Questões de eletroquímica ENEM

A eletroquímica é um ramo da química que estuda as relações entre a eletricidade e as reações químicas. Esse tema é frequentemente explorado em provas de vestibulares e no ENEM. Os conceitos de eletrólise, pilhas e corrosão elétrica são fundamentais para uma compreensão mais ampla.

A compreensão da eletroquímica é essencial para resolver questões práticas que envolvem energia e reações. Questões como estas podem se basear em sistemas do dia a dia, como baterias e processos de eletroferese. Abordar esses temas fortalece o conhecimento do estudante, preparando-o para os desafios das provas.

Os princípios da eletroquímica também são aplicáveis em várias áreas da ciência e tecnologia, incluindo a indústria e a medicina. É importante, portanto, que os candidatos se familiarizem com os conceitos e cálculos envolvidos para ter sucesso nas avaliações.

Leia também:

01) Uma bateria de íon de lítio armazena energia em forma química. Durante a descarga, ocorre a reação eletroquímica envolvendo lítio. Assinale a alternativa que indica corretamente a orientação dos elétrons e dos íons nesta bateria durante a descarga.

a) Os elétrons fluem do cátodo para o ânodo e os íons do lítio para o cátodo.
b) Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo, enquanto os íons do lítio se movem para o cátodo.
c) Ambos os elétrons e íons fluem do ânodo para o cátodo durante todo o processo de descarga.
d) Os elétrons fluem do cátodo para o ânodo e os íons do lítio se movem para o ânodo.
e) Os íons do lítio fluem do ânodo para o cátodo, enquanto os elétrons permanecem estacionários.

02) Na eletrólise da água, observa-se a produção de gás oxigênio e gás hidrogênio. Considerando que a eletrólise é realizada com uma tensão de 2 volts, assinale a alternativa que melhor explica o que ocorre nos eletrodos.

a) O gás oxigênio é produzido no cátodo, enquanto o gás hidrogênio é produzido no ânodo.
b) O gás oxigênio é produzido no ânodo e o gás hidrogênio no cátodo durante a eletrólise.
c) Tanto o oxigênio quanto o hidrogênio são produzidos no ânodo ao mesmo tempo, gerando uma mistura de gases.
d) O gás hidrogênio é formado no ânodo, enquanto o gás oxigênio é gerado no cátodo durante o processo.”/>
e) Durante a eletrólise, a água se decompõe totalmente em oxigênio e hidrogênio, sem diferença de eletrodos.”/>

03) Um estudante está estudando a corrosão do ferro em um ambiente úmido. Ele se depara com a formação de óxido de ferro. Assinale a alternativa que apresenta corretamente os envolvidos no processo de corrosão.

a) A corrosão envolve a oxidação do ferro, transformando-o em óxido de ferro na presença de água e oxigênio.
b) A corrosão do ferro é um processo de redução, onde o oxigênio é reduzido, formando dióxido de carbono.”/>
c) O ferro se reduz na presença da água, evitando a formação de óxidos e resultando em um ferromodelo.”/>
d) A corrosão do ferro resulta na transformação do oxigênio em ferro metálico, criando produtos que não foram identificados corretamente.”/>
e) A reação de corrosão acontece unicamente por contato entre ferro e o ar, sem produção de óxido.”/>

04) Em uma célula galvânica, a energia química é convertida em energia elétrica. Suponha que um estudante use um sistema composto por zinco e cobre. Assinale a alternativa que descreve corretamente os eletrodos e os processos que ocorrem.

a) O zinco atua como cátodo, onde ocorre a redução, enquanto o cobre é o ânodo, onde se realiza a oxidação.”/>
b) O cobre é o cátodo, que realiza a oxidação, enquanto o zinco é o ânodo, que reduz os íons.”/>
c) O zinco é o ânodo, onde a oxidação ocorre, enquanto o cobre é o cátodo, onde a redução é realizada.”/>
d) Em uma célula galvânica, tanto o zinco quanto o cobre atuam como cátodos, com reações de oxidação em ambos.”/>
e) Durante a reação, o zinco é reduzido no cátodo, enquanto o cobre oxida no ânodo, contradizendo a função dos eletrodos.”/>

05) Durante uma experiência com eletrólise de uma solução de NaCl, um aluno observa a formação de cloro gasoso e hidrogênio. Assinale a alternativa que apresenta corretamente os produtos formados e as reações correspondentes nos eletrodos.

a) O cloro é produzido no cátodo, enquanto o hidrogênio forma-se no ânodo.”/>
b) Na eletrólise do NaCl, o cloro é gerado no ânodo e o hidrogênio no cátodo da célula eletrolítica.”/>
c) O cloro gasoso e o hidrogênio são ambos gerados no cátodo durante a eletrolise da solução de NaCl.”/>
d) O cloro e o hidrogênio são gerados simultaneamente no ânodo, sem distinção entre os eletrodos.”/>
e) Durante a eletrólise, tanto o cloro quanto o hidrogênio originam-se de reações que envolvem a decomposição do sal, mas no mesmo eletrodo.”/>

06) Um estudante está analisando o processo de eletrorefino do cobre. Ele sabe que esse processo envolve a purificação do cobre impuro. Assinale a alternativa que descreve corretamente o mecanismo que ocorre durante o eletrorefino.

a) O cobre impuro é utilizado como ânodo e se oxida, com o cobre puro sendo depositado no cátodo.”/>
b) O cobre puro se oxida no ânodo, enquanto o cobre impuro é reduzido no cátodo, criando impurezas.”/>
c) Durante o eletrorefino, tanto o cobre impuro quanto o puro se oxidam nos dois eletrodos, resultando em cobre metálico.”/>
d) O processo de eletrorefino causa a formação de um material funesto que se espelha em ambos eletrodos, sem definições claras.”/>
e) No eletrorefino do cobre, não há formação de subprodutos, pois todo o processo é limpamente deduzido nos eletrodos.”/>

07) Em uma pilha de Daniell, a reação entre zinco e cobre gera energia elétrica. Assinale a alternativa que apresenta corretamente as reações químicas que ocorrem em cada eletrodo.

a) No ânodo, o zinco se oxida, enquanto no cátodo, o cobre se reduz, formando corrente elétrica.”/>
b) Ambas as reações de oxidação e redução acontecem ao mesmo tempo no mesmo eletrodo, consumindose as energias possíveis do sistema.”/>
c) O zinco é reduzido no ânodo, enquanto o cobre é então oxidado no cátodo, resultando em uma corrente.”/>
d) A energia elétrica gerada pela reação é proveniente da carga negativa tanto do zinco quanto do cobre, causando alterações nos elétrodos.”/>
e) A pilha age apenas com alteração de corrente sem produzir reações nos eletrodos, não resultando em energias.”/>

08) Durante a eletroquímica, observamos células combustível que transformam energia química em energia térmica e vice-versa. Em uma célula de combustível de hidrogênio, que produtos são formados e quais são suas origens?

a) A célula de combustível de hidrogênio produz água como principal produto, gerando também energia elétrica em função de reações com oxigênio.”/>
b) Nesta célula, tanto oxigênio quanto hidrogênio se combinam para produzir carvão e eletricidade, sem gerar água.”/>
c) No processo, a energia do hidrogênio é armazenada sob forma de gás, sem a produção de subprodutos.”/>
d) A célula de combustível funciona como um reator, onde não são gerados produtos identificáveis e apenas loop de eletricidade ocorre.”/>
e) O produto principal da célula de combustível de hidrogênio é a formação de ácido, sem ligação com água.”/>

09) Ao misturar soluções de cloreto de sódio e nitrato de prata, um aluno observa a formação de um precipitado. Qual é o precipitado que se forma e qual é a reação envolvida?

a) O precipitado é o cloreto de prata, formado pela reação entre íons de sódio e nitrato durante a troca de íons.”/>
b) Durante a mistura, os íons de sódio e cloro se encontram e produzem nitrato de prata como precipitado.”/>
c) O precipitado gerado é sulfato de sódio, resultante da interação entre as duas soluções iniciais quando misturadas.”/>
d) Um composto de cloro é gerado sob a forma de gás e apresenta uma relação com a produção de gás nitrato.”/>
e) Não há formação de precipitado nessa mistura, pois ions se equilibram, mas não resultam em novos produtos.”/>

10) Em um experimento de eletroquímica, um estudante pretende realizar a eletrólise da água. Ele quer saber quantas faradas seriam necessárias para liberar um mol de hidrogênio. Assinale a alternativa que apresenta o cálculo correto para determinar a quantidade de carga elétrica exigida.

a) São necessários 2 moles de elétrons para liberar um mol de hidrogênio, correspondendo a 192,2 kC de carga.”/>
b) Para liberar um mol de hidrogênio, precisa-se de 2 Faradays, o que equivale a 96,1 kC.”/>
c) Um mol de hidrogênio requer 1 Faraday de carga elétrica, o que dá 96,1 kC para a libertação dessa quantidade.”/>
d) Para liberar um mol de hidrogênio, comerciantes necessitam apenas de 1 Faraday, correspondendo a 48,05 kC.”/>
e) Um mol de gás hidrogênio durante a eletrólise requer mais de 2 Faradays, correspondendo a um valor maior do que 192 kC.”/>

Vai fazer ENEM ou Vestibular? Entre no Grupo VIP no WhatsApp

Receba listas de exercícios 2x por semana, dicas práticas de estudo, organização da rotina e avisos importantes sobre ENEM, vestibulares, Sisu, Prouni e Fies.

Quero receber os exercícios agora