Questões: a Água

01) A água possui uma alta capacidade de dissolução, o que a torna conhecida como o “solvente universal”. Considerando essa propriedade, assinale a alternativa que corretamente descreve a solubilidade da água em relação a diferentes substâncias.

a) A água dissolve compostostos apolares, como óleos e certos tipos de gordura.
b) O etanol dissolve-se na água, mas a água não consegue dissolver tudo que contém ligações iônicas.
c) A água é um solvente melhor para substâncias iônicas e polares, mas não dissolve substâncias apolares.
d) A água é capaz de dissolver compostos em estado sólido de qualquer natureza, independentemente de sua polaridade.
e) A água dissolverá qualquer substância que se misture ao seu redor, inclusive compostos apolares.
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02) Durante a programação de uma aula experimental na escola, o professor decidiu demonstrar a densidade de diferentes líquidos. Ao misturar água e óleo, observou que os líquidos não se misturavam. Assinale a alternativa que explica corretamente o fenômeno observado.

a) A densidade do óleo é maior do que a da água, fazendo com que ele afunde, portanto, eles não se misturam.
b) A água e o óleo têm densidades muito próximas, fazendo com que flutuem um sobre o outro.
c) A razão para a não mistura dos líquidos é a alta densidade do óleo em relação à da água, que causa o afundamento do óleo.
d) A não mistura resulta da diferença na polaridade entre os líquidos, com o óleo sendo apolar e a água polar.
e) Água e óleo se misturam, mas a diferença de densidade faz com que um flutue sobre o outro.
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03) Um estudante resolve calcular a quantidade de água necessária para preparar uma solução com uma concentração de 2 mol/L de NaCl. Ele precisa dissolver 0,5 mol de NaCl. Assim, assinale a alternativa que revela o volume correto da solução que ele deverá preparar.

a) 1 L, pois ele tem 0,5 mol de NaCl e precisa de 1 L para a concentração desejada.
b) 0,25 L, porque a relação entre mols e concentração é direta e simples de calcular.
c) 2,5 L, pois 2 mol/L multiplicado por 0,5 mol resulta em um volume maior do que ele pode precisar.
d) 0,5 L, o volume equivale ao número de mols de NaCl que ele vai dissolver, que é 0,5.
e) 4 L, pois preciso de mais água do que a quantidade de NaCl que está sendo usada.
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04) Um grupo de alunos decidiu investigar as propriedades da água e sua temperatura de ebulição. Eles descobriram que a água ferve a 100 °C ao nível do mar. Porém, se o experimento fosse realizado em uma altitude elevada, como os Andes, onde a pressão atmosférica é menor, o que aconteceria com a temperatura de ebulição da água? Assinale a alternativa que melhor responde a esta questão.

a) A temperatura de ebulição aumentaria devido à menor pressão, pois a água ficaria mais quente em altitudes elevadas.
b) A temperatura de ebulição diminuiria, já que a menor pressão atmosférica faz com que a água ferva a temperaturas menores que 100 °C.
c) A temperatura de ebulição permaneceria a mesma, já que a presença de impurezas influenciaria na ebulição.
d) A temperatura de ebulição aumentaria, pois o ar rarefeito teria um efeito positivo em relação ao calor aplicado.
e) A temperatura de ebulição ficaria inalterada, pois o efeito da altitude é desprezível para a ebulição da água.
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05) Em uma discussão sobre a importância da água no corpo humano, um aluno menciona que a água representa cerca de 70% da massa corporal de um adulto. Assinale a alternativa que contém informações verdadeiras sobre a água e seu papel no organismo.

a) A água compõe mais de 70% da massa corporal humana e é vital para as funções fisiológicas e o transporte de nutrientes.
b) A água não é responsável por regular a temperatura corporal, já que essa função fica a cargo do metabolismo do corpo e da respiração.
c) A água serve apenas para regular a temperatura corporal, não sendo importante para o transporte de nutrientes e a eliminação de resíduos.
d) A água é importante, mas é mais relevante na digestão do que no transporte e metabolismo.
e) Apenas 25% do corpo humano é composto por água, o que a torna um componente secundário nas funções corporais.
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06) Um investigador faz um experimento para comparar a temperatura de congelamento da água pura e da água com sal. Após realizar o teste, ele percebe que a água com sal congela a temperaturas mais baixas. Assinale a alternativa que explica esse fenômeno.

a) A adição de sal incorre em uma depressão do ponto de congelamento da água, fazendo com que ela se congele a temperaturas inferiores.
b) O sal não influencia o ponto de congelamento da água, já que a solidificação da água é um processo isolado do composto adicionado.
c) A água com sal mantém o mesmo ponto de congelamento da água pura, uma vez que ambos os líquidos se solidificam ao mesmo tempo.
d) O sal provoca a solidificação em temperatura ambiente, mas a água pura se congela a temperaturas mais elevadas.
e) A água com sal e a água pura possuem pontos de congelamento idênticos, pois a presença de sal não altera suas propriedades.
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07) Uma pesquisa revela que a água é um recurso limitado e que deve ser preservada. Para discutir sobre a quantidade disponível de água doce no planeta, quais dos dados abaixo refletem de forma mais precisa essa realidade? Assinale a alternativa correta.

a) Aproximadamente 97% da água disponível na Terra é água doce, enquanto o restante é água salgada.
b) Apenas cerca de 2,5% da água do planeta é doce, enquanto a maior parte é água salgada, e dessa quantidade, apenas uma fração é utilizável.
c) A água doce é disponível facilmente e representa em torno de 50% dos recursos hídricos do planeta.
d) A água doce corresponde a 10% do total disponível na Terra, e é sustentável para consumo humano e agrícola.
e) A água doce representa 80% da água disponível na Terra, sendo que o restante é salgada e não utilizável.
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08) Um cientista analisa a importância da água na manutenção da temperatura do corpo humano, considerando que ela possui um alto calor específico. Qual dos enunciados a seguir descreve adequadamente esse conceito e sua aplicação no organismo?

a) O baixo calor específico da água colabora para que ela não possa armazenar calor, tornando-a ineficaz na regulação da temperatura corporal.
b) O alto calor específico da água é crucial para a estabilidade da temperatura corporal, capturando e liberando calor conforme necessário.
c) Como isolante, a água regula a temperatura corporal a ponto de extinguir o calor em forma de calor radiante.
d) A água é uma substância que, embora absorva calor, não o utiliza para regular a temperatura interna do corpo humano.
e) Embora a água tenha um calor específico elevado, ela não influencia diretamente a temperatura corporal, que depende apenas de fatores externos.
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09) Durante uma aula de química, o professor destacou a importância do pH da água e seu impacto na vida aquática. Considerando essa questão, assinale a alternativa que mostra corretamente o que um pH ideal para a água deve ser para manter a vida aquática saudável.

a) O pH ideal para a água que abriga a maior parte da vida aquática saudável é em torno de 7, que indica um ambiente neutro.
b) A água ideal para a vida aquática deve ter um pH que varie entre 8 e 9, já que isso garantirá uma maior alcalinidade no ambiente.
c) Um pH de 5 é ideal segundo várias pesquisas, por assegurar o ambiente ácido que algumas espécies de vida aquática necessitam.
d) A água que sustenta a vida aquática pode ter pH que chega a 4, pois é ideal para diversos organismos que se adaptam a condições mais ácidas.
e) Um pH de 10 deve ser mantido para a vida aquática saudável, promovendo uma água alcalina que beneficia aos seres vivos aquáticos.
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10) Em uma demonstração sobre a importância do ciclo da água no meio ambiente, um grupo de estudantes discute o papel da água como recurso renovável. Qual das alternativas abaixo reflete esse entendimento sobre o ciclo da água e essa característica?

a) O ciclo da água é essencial pois envolve evaporação, condensação e precipitação, garantindo que a água se mantenha como um recurso renovável no ecossistema.
b) O ciclo da água é um processo que apenas envolve a evaporação, logo a água não é um recurso renovável.
c) O ciclo da água é limitado somente à fase de precipitação não renovável, pois a água se acumula sem uma reposição ao longo do tempo.
d) O ciclo da água é um processo que se limita a um único local de armazenamento e, portanto, não pode ser considerado um recurso renovável.
e) O ciclo da água é um processo simples e não essencial para a captação e regulação do recurso hídrico no ambiente.
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