As ligações químicas explicam como os átomos se unem para formar substâncias com propriedades diferentes das originais. Entender essas ligações ajuda a interpretar materiais do cotidiano, sua estabilidade e seu comportamento.
Nesta seleção, as questões retomam conceitos centrais do 9º ano com nível mais exigente, explorando ligação iônica, covalente e metálica, além de propriedades associadas, como condução elétrica, solubilidade e formação de compostos.
Questões sobre Questões de Ligações Quimicas – 9º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. NaCl é iônico, água é covalente e cobre é metálico, com elétrons livres que favorecem condução.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. A água pura tem moléculas covalentes e poucos íons livres, por isso conduz muito mal.
Comentários por alternativa:
- A) H2O não é composto iônico.
- B) Moléculas covalentes interagem entre si; isso não impede a existência do líquido.
- C) Água não possui rede metálica nem elétrons deslocalizados.
- D) Correta. A água pura tem moléculas covalentes e poucos íons livres, por isso conduz muito mal.
- E) Átomos neutros podem formar moléculas e íons em certas condições.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. O sal ioniza na água, formando íons móveis; o açúcar é covalente e não produz íons em quantidade relevante.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. O sal ioniza na água, formando íons móveis; o açúcar é covalente e não produz íons em quantidade relevante.
- B) As ligações estão trocadas; açúcar não é iônico.
- C) Nem sal nem açúcar têm ligação metálica.
- D) Açúcar não é iônico; a cor não explica a condução.
- E) Açúcar não libera prótons desse modo, e sal não é covalente.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. Metais conduzem bem por elétrons livres; polímeros covalentes, em geral, atuam como isolantes.
Comentários por alternativa:
- A) Metais têm maior mobilidade eletrônica que a maioria das substâncias covalentes.
- B) O raciocínio inverte condutor e isolante.
- C) Sal sólido não mantém íons livres para condução.
- D) Vidro não é iônico e não conduz como o cobre.
- E) Correta. Metais conduzem bem por elétrons livres; polímeros covalentes, em geral, atuam como isolantes.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. CaCl2 resulta da atração entre Ca2+ e Cl–, formando rede iônica cristalina.
Comentários por alternativa:
- A) CaCl2 não é molecular nem formado por pares neutros.
- B) CaCl2 não é metálico.
- C) Correta. CaCl2 resulta da atração entre Ca2+ e Cl–, formando rede iônica cristalina.
- D) CaCl2 não forma moléculas discretas; é iônico.
- E) Cargas de mesmo sinal se repelem, não mantêm a rede.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. No grafite, há elétrons deslocalizados; no diamante, a rede covalente não fornece portadores livres.
Comentários por alternativa:
- A) Grafite não é iônico, e diamante não é metálico.
- B) Correta. No grafite, há elétrons deslocalizados; no diamante, a rede covalente não fornece portadores livres.
- C) Nem grafite nem diamante são metálicos.
- D) Grafite não é iônico, e diamante não libera íons por pressão.
- E) A condução do grafite não ocorre por moléculas polares isoladas.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. Na perde um elétron e Cl ganha um, formando íons opostos que se atraem.
Comentários por alternativa:
- A) Íons iguais não formam ligação covalente entre si.
- B) Íons de mesmo sinal se repeliriam, e os sinais estão invertidos.
- C) Mg e Cl não formam essa combinação de íons.
- D) Esses íons não correspondem à formação usual com cloro.
- E) Correta. Na perde um elétron e Cl ganha um, formando íons opostos que se atraem.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. A forte atração iônica eleva o ponto de fusão, e o deslocamento de planos provoca repulsão e fratura.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. A forte atração iônica eleva o ponto de fusão, e o deslocamento de planos provoca repulsão e fratura.
- B) Compostos iônicos não têm elétrons livres como os metais.
- C) Sólidos iônicos não são formados por moléculas neutras.
- D) A ligação iônica não é fraca em toda a rede.
- E) Compósitos iônicos não apresentam ligações metálicas entre íons.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. NH3 e CO2 são moleculares; KBr é iônico e conduz quando fundido ou em solução.
Comentários por alternativa:
- A) KBr não é molecular, e as propriedades não são iguais.
- B) NH3 e CO2 não são iônicos, e sólidos moleculares não conduzem bem.
- C) NH3 não é metálico, e KBr não é covalente.
- D) Correta. NH3 e CO2 são moleculares; KBr é iônico e conduz quando fundido ou em solução.
- E) CO2 não é metálico, e KBr não é molecular.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. Alumínio conduz por elétrons livres; NaCl sólido não conduz bem; açúcar é molecular e não gera cargas livres.
Comentários por alternativa:
- A) Alumínio é metálico, não covalente; açúcar não tem rede metálica.
- B) Alumínio não tem íons presos, e NaCl sólido não conduz por elétrons livres.
- C) Correta. Alumínio conduz por elétrons livres; NaCl sólido não conduz bem; açúcar é molecular e não gera cargas livres.
- D) Condução não depende de brilho nem da massa atômica nesse caso.
- E) Alumínio não é iônico, e NaCl não é metálico.
Comentários por alternativa: