Questões de estequiometria

A estequiometria é essencial para entender as relações quantitativas nas reações químicas. Por meio dela, é possível calcular a quantidade de substâncias envolvidas.

A prática de exercícios de estequiometria permite fortalecer o raciocínio lógico e a compreensão de conceitos de química. Explore as questões a seguir para aprimorar seu conhecimento.

Questões de Estequiometria

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01) Um estudante realiza um experimento em que mistura 5 g de sódio (Na) com 20 g de cloro (Cl) para formar cloreto de sódio (NaCl). Considerando as massas molares de Na e Cl como 23 g/mol e 35,5 g/mol, assinale a alternativa que representa a quantidade de NaCl formada, em gramas.

a) 10 g de NaCl.
b) 10 g de NaCl.
c) 5 g de NaCl.
d) 15 g de NaCl.
e) 25 g de NaCl.

02) Um químico está reagindo 80 g de ácido clorídrico (HCl) com 50 g de carbonato de sódio (Na₂CO₃). Supondo que a reação seja completa e considerando as massas molares HCl e Na₂CO₃ como 36,5 g/mol e 106 g/mol, respectivamente, quantos gramas de cloreto de sódio (NaCl) serão formados? Assinale a alternativa correta.

a) 100 g de NaCl.
b) 100 g de NaCl.
c) 120 g de NaCl.
d) 80 g de NaCl.
e) 60 g de NaCl.

03) Durante uma reação de combustão, 12 gramas de propano (C₃H₈) são queimados. Considerando que a reação completa é:
C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O, calcule a quantidade de dióxido de carbono (CO₂) produzida. Assinale a alternativa correta entre as apresentadas.

a) 16 g de CO₂.
b) 36 g de CO₂.
c) 32 g de CO₂.
d) 32,5 g de CO₂.
e) 40 g de CO₂.

04) Um laboratório está avaliando a produção de amônia (NH₃) a partir da reação entre nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂). A equação química é: N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃. Se 28 g de N₂ e 12 g de H₂ são utilizados, qual será a massa de NH₃ formada? Selecionar a alternativa correta.

a) 18 g de NH₃.
b) 28 g de NH₃.
c) 30 g de NH₃.
d) 22 g de NH₃.
e) 24 g de NH₃.

05) Um estudante mistura 10 g de cálcio (Ca) com 40 g de ácido clorídrico (HCl). A reação resultante gera cloreto de cálcio (CaCl₂) e gás hidrogênio (H₂) de forma imediata. Considerando as massas molares, qual é a quantidade de CaCl₂ produzida, em gramas? Assinale a alternativa correta.

a) 78 g de CaCl₂.
b) 80 g de CaCl₂.
c) 70 g de CaCl₂.
d) 55 g de CaCl₂.
e) 62 g de CaCl₂.

06) Em uma reação de neutralização entre ácido sulfúrico (H₂SO₄) e hidróxido de sódio (NaOH), são utilizados 50 g de NaOH. Sabendo que as massas molares são 40 g/mol e 98 g/mol, respectivamente, determine a massa de sulfato de sódio (Na₂SO₄) formada. Assinale a alternativa correta entre as opções apresentadas.

a) 60 g de Na₂SO₄.
b) 100 g de Na₂SO₄.
c) 80 g de Na₂SO₄.
d) 90 g de Na₂SO₄.
e) 50 g de Na₂SO₄.

07) Um estudante planeja reagir 30 g de alumínio (Al) com 120 g de óxido de cobre(I) (Cu₂O) para produzir cobre (Cu) e óxido de alumínio (Al₂O₃). Qual será a quantidade de cobre formada nessa reação? Assinale a alternativa correta.

a) 90 g de Cu.
b) 80 g de Cu.
c) 70 g de Cu.
d) 100 g de Cu.
e) 120 g de Cu.

08) Considerando a reação da decomposição do carbonato de cálcio (CaCO₃) sob aquecimento, que gera óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO₂), se 50 g de CaCO₃ forem aquecidos, qual será a massa de CaO obtida? Assinale a alternativa correta entre as apresentadas.

a) 20 g de CaO.
b) 28 g de CaO.
c) 40 g de CaO.
d) 30 g de CaO.
e) 24 g de CaO.

09) Um procedimento experimental visa a reação entre ácido acético (CH₃COOH) e etanol (C₂H₅OH), formando acetato de etila (C₄H₈O₂) e água. Se 80 g de CH₃COOH são utilizados e a reação ocorre na proporção estequiométrica, calcule a massa de acetato de etila produzida. Assinale a alternativa correta.

a) 90 g de C₄H₈O₂.
b) 100 g de C₄H₈O₂.
c) 110 g de C₄H₈O₂.
d) 85 g de C₄H₈O₂.
e) 95 g de C₄H₈O₂.

10) Um estudante está avaliando a reação entre ácido nítrico (HNO₃) e ferro (Fe), onde a equação balanceada é: Fe + 2 HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + H₂. Se 25 g de Fe reagirem, qual é a massa de óxido de ferro (II) (Fe(NO₃)₂) que será formada? As alternativas estão dispostas para que você escolha a correta.

a) 40 g de Fe(NO₃)₂.
b) 60 g de Fe(NO₃)₂.
c) 65 g de Fe(NO₃)₂.
d) 50 g de Fe(NO₃)₂.
e) 30 g de Fe(NO₃)₂.

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