As ligações químicas explicam como os átomos se unem para formar substâncias com propriedades diferentes das originais. Neste conjunto, você vai analisar eletronegatividade, estabilidade, estrutura e tipos de ligação em situações do cotidiano.
As questões foram elaboradas para o 9º ano com nível difícil, em linguagem clara e contexto significativo. Leia com atenção, compare as alternativas e observe como os conceitos de ligação iônica, covalente e metálica aparecem em diferentes materiais e fenômenos.
Questões de Ligações Quimicas – 9º ano
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. NaCl forma rede iônica, H2O tem ligações covalentes e o cobre apresenta ligação metálica.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. A água separa e estabiliza os íons, permitindo a dissolução do KNO3.
Comentários por alternativa:
- A) Há interação entre água e íons, com separação da rede cristalina.
- B) A água interage com os íons e influencia sua dispersão.
- C) KNO3 não vira moléculas neutras nesse processo.
- D) Correta. A água separa e estabiliza os íons, permitindo a dissolução do KNO3.
- E) A água não se converte em íons para formar o sal.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. Ligações covalentes polares podem produzir moléculas com dipolo permanente.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Ligações covalentes polares podem produzir moléculas com dipolo permanente.
- B) Isso caracteriza substância metálica, não molécula polar.
- C) Isso descreve um sólido iônico, não uma molécula covalente polar.
- D) Isso descreve rede iônica, mas não a presença de dipolo molecular.
- E) Ausência de diferença de eletronegatividade indica tendência à apolaridade, não polaridade.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. Sais iônicos formam redes cristalinas, enquanto moléculas covalentes podem ter interações intermoleculares menores.
Comentários por alternativa:
- A) A massa molar não explica sozinha estados físicos tão distintos.
- B) A classificação está invertida.
- C) Nenhum dos dois é metálico.
- D) Na2SO4 não é covalente apolar e CO2 não é iônico.
- E) Correta. Sais iônicos formam redes cristalinas, enquanto moléculas covalentes podem ter interações intermoleculares menores.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. Grande diferença de eletronegatividade favorece transferência de elétrons e caráter iônico.
Comentários por alternativa:
- A) Eletronegatividade também é importante em ligações covalentes.
- B) Diferença grande não impede ligação; pode favorecer ligação iônica.
- C) Correta. Grande diferença de eletronegatividade favorece transferência de elétrons e caráter iônico.
- D) Ligação metálica não depende disso dessa forma.
- E) Ela influencia justamente a distribuição eletrônica entre átomos.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. Sólidos iônicos conduzem fundidos ou em solução; metais conduzem no sólido por elétrons deslocalizados.
Comentários por alternativa:
- A) Moléculas covalentes geralmente não conduzem bem.
- B) Correta. Sólidos iônicos conduzem fundidos ou em solução; metais conduzem no sólido por elétrons deslocalizados.
- C) A terceira não é covalente molecular se conduz no sólido.
- D) Metal não é o melhor encaixe para condução apenas em solução.
- E) Covalentes apolares não explicam bem essas condutividades.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. A estabilidade eletrônica é a base da formação de muitas ligações químicas.
Comentários por alternativa:
- A) Ligações não têm como objetivo aumentar massa atômica.
- B) Nêutrons não são perdidos para formar ligações químicas.
- C) As ligações reorganizam elétrons, não eliminam níveis de energia.
- D) Elétrons não se transformam em partículas neutras por ligação química.
- E) Correta. A estabilidade eletrônica é a base da formação de muitas ligações químicas.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. Redes iônicas costumam exigir mais energia para fundir; substâncias moleculares podem ebulição mais baixa.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Redes iônicas costumam exigir mais energia para fundir; substâncias moleculares podem ebulição mais baixa.
- B) A relação está invertida.
- C) Pontes de hidrogênio não ocorrem em toda estrutura de forma geral.
- D) Metal e iônico não têm a mesma intensidade de atração.
- E) Quantidade de átomos não explica sozinha essa diferença.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. Em sólidos iônicos, o deslocamento das camadas pode aproximar cargas iguais e provocar fratura.
Comentários por alternativa:
- A) NaCl não é molecular.
- B) A ligação não é covalente em cadeias flexíveis.
- C) NaCl não possui elétrons deslocalizados como um metal.
- D) Correta. Em sólidos iônicos, o deslocamento das camadas pode aproximar cargas iguais e provocar fratura.
- E) A atração no sal não é apenas de contato fraco.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. Átomos de não metais tendem a compartilhar elétrons, formando substâncias covalentes moleculares.
Comentários por alternativa:
- A) Isso descreve melhor um sólido metálico ou iônico, não covalente.
- B) Maleabilidade e elétrons livres são típicos de metais.
- C) Correta. Átomos de não metais tendem a compartilhar elétrons, formando substâncias covalentes moleculares.
- D) Formação de íons e atração forte indicam ligação iônica.
- E) Ligação metálica não corresponde ao compartilhamento entre não metais.
Comentários por alternativa: