As ligações químicas explicam como os átomos se unem para formar substâncias estáveis, influenciando propriedades como solubilidade, dureza, condução elétrica e ponto de fusão. Entender esses vínculos ajuda a interpretar melhor o comportamento de materiais do cotidiano.
Nesta lista, você vai revisar ligação iônica, covalente e metálica, além de aplicar a ideia de transferência ou compartilhamento de elétrons em situações reais. As questões foram elaboradas para exigir atenção aos detalhes e domínio dos conceitos básicos do conteúdo.
Questões de ligações químicas – 9º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. NaCl forma rede iônica, H2O tem ligações covalentes e o cobre apresenta ligação metálica.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. Em compostos iônicos, os íons ficam móveis no estado fundido e transportam carga elétrica.
Comentários por alternativa:
- A) No sólido iônico, os íons não ficam livres para conduzir.
- B) Isso descreve melhor substâncias moleculares, não a condução ao fundir.
- C) Ligações metálicas não desaparecem ao fundir; metais já conduzem no sólido e no líquido.
- D) Correta. Em compostos iônicos, os íons ficam móveis no estado fundido e transportam carga elétrica.
- E) Temperatura não transforma moléculas em íons dessa forma.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. Em moléculas diatômicas de não metais iguais, há compartilhamento de elétrons.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Em moléculas diatômicas de não metais iguais, há compartilhamento de elétrons.
- B) Átomos iguais não formam íons opostos nessa situação.
- C) Ligação metálica ocorre em metais, não em moléculas diatômicas como O2.
- D) Átomos iguais não costumam transferir elétrons entre si.
- E) Na covalente há compartilhamento, não transferência total.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. Essas propriedades são típicas de compostos iônicos em solução aquosa.
Comentários por alternativa:
- A) Moléculas apolares não costumam ter esse padrão de condução em água.
- B) Metais conduzem no estado sólido; a justificativa dada não se encaixa.
- C) Cristalização não indica que a substância seja uma mistura.
- D) Nem toda substância covalente é rígida, e a condução em solução não é típica.
- E) Correta. Essas propriedades são típicas de compostos iônicos em solução aquosa.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. MgCl2 resulta de transferência eletrônica e formação de íons com cargas opostas.
Comentários por alternativa:
- A) MgCl2 não se forma por compartilhamento igual de elétrons.
- B) MgCl2 é composto iônico, não molécula discreta covalente.
- C) Correta. MgCl2 resulta de transferência eletrônica e formação de íons com cargas opostas.
- D) O magnésio perde, não recebe, elétrons nessa formação.
- E) A ligação iônica envolve íons, não apenas átomos neutros.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. O cloro não define sozinho o tipo de ligação; NaCl é iônico e HCl é covalente polar.
Comentários por alternativa:
- A) HCl não é iônico nesse contexto escolar.
- B) Correta. O cloro não define sozinho o tipo de ligação; NaCl é iônico e HCl é covalente polar.
- C) NaCl não é covalente; HCl não é iônico.
- D) A presença de cloro não torna a substância metálica.
- E) NaCl não é molecular e HCl não é metálico.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. O modelo metálico explica condução elétrica e maleabilidade.
Comentários por alternativa:
- A) Metais conduzem no sólido por causa dos elétrons livres.
- B) Pressão não gera dissociação iônica típica em metais.
- C) Metais tendem a deformar, não a se fragmentar com facilidade.
- D) Ligação metálica não forma moléculas isoladas.
- E) Correta. O modelo metálico explica condução elétrica e maleabilidade.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. Substâncias covalentes moleculares costumam ter moléculas separadas e menor ponto de fusão.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Substâncias covalentes moleculares costumam ter moléculas separadas e menor ponto de fusão.
- B) Metais não são descritos por moléculas discretas.
- C) Compostos iônicos costumam ter ponto de fusão elevado.
- D) Rede metálica não é formada por moléculas separadas.
- E) Sólidos iônicos formam rede cristalina, não moléculas isoladas.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. A mobilidade dos íons no estado fundido permite a condução elétrica.
Comentários por alternativa:
- A) Íons continuam presentes; o que muda é a mobilidade.
- B) A fusão não altera o tamanho dos átomos dessa forma.
- C) KNO3 não se transforma em metal ao fundir.
- D) Correta. A mobilidade dos íons no estado fundido permite a condução elétrica.
- E) KNO3 é tratado como composto iônico, não como ligação covalente entre K e NO3.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. Cl2 é covalente, NaCl é iônico e Fe apresenta ligação metálica.
Comentários por alternativa:
- A) Fe não é covalente e Cl2 não é metálico.
- B) NaCl não é covalente e Cl2 não é iônico.
- C) Correta. Cl2 é covalente, NaCl é iônico e Fe apresenta ligação metálica.
- D) Fe não é iônico e NaCl não é metálico.
- E) Fe não é covalente e Cl2 não é metálico.
Comentários por alternativa: