Questões de química do Enem 2019

A eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação. Na tabela periódica, essa tendência aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima. Portanto, a eletronegatividade do flúor é a mais alta entre os três, seguida pelo cloro e pelo bromo.

Nesta reação, o ácido reage com o bicarbonato de sódio, levando à formação de cloreto de sódio, água e gás carbônico. A equação deve estar equilibrada, representando todos os compostos envolvidos.

O hidróxido de cobre (II) é formado pela reação entre CuSO₄ e NaOH, resultando em um precipitado azul característico, pois a coloração está associada aos íons cúpricos presentes.

As ligações de hidrogênio entre as moléculas de etanol elevam seu ponto de ebulição, mas ainda assim é próximo de 78 °C, que é o ponto real de ebulição do álcool etílico.

O pH é uma medida que reflete a concentração de íons H⁺ em solução. A diluição de HCl reduz a concentração de H⁺, aumentando, assim, o pH da solução e tornando-a menos ácida.

O agente redutor é aquele que perde elétrons na reação de oxidação-redução. No caso, o cobre metálico se oxida ao se transformar em íons Cu²⁺, agindo como redutor.

A combustão completa do etanol envolve a reação com oxigênio, resultando em dióxido de carbono e água. Essa reação libera energia e é importante em diversos processos industriais.

Na respiração celular, o oxigênio é um reagente essencial que participa da oxidação da glicose (C₆H₁₂O₆), resultando na geração de energia na forma de ATP e na produção de CO₂ e H₂O como subprodutos.

O urânio-238 se desintegra principalmente emitindo radiação alfa, que consiste em núcleos de hélio, alterações em sua estrutura nuclear tornando-o um elemento diferente no processo.

O sulfato de alumínio é um coagulante que trabalha ao unificar partículas menores em flocos maiores, facilitando sua remoção na purificação da água. Esse método é frequentemente utilizado em estações de tratamento de água.