A estequiometria permite relacionar quantidades de reagentes e produtos a partir de uma equação química balanceada. Nesta seleção, você vai enfrentar situações em que é preciso interpretar massas, mol, volume de gases e reagente limitante com precisão.
As questões foram elaboradas para o 2º ano do Ensino Médio, com nível difícil e foco exclusivo em estequiometria. Leia com atenção, observe as proporções da reação e escolha a alternativa que representa corretamente cada relação quantitativa.
Questões de estequiometria – 2º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. N2 e H2 estão na proporção estequiométrica 0,5:1,5; formam 1 mol de NH3, isto é, 17 g.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. 25 g de CaCO3 são 0,25 mol e produzem 0,25 mol de CO2, isto é, 11 g.
Comentários por alternativa:
- A) O resultado deve vir da estequiometria, não de estimativa.
- B) A relação não é “metade da massa”; depende das massas molares.
- C) A massa produzida depende da quantidade inicial de reagente.
- D) Correta. 25 g de CaCO3 são 0,25 mol e produzem 0,25 mol de CO2, isto é, 11 g.
- E) A proporção de massas não é 1:4 nesse caso.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. 49 g de KClO3 = 0,4 mol; pela reação, formam-se 0,6 mol de O2, isto é, 8,96 L.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. 49 g de KClO3 = 0,4 mol; pela reação, formam-se 0,6 mol de O2, isto é, 8,96 L.
- B) A proporção correta é 2:3, não 1:1.
- C) 0,4 mol de KClO3 não geram 0,4 mol de O2.
- D) Não há base para “metade do volume”; use a equação balanceada.
- E) 49 g de KClO3 não correspondem a 1 mol.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. 4 mol de O2 consomem 8 mol de H2 e produzem 8 mol de H2O, sobrando 2 mol de H2.
Comentários por alternativa:
- A) Se O2 limita, sobraria H2; além disso, a quantidade de água está incorreta.
- B) H2 não é limitante; há mais hidrogênio do que o necessário.
- C) A proporção não é exata; falta comparar 10/2 com 4/1.
- D) Com 10 mol de H2, formam-se 10 mol de H2O apenas se houver 5 mol de O2.
- E) Correta. 4 mol de O2 consomem 8 mol de H2 e produzem 8 mol de H2O, sobrando 2 mol de H2.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. 80 g de Fe2O3 = 0,5 mol e 28 g de CO = 1 mol; formam 1 mol de Fe, isto é, 56 g.
Comentários por alternativa:
- A) 0,5 mol de Fe2O3 produzem 1 mol de Fe, não 2 mol.
- B) 1 mol de CO não gera apenas metade de 1 mol de Fe.
- C) Correta. 80 g de Fe2O3 = 0,5 mol e 28 g de CO = 1 mol; formam 1 mol de Fe, isto é, 56 g.
- D) A massa final precisa vir da relação molar balanceada.
- E) 0,5 mol de Fe2O3 não correspondem a 0,4 mol de Fe.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. 0,75 mol de H2SO4 exigem 1,5 mol de NaOH; como há 1,2 mol, o ácido limita e sobra 0,3 mol de base.
Comentários por alternativa:
- A) Se NaOH limitasse, a quantidade de sal seria menor que 0,75 mol.
- B) Correta. 0,75 mol de H2SO4 exigem 1,5 mol de NaOH; como há 1,2 mol, o ácido limita e sobra 0,3 mol de base.
- C) A proporção não é exata; falta NaOH para consumir todo o ácido.
- D) Com 1,2 mol de NaOH, formariam-se 0,6 mol de sal, não 0,75 mol.
- E) 0,75 mol de H2SO4 não geram 1,2 mol de Na2SO4.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. 1 mol de etanol gera 2 mol de CO2, o que corresponde a 88 g de dióxido de carbono.
Comentários por alternativa:
- A) A proporção é 1:2, não 1:1.
- B) A formação de CO2 é de 2 mol, não 1,5 mol.
- C) 1 mol de etanol não gera 3 mol de CO2.
- D) Não há regra de “metade do carbono”; use os coeficientes.
- E) Correta. 1 mol de etanol gera 2 mol de CO2, o que corresponde a 88 g de dióxido de carbono.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. 1 mol de H2O forma 1 mol de H2 e 0,5 mol de O2, totalizando 1,5 mol de gases, ou 33,6 L.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. 1 mol de H2O forma 1 mol de H2 e 0,5 mol de O2, totalizando 1,5 mol de gases, ou 33,6 L.
- B) O total de gases é 1,5 mol, não 1 mol.
- C) 1 mol de H2O não gera 3 mol de gases.
- D) A eletrólise forma H2 e O2, não apenas hidrogênio.
- E) Não há 3 mol de gases por mol de água nessa reação.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. 5,4 g de Al = 0,2 mol e 10,65 g de Cl2 = 0,15 mol; o Cl2 limita e forma 0,2 mol de AlCl3, ou 13,35 g.
Comentários por alternativa:
- A) A massa final depende do limitante, não de uma redução genérica.
- B) 0,2 mol de AlCl3 não correspondem a 26,7 g.
- C) A quantidade formada não chega a 0,4 mol.
- D) Correta. 5,4 g de Al = 0,2 mol e 10,65 g de Cl2 = 0,15 mol; o Cl2 limita e forma 0,2 mol de AlCl3, ou 13,35 g.
- E) 0,15 mol de produto não é o valor obtido pela relação balanceada.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. 1 mol de NH3 exige 1,25 mol de O2; como há 1 mol de O2, ele fica em excesso? Não. Vamos conferir: NH3 limita e sobra O2?
Comentários por alternativa:
- A) A razão não é 1:1; a equação pede 5/4 de O2 por NH3.
- B) NH3 não fica em excesso; ele é o reagente limitante.
- C) Correta. 1 mol de NH3 exige 1,25 mol de O2; como há 1 mol de O2, ele fica em excesso? Não. Vamos conferir: NH3 limita e sobra O2?
- D) Não sobra NH3 quando o oxigênio é o limitante.
- E) Há proporção diferente de 1:1 entre NH3 e O2.
Comentários por alternativa: