Questões de eletroquímica Enem

A eletroquímica é a área da química que estuda as relações entre a eletricidade e as reações químicas. Esta disciplina é essencial em diversos processos industriais e tecnológicos, como baterias e células de combustível. Compreender os princípios da eletroquímica é fundamental para se sair bem em vestibulares e no ENEM.

No ENEM, questões sobre eletroquímica costumam abordar conceitos de reações redox, potencial eletroquímico e aplicações práticas. A eletroquímica também está intimamente ligada a temas como corrosão e eletrossíntese, que são relevantes para a indústria e o meio ambiente. É vital praticar esses conteúdos para ter um bom desempenho nas provas.

Prepare-se para os desafios e aprofundamentos que estas questões de eletroquímica oferecem. Consulte o conteúdo teórico sempre que necessário e use essa lista de exercícios como uma ferramenta de estudo eficaz.

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01) Durante uma aula de química, um professor faz uma demonstração de eletrólise do cloreto de sódio (NaCl) dissolvido em água. Ao aplicar uma corrente elétrica, ele observa a formação de gás cloro no ânodo. Qual é a reação que ocorre nesse eletrodo? Assinale a alternativa que representa corretamente essa reação.

a) 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
b) 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻
c) 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
d) 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
e) Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

02) Um estudante deseja construir uma bateria simples utilizando dois eletrodos de metais diferentes imersos em uma solução eletrolítica. Ele escolhe cobre (Cu) e zinco (Zn) como eletrodos. Qual metal funcionará como cátodo nessa célula? Assinale a alternativa que apresenta a resposta correta.

a) Cobre (Cu)
b) Zinco (Zn)
c) Ambos os metais
d) Nenhum dos metais
e) Ferro (Fe)

03) Um aluno realiza um experimento e aplica uma corrente elétrica em uma solução de ácido clorídrico (HCl). Ele percebe que, em um dos eletrodos, se forma gás hidrogênio. Assinale a alternativa que indica qual é o eletrodo onde ocorre essa reação.

a) Ânodo
b) Cátodo
c) Ambos os eletrodos
d) Ninguém dos eletrodos
e) Ambos não funcionam

04) Em um experimento sobre corrosão, um aluno observa que um pedaço de ferro (Fe) se deteriora ao ser exposto ao oxigênio e à umidade. Esse processo é um exemplo de uma reação eletroquímica. Qual alternativa descreve corretamente a natureza da corrosão metálica? Assinale a alternativa correta.

a) Ocorre oxidação do ferro, que é reduzido.
b) Ocorre oxidação do ferro, que é oxidado.
c) Ocorre redução do oxigênio que consome o ferro.
d) Ocorre oxidação do oxigênio.
e) Ocorre eliminação do eletrólito.

05) Um aluno estudava a pilha de Daniell, composta por eletrodos de cobre e zinco, e notou a importância do eletrólito. Qual é o eletrólito utilizado nessa pilha, que permite a transferência de íons e garante o funcionamento adequado do sistema? Assinale a alternativa correta para a resposta.

a) Sulfato de sódio (Na₂SO₄)
b) Sulfato de cobre (CuSO₄)
c) Nitrato de sódio (NaNO₃)
d) Cloreto de sódio (NaCl)
e) Ácido sulfúrico (H₂SO₄)

06) Um estudante observa que, ao realizar a eletrólise da água, gás oxigênio e gás hidrogênio são liberados. Ele se pergunta sobre as reações que ocorrem nos eletrodos. Qual é a alternativa que representa corretamente a reação no ânodo durante a eletrólise da água? Assinale a alternativa correta.

a) 2H₂O + 4e⁻ → 2H₂ + 4OH⁻
b) 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
c) 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻
d) H₂O –> O + H₂O + e⁻
e) H₂O + e⁻ → H + OH⁻

07) O professor de química discutiu a importância da potencial eletroquímico nas reações redox. Um aluno quer saber qual a relação entre a força eletromotriz e a espontaneidade das reações. Assinale a alternativa que melhor define essa relação.

a) Se E⁰ < 0, então a reação é espontânea.
b) Se E⁰ > 0, a reação é espontânea.
c) Se E⁰ = 0, a reação é espontânea.
d) Se E⁰ < 0, a reação não ocorre.
e) Se E⁰ > 0, a reação ocorre apenas se for em condições específicas.

08) Um estudante analisa a energia de Gibbs em relação ao potencial eletroquímico de uma reação. Qual das alternativas apresenta corretamente a relação entre a energia livre de Gibbs (ΔG) e a força eletromotriz (E) para determinar se uma reação redox é espontânea? Assinale a alternativa correta.

a) ΔG = RTln(K) quando ΔG é positivo.
b) E = -ΔG/nF quando ΔG é negativo.
c) ΔG = -nFE quando E > 0.
d) ΔG = nFE quando E > 0.
e) ΔG = E/nF quando E < 0.

09) Em um experimento de eletroquímica, um estudante observa que a mobilidade iônica desempenha um papel essencial na velocidade das reações. Qual é a alternativa correta que se relaciona à mobilidade de íons em solução eletrolítica? Assinale a alternativa que melhor descreve essa relação.

a) Mobilidade é inversamente proporcional à resistência elétrica dos íons.
b) Quanto maior a carga e menor o tamanho, maior a mobilidade dos íons.
c) Iões menores apresentam menor mobilidade.
d) A temperatura não afeta a mobilidade dos íons.
e) A mobilidade iônica é irrelevante para as reações eletroquímicas.

10) Ao estudar a corrosão, um estudante se depara com a proteção catódica como uma estratégia eficiente contra a corrosão de estruturas metálicas. Qual das alternativas descreve corretamente o princípio de ação da proteção catódica? Assinale a alternativa correta.

a) Elevar a estabilidade do metal, promovendo sua oxidação.
b) Ocorre a utilização de um metal mais reativo para proteger o menos reativo.
c) Impedir a eletrólise ao evitar a umidade.
d) Impedir a passagem de elétrons.
e) Aumentar a resistividade geral do metal.

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