A estequiometria estuda as relações quantitativas entre reagentes e produtos em uma reação química. No Ensino Médio, ela permite prever massas, volumes, quantidades de matéria e reagente limitante a partir de uma equação balanceada.
Em situações reais, como combustão, produção industrial, preparo de soluções e tratamento de resíduos, a estequiometria ajuda a interpretar dados experimentais e a tomar decisões com base em proporções químicas corretas.
Questões de Estequiometria
Questão 01
Gabarito: alternativa C). A proporção é 2:1:2; 6 mol de H2 e 2 mol de O2 estão na razão exata, formando 6 mol de H2O.
Questão 02
Gabarito: alternativa B). 50 g de CaCO3 correspondem a 0,5 mol, produzindo 0,5 mol de CO2, isto é, 22 g.
Comentários por alternativa:
- A) Metade do valor correto, mas sem aplicar a proporção molar.
- B) 50 g de CaCO3 correspondem a 0,5 mol, produzindo 0,5 mol de CO2, isto é, 22 g.
- C) Confunde massa molar com massa produzida.
- D) Iguala produto ao reagente sem cálculo estequiométrico.
- E) Dobro da massa possível na decomposição.
Questão 03
Gabarito: alternativa B). 14 g de N2 correspondem a 0,5 mol; pela equação, formam 1 mol de NH3, ou 17 g.
Comentários por alternativa:
- A) Metade do valor correto, como se 0,5 mol de NH3 fosse formado.
- B) 14 g de N2 correspondem a 0,5 mol; pela equação, formam 1 mol de NH3, ou 17 g.
- C) Dobro da massa real obtida.
- D) Quatro vezes acima do valor estequiométrico.
- E) Não corresponde à proporção 1 mol N2 : 2 mol NH3.
Questão 04
Gabarito: alternativa C). 1 mol de propano produz 3 mol de CO2, e 3 x 22,4 = 67,2 L.
Comentários por alternativa:
- A) Corresponde a 0,5 mol de gás, não a 3 mol.
- B) Iguala 1 mol de CO2, ignorando o coeficiente 3.
- C) 1 mol de propano produz 3 mol de CO2, e 3 x 22,4 = 67,2 L.
- D) Representa 4 mol de CO2, valor incompatível com a equação.
- E) Excede a quantidade produzida pela combustão de 1 mol de propano.
Questão 05
Gabarito: alternativa B). Para 4 mol de Al seriam necessários 6 mol de Cl2; como há apenas 4 mol, o Cl2 limita a reação.
Comentários por alternativa:
- A) Quantidade em mol isolada não define limitante.
- B) Para 4 mol de Al seriam necessários 6 mol de Cl2; como há apenas 4 mol, o Cl2 limita a reação.
- C) Produto não pode ser reagente limitante.
- D) A proporção não é exata: falta Cl2.
- E) Ambos não se esgotam em quantidades proporcionais.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). 10 g de CaCO3 correspondem a 0,1 mol, formando 0,1 mol de CaCl2, ou 11,1 g.
Comentários por alternativa:
- A) Metade da massa correta, sem justificar pela estequiometria.
- B) 10 g de CaCO3 correspondem a 0,1 mol, formando 0,1 mol de CaCl2, ou 11,1 g.
- C) Dobrou indevidamente a quantidade produzida.
- D) Multiplica a massa molar sem considerar o número de mols.
- E) Confunde massa molar com massa efetivamente formada.
Questão 07
Gabarito: alternativa C). 2 mol de O2 consomem 4 mol de SO2 e formam 4 mol de SO3; o O2 é o limitante.
Comentários por alternativa:
- A) Corresponde apenas a uma parte da quantidade possível.
- B) Resultado de subutilizar o O2 disponível.
- C) 2 mol de O2 consomem 4 mol de SO2 e formam 4 mol de SO3; o O2 é o limitante.
- D) Ignora que o O2 limita a reação.
- E) Exigiria mais reagente do que o disponível.
Questão 08
Gabarito: alternativa C). A proporção é 2 mol de Al para 3 mol de H2; logo, 1 mol de Al gera 1,5 mol de H2.
Comentários por alternativa:
- A) Metade do valor correto, como se a proporção fosse 1:1.
- B) Não respeita a razão 2:3 da equação.
- C) A proporção é 2 mol de Al para 3 mol de H2; logo, 1 mol de Al gera 1,5 mol de H2.
- D) Extrapola a produção para 1 mol de Al.
- E) Corresponde ao dobro do valor correto.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). A proporção é 4 mol Fe para 3 mol O2; então 8 mol Fe exigem 6 mol O2.
Comentários por alternativa:
- A) Corresponde apenas à metade da necessidade real.
- B) Subestima a quantidade de oxigênio exigida.
- C) Arredondamento sem base na proporção correta.
- D) A proporção é 4 mol Fe para 3 mol O2; então 8 mol Fe exigem 6 mol O2.
- E) Excede a proporção da reação balanceada.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). 98 g de H2SO4 correspondem a 1 mol e formam 1 mol de Na2SO4, ou 142 g.
Comentários por alternativa:
- A) Metade da massa molar do produto, sem fundamento estequiométrico.
- B) Confunde massa do reagente com massa do produto.
- C) 98 g de H2SO4 correspondem a 1 mol e formam 1 mol de Na2SO4, ou 142 g.
- D) Dobro da massa correta, como se formassem 2 mol.
- E) Iguala a massa do reagente à do produto, ignorando massas molares.
Comentários por alternativa: