Questões Enem 2015: Química

O dióxido de carbono é uma das principais causas do efeito estufa. Sua principal fonte é a queima de combustíveis fósseis, como carvão e petróleo, que emitem grandes volumes de CO₂ ao serem utilizados para energia, produção industrial e transporte. Embora outras fontes contribuam, a queima de combustíveis fósseis é a mais significativa nas atividades humanas.

A neutralização ocorre entre um ácido e uma base, formando um sal e água. A reação clássica representada na alternativa correta, onde H₂SO₄ reage com NaOH, ilustra este conceito. O resultado são Na₂SO₄ e água, exemplificando como os ácidos e bases se neutralizam.

A combustão do etanol é uma reação que consome oxigênio para produzir dióxido de carbono e água. A equação correta, C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O, assegura que os átomos estão conservados em ambos os lados, representando adequadamente os produtos da reação.

Os metais alcalinos-terrosos, localizados no grupo 2 da tabela periódica, incluem elementos como Be, Mg, e Ca. Estes elementos têm 2 elétrons na camada de valência, o que os torna relativamente reativos, especialmente quando expostos à água, formando hidróxidos e liberando gás hidrogênio.

O processo de remoção de água de um sal hidratado é chamado de desidratação. Quando a água é removida, o sal original se torna um sal anidro, que é uma forma sem água do mesmo composto. Este processo ocorre comumente ao aquecer os sais hidratados, alterando suas propriedades físicas e químicas.

As substâncias que se dissociam em íons ao serem dissolvidas em água, permitindo a condução de eletricidade, são conhecidas como eletrolitos. Esses compostos, geralmente sais, ácidos e bases, proporcionam a transferência de carga elétrica através da solução, sendo essenciais em muitos processos químicos e biológicos.

A dissociação do ácido clorídrico em solução aquosa é representada por HCl → H⁺ + Cl⁻. Isso ilustra que HCl se separa completamente em íons, que são responsáveis pelas propriedades ácidas da solução e ilustram a natureza dos ácidos fortes.

A solubilidade de compostos em água varia amplamente. Os sais de sódio e potássio são geralmente muito solúveis. No entanto, nem todos os sais e bases têm essa propriedade; é importante conhecer as regras de solubilidade para prever quais substâncias se dissolvem em água.

O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução. Valores de pH menores que 7 indicam soluções ácidas com alta concentração de íons H⁺. Portanto, quanto menor o pH, maior é a concentração de íons de hidrogênio na solução, refletindo a acidez.

Reações exergônicas são aquelas que liberam energia para o ambiente, caracterizando-se por uma diminuição na entalpia (ΔH < 0). Isso implica que o sistema libera energia em forma de calor ou trabalho, manifestando-se em diversos processos químicos e biológicos.