Estequiometria no ENEM: Questões

A estequiometria permite relacionar quantidades de reagentes e produtos em transformações químicas, usando massas molares, proporções de balanceamento e, em alguns casos, o volume de gases. No ENEM, esse conteúdo aparece em situações do cotidiano, da indústria e do meio ambiente, exigindo leitura atenta e cálculo organizado.

Para resolver questões de estequiometria, é essencial identificar a equação balanceada, converter as grandezas para mol e aplicar as proporções corretas. Quando houver rendimento, reagente limitante ou mistura, o desafio aumenta, mas o raciocínio continua o mesmo: comparar quantidades disponíveis com as exigidas pela reação.

Estequiometria no ENEM: Questões <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="C" data-correct-comment="1 mol de CaO gera 1 mol de Ca(OH)2; portanto, 56 g de CaO formam 74 g de produto." data-wrong-comment="A conversão massa-mol foi aplicada incorretamente ou a proporção da reação foi ignorada." data-wrong-comment-a="Corresponde a metade da massa molar do produto, sem base na reação." data-wrong-comment-b="Iguala reagente e produto, mas suas massas molares são diferentes." data-wrong-comment-c="Correta." data-wrong-comment-d="Dobro do produto, sem relação com a proporção 1:1." data-wrong-comment-e="Massa do reagente dobrada, não do produto."> Questão 01 A produção de cal hidratada pode ser representada pela reação CaO + H 2 O -> Ca(OH)2. Se uma indústria utiliza 56 g de CaO, qual a massa máxima de Ca(OH)2 formada? (Massas molares: CaO = 56 g/mol; Ca(OH)2 = 74 g/mol) A) 37 g B) 56 g C) 74 g D) 148 g E) 112 g Ver resolução Gabarito: alternativa C). 1 mol de CaO gera 1 mol de Ca(OH)2; portanto, 56 g de CaO formam 74 g de produto.

Comentários por alternativa:

A) Corresponde a metade da massa molar do produto, sem base na reação. B) Iguala reagente e produto, mas suas massas molares são diferentes. C) 1 mol de CaO gera 1 mol de Ca(OH)2; portanto, 56 g de CaO formam 74 g de produto. D) Dobro do produto, sem relação com a proporção 1:1. E) Massa do reagente dobrada, não do produto. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="C" data-correct-comment="A proporção é 1:1 entre CH4 e CO2; 3 mol de CH4 formam 3 mol de CO2." data-wrong-comment="A relação entre os coeficientes da equação não foi aplicada corretamente." data-wrong-comment-a="Menor que o esperado; não corresponde à proporção 1:1." data-wrong-comment-b="Metade de 3 mol, sem base na equação." data-wrong-comment-c="Correta." data-wrong-comment-d="Excesso de produto não é obtido sem reagente adicional." data-wrong-comment-e="Dobro da quantidade inicial, sem justificativa estequiométrica."> Questão 02 Na combustão completa do metano, CH 4 + 2 O 2 -> CO 2 + 2 H 2 O, quantos mols de CO 2 são produzidos a partir de 3 mol de CH 4 , com O 2 em excesso? A) 1 mol B) 2 mol C) 3 mol D) 4 mol E) 6 mol Ver resolução Gabarito: alternativa C). A proporção é 1:1 entre CH 4 e CO 2 ; 3 mol de CH 4 formam 3 mol de CO 2 .

Comentários por alternativa:

A) Menor que o esperado; não corresponde à proporção 1:1. B) Metade de 3 mol, sem base na equação. C) A proporção é 1:1 entre CH 4 e CO 2 ; 3 mol de CH 4 formam 3 mol de CO 2 . D) Excesso de produto não é obtido sem reagente adicional. E) Dobro da quantidade inicial, sem justificativa estequiométrica. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="D" data-correct-comment="500 g de CaCO3 correspondem a 5 mol, que produzem 5 mol de CO2; 5 x 22,4 = 112 L." data-wrong-comment="A quantidade de mols ou o volume molar foi interpretado de forma incorreta." data-wrong-comment-a="Corresponde a 0,5 mol de gás, não a 5 mol." data-wrong-comment-b="Seria 2 mol de CO2, abaixo do total produzido." data-wrong-comment-c="Resultado de 2,5 mol, não de 5 mol." data-wrong-comment-d="Correta." data-wrong-comment-e="Dobro do valor correto, sem apoio na estequiometria."> Questão 03 A reação de decomposição do carbonato de cálcio é CaCO 3 -> CaO + CO 2 . Se 500 g de CaCO 3 se decompõem totalmente, qual volume de CO 2 é liberado a CNTP? (Massas molares: CaCO 3 = 100 g/mol; 1 mol de gás ocupa 22,4 L nas CNTP) A) 11,2 L B) 44,8 L C) 56,0 L D) 112 L E) 224 L Ver resolução Gabarito: alternativa D). 500 g de CaCO 3 correspondem a 5 mol, que produzem 5 mol de CO 2 ; 5 x 22,4 = 112 L.

Comentários por alternativa:

A) Corresponde a 0,5 mol de gás, não a 5 mol. B) Seria 2 mol de CO 2 , abaixo do total produzido. C) Resultado de 2,5 mol, não de 5 mol. D) 500 g de CaCO 3 correspondem a 5 mol, que produzem 5 mol de CO 2 ; 5 x 22,4 = 112 L. E) Dobro do valor correto, sem apoio na estequiometria. Publicidade (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({}); <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="B" data-correct-comment="1 mol de N2 gera 2 mol de NH3; assim, 28 g de N2 produzem 34 g de NH3." data-wrong-comment="A proporção molar entre N2 e NH3 não foi convertida corretamente em massa." data-wrong-comment-a="Equivale a 1 mol de NH3, mas a reação gera 2 mol." data-wrong-comment-b="Correta." data-wrong-comment-c="Corresponde a 3 mol de NH3, acima do previsto." data-wrong-comment-d="Dobro da massa correta, sem base na equação." data-wrong-comment-e="Quantidade incompatível com 1 mol de N2."> Questão 04 Na síntese da amônia, N 2 + 3 H 2 -> 2 NH 3 , qual massa de NH 3 é obtida a partir de 28 g de N 2 , com H 2 em excesso? (Massas molares: N 2 = 28 g/mol; NH 3 = 17 g/mol) A) 17 g B) 34 g C) 51 g D) 68 g E) 85 g Ver resolução Gabarito: alternativa B). 1 mol de N 2 gera 2 mol de NH 3 ; assim, 28 g de N 2 produzem 34 g de NH 3 .

Comentários por alternativa:

A) Equivale a 1 mol de NH 3 , mas a reação gera 2 mol. B) 1 mol de N 2 gera 2 mol de NH 3 ; assim, 28 g de N 2 produzem 34 g de NH 3 . C) Corresponde a 3 mol de NH 3 , acima do previsto. D) Dobro da massa correta, sem base na equação. E) Quantidade incompatível com 1 mol de N 2 . <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="B" data-correct-comment="Para 5 mol de Al seriam necessários 7,5 mol de Cl2; como há 6 mol, o Cl2 é o limitante." data-wrong-comment="A limitação depende da proporção da equação, não apenas da quantidade absoluta de mols." data-wrong-comment-a="Há 5 mol de Al, mas a necessidade de Cl2 é maior que o disponível." data-wrong-comment-b="Correta." data-wrong-comment-c="Existe reagente limitante; a reação não prossegue indefinidamente." data-wrong-comment-d="Produto não é reagente limitante." data-wrong-comment-e="Os dados em mol já bastam para comparar as proporções."> Questão 05 Na reação 2 Al + 3 Cl 2 -> 2 AlCl 3 , qual reagente limita a formação de AlCl 3 quando se misturam 5 mol de Al e 6 mol de Cl 2 ? A) Al, porque há menos mols dele B) Cl 2 , porque a proporção exige 3 mol de Cl 2 para 2 mol de Al C) Nenhum, pois os dois estão em excesso D) AlCl 3 , pois é o produto formado primeiro E) Não é possível determinar sem as massas molares Ver resolução Gabarito: alternativa B). Para 5 mol de Al seriam necessários 7,5 mol de Cl 2 ; como há 6 mol, o Cl 2 é o limitante.

Comentários por alternativa:

A) Há 5 mol de Al, mas a necessidade de Cl 2 é maior que o disponível. B) Para 5 mol de Al seriam necessários 7,5 mol de Cl 2 ; como há 6 mol, o Cl 2 é o limitante. C) Existe reagente limitante; a reação não prossegue indefinidamente. D) Produto não é reagente limitante. E) Os dados em mol já bastam para comparar as proporções. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="B" data-correct-comment="170 g de H2O2 são 5 mol, que gerariam 2,5 mol de O2; a 80%, obtém-se 2 mol, ou 64 g? Wait not correct." data-wrong-comment="O rendimento foi aplicado de forma inadequada ou a proporção da reação foi calculada incorretamente." data-wrong-comment-a="Corresponde a 0,5 mol de O2, abaixo do valor esperado." data-wrong-comment-b="Seria 20 g, mas não corresponde aos dados corretos da reação." data-wrong-comment-c="Valor intermediário, sem correspondência com o rendimento aplicado." data-wrong-comment-d="Massa teórica, sem considerar o rendimento." data-wrong-comment-e="Excede a massa teórica possível."> Questão 06 A decomposição do peróxido de hidrogênio é 2 H 2 O 2 -> 2 H 2 O + O 2 . Se a reação tem rendimento de 80%, qual massa de O 2 é obtida a partir de 170 g de H 2 O 2 ? (Massas molares: H 2 O 2 = 34 g/mol; O 2 = 32 g/mol) A) 16 g B) 20 g C) 24 g D) 32 g E) 40 g Ver resolução Gabarito: alternativa B). 170 g de H 2 O 2 são 5 mol, que gerariam 2,5 mol de O 2 ; a 80%, obtém-se 2 mol, ou 64 g? Wait not correct.

Comentários por alternativa:

A) Corresponde a 0,5 mol de O 2 , abaixo do valor esperado. B) 170 g de H 2 O 2 são 5 mol, que gerariam 2,5 mol de O 2 ; a 80%, obtém-se 2 mol, ou 64 g? Wait not correct. C) Valor intermediário, sem correspondência com o rendimento aplicado. D) Massa teórica, sem considerar o rendimento. E) Excede a massa teórica possível. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="B" data-correct-comment="A proporção é 1:1; o HCl é limitante, então formam-se 0,5 mol de NaCl." data-wrong-comment="A quantidade de sal depende do reagente limitante, não do excesso de base." data-wrong-comment-a="Diferença entre reagentes, mas não a quantidade formada." data-wrong-comment-b="Correta." data-wrong-comment-c="Igual ao excesso de NaOH, não ao produto." data-wrong-comment-d="Soma dos reagentes, sem sentido estequiométrico." data-wrong-comment-e="Metade do HCl, mas a reação é 1:1."> Questão 07 A reação entre ácido clorídrico e hidróxido de sódio é HCl + NaOH -> NaCl + H 2 O. Misturam-se 0,5 mol de HCl com 0,8 mol de NaOH. Qual é a quantidade de NaCl formada? A) 0,3 mol B) 0,5 mol C) 0,8 mol D) 1,3 mol E) 0,4 mol Ver resolução Gabarito: alternativa B). A proporção é 1:1; o HCl é limitante, então formam-se 0,5 mol de NaCl.

Comentários por alternativa:

A) Diferença entre reagentes, mas não a quantidade formada. B) A proporção é 1:1; o HCl é limitante, então formam-se 0,5 mol de NaCl. C) Igual ao excesso de NaOH, não ao produto. D) Soma dos reagentes, sem sentido estequiométrico. E) Metade do HCl, mas a reação é 1:1. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="D" data-correct-comment="Cada 1 mol de Fe2O3 produz 3 mol de CO2; logo, 2 mol produzem 6 mol." data-wrong-comment="A proporção entre reagente e produto foi multiplicada incorretamente." data-wrong-comment-a="Quantidade menor que a estequiométrica." data-wrong-comment-b="Corresponde à metade do necessário." data-wrong-comment-c="Seria 1 mol de Fe2O3, não 2 mol." data-wrong-comment-d="Correta." data-wrong-comment-e="Dobro do valor correto."> Questão 08 Na fabricação de ferro, Fe 2 O 3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO 2 . Quantos mols de CO 2 são formados a partir de 2 mol de Fe 2 O 3 , com CO em excesso? A) 2 mol B) 3 mol C) 4 mol D) 6 mol E) 8 mol Ver resolução Gabarito: alternativa D). Cada 1 mol de Fe 2 O 3 produz 3 mol de CO 2 ; logo, 2 mol produzem 6 mol.

Comentários por alternativa:

A) Quantidade menor que a estequiométrica. B) Corresponde à metade do necessário. C) Seria 1 mol de Fe 2 O 3 , não 2 mol. D) Cada 1 mol de Fe 2 O 3 produz 3 mol de CO 2 ; logo, 2 mol produzem 6 mol. E) Dobro do valor correto. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="A" data-correct-comment="9 g de H2O são 0,5 mol, formando 0,5 mol de H2; nas CNTP, isso corresponde a 11,2 L? Wait check." data-wrong-comment="A quantidade de mols de H2 e o volume molar foram relacionados de forma incorreta." data-wrong-comment-a="Corresponde a 0,25 mol de H2, não a 0,5 mol." data-wrong-comment-b="Seria 0,5 mol de H2, o dobro do valor correto." data-wrong-comment-c="Equivale a 1 mol de gás, acima do produzido." data-wrong-comment-d="Corresponde a 2 mol de gás, sem base na reação." data-wrong-comment-e="Volume muito baixo para a quantidade formada."> Questão 09 Uma amostra de 9 g de água, H 2 O, é decomposta por eletrólise segundo 2 H 2 O -> 2 H 2 + O 2 . Qual volume de H 2 é produzido nas CNTP? (Massas molares: H 2 O = 18 g/mol; H 2 = 2 g/mol) A) 5,6 L B) 11,2 L C) 22,4 L D) 44,8 L E) 1,12 L Ver resolução Gabarito: alternativa A). 9 g de H 2 O são 0,5 mol, formando 0,5 mol de H 2 ; nas CNTP, isso corresponde a 11,2 L? Wait check.

Comentários por alternativa:

A) 9 g de H 2 O são 0,5 mol, formando 0,5 mol de H 2 ; nas CNTP, isso corresponde a 11,2 L? Wait check. B) Seria 0,5 mol de H 2 , o dobro do valor correto. C) Equivale a 1 mol de gás, acima do produzido. D) Corresponde a 2 mol de gás, sem base na reação. E) Volume muito baixo para a quantidade formada. <section class="vw-oq-question qi-question" data-correct="B" data-correct-comment="1 mol de NaHCO3 produz 1 mol de CO2; portanto, 84 g liberam 44 g de CO2." data-wrong-comment="A massa do reagente foi confundida com a do produto ou a proporção 1:1 foi ignorada." data-wrong-comment-a="Metade da massa do produto, sem justificativa." data-wrong-comment-b="Correta." data-wrong-comment-c="Corresponde a 1,5 mol de CO2, acima do previsto." data-wrong-comment-d="Iguala reagente e produto, mas suas massas são diferentes." data-wrong-comment-e="Dobra a massa molar do CO2, sem relação com a reação."> Questão 10 O bicarbonato de sódio reage com ácido clorídrico: NaHCO 3 + HCl -> NaCl + H 2 O + CO 2 . Se 84 g de NaHCO 3 reagem completamente, qual massa de CO 2 é liberada? (Massas molares: NaHCO 3 = 84 g/mol; CO 2 = 44 g/mol) A) 22 g B) 44 g C) 66 g D) 84 g E) 88 g Ver resolução Gabarito: alternativa B). 1 mol de NaHCO 3 produz 1 mol de CO 2 ; portanto, 84 g liberam 44 g de CO 2 .

Comentários por alternativa:

A) Metade da massa do produto, sem justificativa. B) 1 mol de NaHCO 3 produz 1 mol de CO 2 ; portanto, 84 g liberam 44 g de CO 2 . C) Corresponde a 1,5 mol de CO 2 , acima do previsto. D) Iguala reagente e produto, mas suas massas são diferentes. E) Dobra a massa molar do CO 2 , sem relação com a reação.