As ligações químicas explicam como os átomos se unem para formar substâncias com propriedades diferentes das que apresentam isoladamente. Entender essas interações ajuda a interpretar fórmulas, estrutura e comportamento de materiais do cotidiano.
Nesta parte, você vai analisar situações que envolvem ligação iônica, covalente e metálica, além de relacionar propriedades como condução elétrica, ponto de fusão e solubilidade. Leia com atenção e escolha a alternativa mais adequada em cada caso.
Questões sobre Questões Ligações Químicas – 9º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. NaCl é iônico, o açúcar é covalente e o cobre é metálico.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. Substâncias covalentes moleculares tendem a fundir mais facilmente; compostos iônicos conduzem em solução.
Comentários por alternativa:
- A) Composto covalente molecular não conduz em solução como descrito.
- B) Metal costuma conduzir no sólido; covalente apolar não explica a condução em solução.
- C) Rede iônica tende a alto ponto de fusão e pode conduzir em solução.
- D) Correta. Substâncias covalentes moleculares tendem a fundir mais facilmente; compostos iônicos conduzem em solução.
- E) Ligação metálica não explica bem o caso do segundo material.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. No sólido, os íons ficam presos na rede e não transportam carga elétrica.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. No sólido, os íons ficam presos na rede e não transportam carga elétrica.
- B) No sólido, os íons não se movem livremente.
- C) NaCl não é formado por átomos isolados; há rede iônica.
- D) A condução não aumenta por organização da rede; os íons continuam presos.
- E) Cobre conduz por elétrons livres, não por elétrons localizados.
(adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. Na ligação covalente, os átomos compartilham elétrons.
Comentários por alternativa:
- A) Substâncias covalentes podem ser gasosas, líquidas ou sólidas.
- B) Isso descreve ligação iônica.
- C) Isso se relaciona à ligação metálica, não à covalente.
- D) Prótons não são perdidos para formar ligação química.
- E) Correta. Na ligação covalente, os átomos compartilham elétrons.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. O mar de elétrons explica maleabilidade, brilho e boa condução nos metais.
Comentários por alternativa:
- A) Rede molecular não justifica boa condução nem maleabilidade metálica.
- B) Isso descreve ligação iônica, não metalicidade.
- C) Correta. O mar de elétrons explica maleabilidade, brilho e boa condução nos metais.
- D) Compartilhamento localizado ocorre em covalentes, sem explicar condução metálica.
- E) Pontes de hidrogênio não explicam essas propriedades metálicas.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. A forma de união dos átomos é o critério central para reconhecer o tipo de ligação.
Comentários por alternativa:
- A) O estado físico não determina sozinho o tipo de ligação.
- B) Correta. A forma de união dos átomos é o critério central para reconhecer o tipo de ligação.
- C) Cor não identifica o tipo de ligação.
- D) Massa não permite concluir se a ligação é iônica.
- E) Volume também não define o tipo de ligação.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. KNO3 é um sal iônico; H2O é uma substância molecular covalente.
Comentários por alternativa:
- A) H2O não apresenta rede metálica.
- B) K não faz ligação covalente com N nesse sal.
- C) Nenhum dos dois é metálico.
- D) KNO3 não é formado por moléculas neutras isoladas.
- E) Correta. KNO3 é um sal iônico; H2O é uma substância molecular covalente.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. Em substâncias moleculares, geralmente é mais fácil separar as moléculas do que romper uma rede iônica.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Em substâncias moleculares, geralmente é mais fácil separar as moléculas do que romper uma rede iônica.
- B) O aquecimento não destrói elétrons; ele supera interações entre partículas.
- C) Há forças intermoleculares, sim.
- D) Sais iônicos não são formados por moléculas pequenas.
- E) A força da ligação covalente não depende de estar dissolvida.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. Compostos iônicos conduzem em solução; moléculas covalentes sem íons não conduzem.
Comentários por alternativa:
- A) Se há condução em solução, a presença de íons livres é o esperado.
- B) Metais conduzem no sólido; íons em solução conduzem, não ficam presos.
- C) Substâncias covalentes comuns não conduzem por falta de íons.
- D) Correta. Compostos iônicos conduzem em solução; moléculas covalentes sem íons não conduzem.
- E) Nem todo soluto metálico é condutor em água; a afirmação é inadequada.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. Elétrons deslocalizados explicam brilho e boa condução nos metais.
Comentários por alternativa:
- A) Sais iônicos não conduzem bem no estado sólido.
- B) Prótons não são transferidos para dar maleabilidade ou condução.
- C) Correta. Elétrons deslocalizados explicam brilho e boa condução nos metais.
- D) Metais não são formados por moléculas neutras.
- E) Rede iônica não descreve metais.
Comentários por alternativa: