidade de compostos. As questões exigem análise conceitual e leitura atenta dos modelos de ligação.
O conjunto foi elaborado para o 1º ano do Ensino Médio, com linguagem clara e nível mais desafiador. Leia cada situação e identifique a alternativa que melhor explica o comportamento químico apresentado.
Questões sobre Ligações Químicas – 1º ano Ensino Medio – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto: NaCl resulta da atração entre íons, enquanto HCl compartilha elétrons com polaridade.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto: substâncias moleculares costumam ter baixo ponto de fusão e condução limitada.
Comentários por alternativa:
- A) Sólidos iônicos tendem a alto ponto de fusão; no sólido, não conduzem bem.
- B) ‘Covalente iônica’ não descreve uma categoria adequada de ligação.
- C) Ligações metálicas permitem elétrons móveis; aqui isso não se ajusta.
- D) Correto: substâncias moleculares costumam ter baixo ponto de fusão e condução limitada.
- E) Íons não são neutros; a descrição está incompatível com a estrutura.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto: as ligações são polares, mas a geometria linear anula o dipolo resultante.
Comentários por alternativa:
- A) Correto: as ligações são polares, mas a geometria linear anula o dipolo resultante.
- B) Massa molecular não define polaridade; a molécula não é polar.
- C) CO2 é covalente, não iônico.
- D) As ligações são polares, mas a molécula pode ser apolar pela simetria.
- E) Há diferença de eletronegatividade nas ligações C=O.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto: substâncias iônicas tendem a interagir com água; moléculas apolares não apresentam a mesma afinidade.
Comentários por alternativa:
- A) A polaridade não é a mesma; essa explicação não se sustenta.
- B) Óleo não tem ligação metálica; NaCl pode se dissolver em água.
- C) NaCl não é apolar e óleo não é iônico.
- D) NaCl não forma moléculas neutras; óleo não forma íons em água.
- E) Correto: substâncias iônicas tendem a interagir com água; moléculas apolares não apresentam a mesma afinidade.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto: a água forma muitas ligações de hidrogênio, o que eleva seu ponto de ebulição.
Comentários por alternativa:
- A) As substâncias não têm comportamento térmico igual; as interações variam.
- B) NH3 não apresenta ligação iônica entre moléculas.
- C) Correto: a água forma muitas ligações de hidrogênio, o que eleva seu ponto de ebulição.
- D) HF forma ligações de hidrogênio; a afirmação está incompleta e incorreta.
- E) A geometria angular favorece a polaridade e interações, não a redução total.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto: MgO é iônico, enquanto O2 é covalente com compartilhamento entre átomos iguais.
Comentários por alternativa:
- A) MgO não é covalente; O2 não forma rede iônica.
- B) Correto: MgO é iônico, enquanto O2 é covalente com compartilhamento entre átomos iguais.
- C) MgO não é metálico; O2 não é iônico.
- D) Os tipos de ligação são diferentes, não apenas a massa.
- E) O2 é apolar, não polar; MgO é iônico.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto: a forte atração eletrostática em redes iônicas eleva a estabilidade e o ponto de fusão.
Comentários por alternativa:
- A) Não se trata de moléculas neutras, mas de rede iônica.
- B) Elétrons livres caracterizam metais, não sais iônicos.
- C) Ligações de hidrogênio não explicam um sal como Na2SO4.
- D) Na substância iônica não há ligação metálica predominante.
- E) Correto: a forte atração eletrostática em redes iônicas eleva a estabilidade e o ponto de fusão.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto: o par de elétrons livre no nitrogênio altera a distribuição eletrônica e gera dipolo resultante.
Comentários por alternativa:
- A) Correto: o par de elétrons livre no nitrogênio altera a distribuição eletrônica e gera dipolo resultante.
- B) Os hidrogênios não têm cargas diferentes entre si por isso.
- C) Comprimento igual das ligações não elimina a polaridade molecular.
- D) NH3 é covalente, não iônica.
- E) NH3 não apresenta ligação metálica.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto: em O2, átomos iguais compartilham elétrons de modo equivalente, formando ligação covalente apolar.
Comentários por alternativa:
- A) NaF é iônico, não covalente apolar.
- B) HF é covalente polar, não apolar.
- C) MgCl2 é iônico, não molecular covalente.
- D) Correto: em O2, átomos iguais compartilham elétrons de modo equivalente, formando ligação covalente apolar.
- E) O2 não é iônico; é covalente.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto: o modelo metálico explica a condução por elétrons deslocalizados.
Comentários por alternativa:
- A) Elétrons localizados não explicam boa condução metálica.
- B) Metais não são formados por moléculas neutras com íons fixos.
- C) Correto: o modelo metálico explica a condução por elétrons deslocalizados.
- D) Cobre não é descrito por ligação covalente polar predominante.
- E) Íons negativos isolados não representam o modelo metálico.
Comentários por alternativa: