Questões de prova – Química analítica

01) Em uma análise de urina, um estudante utiliza um método de espectroscopia para determinar a concentração de glicose. O resultado indicou 0,1 g/L. Qual o valor em mol/L da glicose, considerando que a massa molar da glicose é 180 g/mol? Assinale a alternativa que representa a concentração correta.

a) 0,05 mol/L.
b) 0,1 mol/L.
c) 0,00056 mol/L.
d) 0,001 mol/L.
e) 0,18 mol/L.
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02) Durante uma atividade prática, um estudante precisa determinar a acidez de uma solução. Ele adiciona 25 mL de ácido clorídrico 0,1 mol/L em uma titulação com uma base. Qual é o número de mols de HCl utilizados? Assinale a alternativa que apresenta o valor correto em mols.

a) 0,025 mol.
b) 0,0025 mol.
c) 0,05 mol.
d) 0,1 mol.
e) 0,001 mol.
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03) Um estudante analisa uma amostra de água potável para presença de íons metálicos. Ele detecta uma concentração de 20 mg/L de ferro (Fe). Considerando a massa atômica do ferro como 56 g/mol, qual a concentração em mol/L? Assinale a alternativa que apresenta o resultado correto.

a) 0,000357 mol/L.
b) 0,00357 mol/L.
c) 0,00056 mol/L.
d) 0,00143 mol/L.
e) 0,0001 mol/L.
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04) Durante um experimento, um grupo escolar monitora a quantidade de ácido acético (C₂H₄O₂) em uma solução. Se a concentração foi medida em 12 g/L e a massa molar do ácido acético é 60 g/mol, qual a concentração em mol/L? Assinale a alternativa que calcula corretamente esta concentração.

a) 0,2 mol/L.
b) 0,2 mol/L.
c) 0,4 mol/L.
d) 0,15 mol/L.
e) 0,1 mol/L.
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05) Considerando uma solução de nitrato de sódio (NaNO₃) a 0,5 mol/L, um estudante deseja preparar 1 litro dessa solução. Quantos gramas de NaNO₃ ele deve pesar para obter essa quantidade? Assinale a opção que indica o peso correto, sabendo que a massa molar do NaNO₃ é 85 g/mol.

a) 42,5 g.
b) 85 g.
c) 21 g.
d) 50 g.
e) 22,5 g.
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06) Em um experimento laboratorial, um pesquisador titula uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) com hidróxido de sódio (NaOH). Para neutralizar 50 mL de uma solução de H₂SO₄ a 0,1 mol/L, quantos mols de NaOH são necessários? Assinale a alternativa que representa o resultado correto.

a) 0,0025 mol.
b) 0,01 mol.
c) 0,005 mol.
d) 0,02 mol.
e) 0,05 mol.
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07) Durante um teste em laboratório, um aluno observa uma solução que possui 30 mg de cloreto de sódio (NaCl) em 500 mL de água. Qual é a concentração em g/L do NaCl? Assinale a alternativa que apresenta o valor correto.

a) 0,03 g/L.
b) 0,06 g/L.
c) 0,1 g/L.
d) 0,05 g/L.
e) 0,075 g/L.
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08) Um estudante prepara uma solução de sulfato de cobre (CuSO₄) e determina a massa requerida para obter 200 mL de uma solução a 0,2 mol/L. Sabendo que a massa molar do CuSO₄ é 160 g/mol, quantos gramas de CuSO₄ são necessários? Assinale a alternativa que apresenta o valor correto.

a) 6,4 g.
b) 12 g.
c) 3,2 g.
d) 8 g.
e) 4 g.
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09) O estudante analisa a água de um lago e determina a concentração de amônia (NH₃) com 10 mg/L. Qual é a concentração em mol/L, sabendo que a massa molar da amônia é 17 g/mol? Assinale a alternativa que apresenta o valor correto.

a) 0,000588 mol/L.
b) 0,00588 mol/L.
c) 0,001 mol/L.
d) 0,0001 mol/L.
e) 0,01 mol/L.
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10) Um aluno realiza uma análise de um sal desconhecido dissolvido em água e obtém um pH de 3. Determinando que o sal é um ácido fraco. Qual é a concentração em mol/L do ácido, sabendo que a relação entre pH e concentração é dada pela expressão [H⁺] = 10⁻ᵖᴴ? Assinale a alternativa com a concentração correta.

a) 0,001 mol/L.
b) 0,01 mol/L.
c) 0,1 mol/L.
d) 0,0001 mol/L.
e) 0,1 mol/L.
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