A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam, como temperatura, concentração, superfície de contato, catalisadores e natureza dos reagentes. Em nível de Ensino Médio, esse tema ajuda a interpretar situações do cotidiano e a relacionar teoria com fenômenos industriais, ambientais e biológicos.
Neste conjunto de questões difíceis, o foco está em análise de gráficos, interpretação de experimentos e compreensão de conceitos como energia de ativação, lei de velocidade, teoria das colisões e efeito dos catalisadores. Leia com atenção, compare as alternativas e escolha a opção que melhor explica cada situação.
Questões de Cinética Química
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. Maior temperatura aumenta a energia média e a quantidade de colisões eficazes.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Maior concentração geralmente eleva a frequência de colisões entre reagentes.
Comentários por alternativa:
- A) Endo ou exotermia não determina essa relação direta.
- B) Mais concentração significa partículas mais próximas, não mais afastadas.
- C) Concentração pode afetar velocidade e equilíbrio, são conceitos distintos.
- D) Correto. Maior concentração geralmente eleva a frequência de colisões entre reagentes.
- E) Catalisador não é necessário para que a concentração influencie a velocidade.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Partículas menores expõem mais superfície ao reagente, acelerando a reação.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Partículas menores expõem mais superfície ao reagente, acelerando a reação.
- B) A energia de ativação não aumenta por moagem.
- C) A massa foi a mesma; mudou a forma do sólido.
- D) A concentração do ácido continua influenciando a velocidade.
- E) Pressão não é necessariamente alterada em reação sólido-líquido.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. O catalisador acelera a reação sem ser consumido e sem alterar ΔH.
Comentários por alternativa:
- A) A energia dos produtos não define a ação do catalisador.
- B) Catalisadores participam do mecanismo, mas são regenerados.
- C) Catalisador não altera a constante de equilíbrio.
- D) ΔH é propriedade da reação global, não do catalisador.
- E) Correto. O catalisador acelera a reação sem ser consumido e sem alterar ΔH.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. Como a ordem em A é 2, triplicar A multiplica a velocidade por 32 = 9.
Comentários por alternativa:
- A) Isso valeria para ordem 1 em A.
- B) Não há fator 6 na expressão dada.
- C) Correto. Como a ordem em A é 2, triplicar A multiplica a velocidade por 32 = 9.
- D) A velocidade depende de A e B.
- E) Não há motivo para diminuir.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. O catalisador reduz a barreira energética ao oferecer novo mecanismo.
Comentários por alternativa:
- A) O catalisador facilita, não dificulta.
- B) Correto. O catalisador reduz a barreira energética ao oferecer novo mecanismo.
- C) Se o pico fica mais alto, a reação ficaria menos favorecida cineticamente.
- D) A barreira não desaparece; apenas diminui.
- E) Energia de ativação não se torna negativa.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Menor energia de ativação geralmente implica reação mais rápida na mesma temperatura.
Comentários por alternativa:
- A) A entalpia não é o principal critério aqui.
- B) Maior Ea costuma dificultar a reação.
- C) Mesma temperatura não garante mesma velocidade.
- D) Mais energia necessária não significa maior rapidez.
- E) Correto. Menor energia de ativação geralmente implica reação mais rápida na mesma temperatura.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. A temperatura eleva energia cinética e aumenta colisões com energia suficiente.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. A temperatura eleva energia cinética e aumenta colisões com energia suficiente.
- B) A temperatura afeta frequência e energia das colisões.
- C) O movimento molecular aumenta com o aquecimento.
- D) Temperatura não é catalisador.
- E) Massa molar não se altera pelo aquecimento.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. Menor volume para mesma quantidade de gás significa maior concentração e mais colisões.
Comentários por alternativa:
- A) A concentração aumenta, não diminui.
- B) Energia de ativação continua necessária.
- C) Pressão pode influenciar a velocidade em reações gasosas.
- D) Correto. Menor volume para mesma quantidade de gás significa maior concentração e mais colisões.
- E) A composição química não muda por compressão.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Metade de A reduz por 1/2, enquanto dobrar B aumenta por 22 = 4; resultado líquido é 2.
Comentários por alternativa:
- A) O produto dos fatores não dá 2, e sim 1.
- B) Metade de A não vence o aumento de B ao quadrado.
- C) Correto. Metade de A reduz por 1/2, enquanto dobrar B aumenta por 22 = 4; resultado líquido é 2.
- D) O aumento não é 4 vezes no total.
- E) Não há redução de 8 vezes.
Comentários por alternativa: