As ligações químicas explicam por que os átomos se unem e como surgem substâncias com propriedades tão diferentes. No 1º ano do Ensino Médio, esse tema ajuda a compreender estabilidade eletrônica, formação de íons e compartilhamento de elétrons.
Nesta sequência, você encontrará questões difíceis e contextualizadas sobre ligação iônica, covalente e metálica, além de polaridade e relação entre estrutura e propriedades. Leia com atenção e compare as alternativas com os modelos de ligação estudados.
Questões sobre Ligações Químicas – 1º ano Ensino Medio
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. NaCl forma rede iônica, H2O apresenta ligações covalentes e o cobre apresenta ligação metálica.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Na ligação iônica ocorre transferência de elétrons e atração entre íons de cargas opostas.
Comentários por alternativa:
- A) Isso caracteriza ligação covalente.
- B) Não há fusão de átomos nessa formação.
- C) Isso descreve ligação metálica.
- D) Correto. Na ligação iônica ocorre transferência de elétrons e atração entre íons de cargas opostas.
- E) Estabilidade eletrônica não exige quebra nuclear.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. CO2 e NH3 são moléculas covalentes; MgO é predominantemente iônico.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. CO2 e NH3 são moléculas covalentes; MgO é predominantemente iônico.
- B) MgO não apresenta ligação covalente predominante.
- C) MgO é formado por atração iônica, não por compartilhamento.
- D) MgO é iônico, não covalente.
- E) NH3 não é metálica; CO2 e NH3 são covalentes.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. No ferro, a ligação metálica envolve cátions em rede e elétrons deslocalizados, elevando o ponto de fusão.
Comentários por alternativa:
- A) Ferro não forma moléculas covalentes isoladas nesse modelo.
- B) Ferro metálico não é composto por moléculas iônicas discretas.
- C) O ponto de fusão é alto, não baixo, por causa da ligação metálica.
- D) Pontes de hidrogênio não explicam o ferro.
- E) Correto. No ferro, a ligação metálica envolve cátions em rede e elétrons deslocalizados, elevando o ponto de fusão.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Grande diferença de eletronegatividade favorece transferência eletrônica e formação de íons.
Comentários por alternativa:
- A) Essa ideia se aproxima de compartilhamento covalente equilibrado.
- B) Elétrons livres caracterizam metal, não essa situação.
- C) Correto. Grande diferença de eletronegatividade favorece transferência eletrônica e formação de íons.
- D) A ligação depende fortemente dos elétrons de valência.
- E) A eletronegatividade não impede a estabilidade; orienta o tipo de ligação.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. HCl e NaF geram íons em solução; H2 permanece molecular e não fornece íons.
Comentários por alternativa:
- A) H2 não conduz bem e NaF se dissocia em água.
- B) Correto. HCl e NaF geram íons em solução; H2 permanece molecular e não fornece íons.
- C) NaF não é metálico e H2 não conduz assim.
- D) Moléculas neutras não explicam boa condução elétrica.
- E) Nem toda substância vira íon em água.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Em O2, os átomos compartilham dois pares de elétrons, formando ligação dupla.
Comentários por alternativa:
- A) Uma ligação simples não completa o octeto em O2.
- B) Oxigênio molecular não forma rede metálica.
- C) Ligação tripla não é a estrutura do oxigênio molecular.
- D) Essa não é a forma usual de ligação em O2.
- E) Correto. Em O2, os átomos compartilham dois pares de elétrons, formando ligação dupla.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. Grafite possui elétrons deslocalizados nas camadas, e o cobre tem elétrons móveis na ligação metálica.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Grafite possui elétrons deslocalizados nas camadas, e o cobre tem elétrons móveis na ligação metálica.
- B) Sal sólido não conduz bem; cobre não é molecular neutro.
- C) Grafite não é iônico, e o sal não conduz assim no sólido.
- D) Cobre conduz justamente por elétrons deslocalizados.
- E) Ligação forte não garante portadores de carga livres no sólido.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. Há atração iônica entre NH4+ e Cl– e ligações covalentes no interior do íon amônio.
Comentários por alternativa:
- A) NH4Cl não é formado só por covalência.
- B) Não há ligação metálica nesse sal.
- C) NH4+ e Cl– interagem ionicamente, não covalentemente.
- D) Correto. Há atração iônica entre NH4+ e Cl– e ligações covalentes no interior do íon amônio.
- E) Cl– não participa de rede metálica e NH4+ tem ligações covalentes internas.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. A polaridade molecular resulta da combinação entre polaridade das ligações e geometria da molécula.
Comentários por alternativa:
- A) Ligações covalentes podem gerar moléculas polares ou apolares.
- B) A geometria pode cancelar dipolos e tornar a molécula apolar.
- C) Correto. A polaridade molecular resulta da combinação entre polaridade das ligações e geometria da molécula.
- D) Ligações iônicas não são classificadas como apolares nesse sentido.
- E) Massa atômica não define polaridade.
Comentários por alternativa: