Questões de química do Enem 2013

Em 2013, o ENEM abordou temas de química que integram teoria e prática, fundamentais para o entendimento do cotidiano. Questões desse exame exploram o conhecimento científico aplicado, possibilitando ao aluno refletir sobre a realidade. O domínio dessas questões ajuda na preparação para vestibulares e nos desafios futuros.

01) Durante uma experiência de laboratório, um estudante observou que a solubilidade do cloreto de sódio (NaCl) aumenta com a temperatura. Considerando esta informação, assinale a alternativa que melhor explica a relação entre temperatura e solubilidade em sólidos.

a) A solubilidade de todos os sólidos aumenta com a temperatura, independentemente das características do composto.
b) A solubilidade de sólidos, como o NaCl, aumenta com a temperatura devido ao aumento da energia cinética das partículas solventes.
c) A solubilidade de sólidos permanece constante independentemente da temperatura, pois a interação entre partículas é invariável.
d) A solubilidade de sólidos, como o NaCl, diminui com o aumento da temperatura devido a interações fracas entre as partículas.
e) A solubilidade de sólidos é afetada apenas pelas características do soluto, não pela temperatura ou outros parâmetros físicos.

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02) Um estudante realizou um experimento com ácido clorídrico (HCl) e metal zinco (Zn), observando a evolução de gás hidrogênio (H₂). Qual a equação química que melhor representa essa reação?

a) HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂
b) 2 HCl + Zn → Zn + H₂O
c) HCl + H₂ → ZnCl₂ + H₂
d) Zn + H₂ → ZnH₂
e) Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + 2 H₂O

03) Neste experimento, um estudante extraiu a essência de limão e comparou as propriedades do ácido cítrico presente no fruto. Assinale a alternativa que destaca a principal característica do ácido cítrico em relação ao pH.

a) O ácido cítrico tem pH sempre acima de 7, o que evidencia sua capacidade de neutralizar bases.”
b) A presença do ácido cítrico é a única responsável pelo sabor azedo do limão, que também contém outros compostos.”
c) O ácido cítrico tem pH inferior a 7, caracterizando-se como ácido fraco e contribuindo para o sabor do limão.
d) O ácido cítrico é um ácido forte, portanto, tem pH acima de 7 e promove uma acidez acentuada.”
e) A presença de ácido cítrico em altas concentrações resulta em pH neutro, que não altera o sabor do limão.”

04) Um aluno se depara com uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO₄) e se pergunta sobre suas propriedades. Assinale a alternativa que indica corretamente o comportamento do sulfato de cobre em solução.

a) O sulfato de cobre se dissocia em íons Cu²⁺ e SO₄²⁻ em solução, tornando-se um eletrólito forte.
b) O sulfato de cobre é insolúvel em água, formando um precipitado e não liberando íons na solução.”
c) O sulfato de cobre permanece inalterado em solução, não se dissociando em íons.”
d) O sulfato de cobre forma água ao se dissolver, permanecendo em sua forma molecular na solução.”
e) O sulfato de cobre se dissocia apenas parcialmente, não contribuindo para a condução elétrica em uma solução.”

05) Durante uma visita a um laboratório, um aluno de química observa o fenômeno da corrosão ao analisar um pedaço de ferro. Qual o processo químico responsável pela corrosão do ferro em contato com a água e o oxigênio?

a) A corrosão do ferro é um processo de oxidação onde ele reage com oxigênio e água, formando óxido de ferro.”
b) O processo de corrosão é causado pela combinação de ferro com hidrogênio e não ocorre na presença de oxigênio.”
c) A corrosão do ferro ocorre devido à reação com metais pesados, não com oxigênio ou água.”
d) A corrosão do ferro acontece em meio ácido, onde ácidos metálicos reagem com o ferro.”
e) A corrosão do ferro é uma reação do carbono, que promove a formação de resíduos metálicos no ambiente.”

06) Um estudante investiga a força iônica de uma solução que contém diferentes íons dissolvidos. Qual dos íons citados na lista a seguir é considerado mais eficaz em aumentar a força iônica de uma solução?

a) O íon Na⁺, devido à sua baixa carga, é o mais eficaz em aumentar a força iônica da solução.”
b) O íon Cl⁻ aumenta significativamente a força iônica, porém, não é tão eficaz quanto os íons de carga maior.”
c) Íons como Ca²⁺ e Mg²⁺ são mais eficazes em elevar a força iônica da solução em comparação aos íons monovalentes.”
d) O íon Cs⁺ é extremamente eficaz na contribuição para a força iônica, devido ao seu tamanho molecular.”
e) O íon K⁺ é considerado altamente eficaz em aumentar a força iônica, mas menos que íons bivalentes.”

07) Um grupo de estudantes está estudando a produção de carbonato de cálcio (CaCO₃) em um experimento com reações químicas. Qual a equação que representa a formação do carbonato de cálcio a partir de seus reagentes?

a) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
b) CaCO₃ + H₂O → Ca(OH)₂ + CO₂
c) Ca + O₂ → CaCO₃
d) CaCO₃ + O₂ → CaO + CO₂
e) Ca(OH)₂ + H₂ → CaCO₃ + O₂

08) Um estudante observou a reação do bicarbonato de sódio (NaHCO₃) com ácido acético (CH₃COOH) durante um experimento. Qual a reação química que descreve adequadamente esse processo?

a) NaHCO₃ + CH₃COOH → NaCH₃COO + H₂O + CO₂
b) NaHCO₃ + CH₃COOH → NaCH₃COO + H₂O + CO₂
c) NaHCO₃ + Cl₂ → NaCl + CO₂ + H₂O
d) NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O
e) NaHCO₃ + H₂O → NaOH + H₂ + CO₂

09) Ao estudar as propriedades do gás metano (CH₄), um aluno queria compreender suas características em relação ao impacto ambiental. Assinale a alternativa que evidencia um aspecto relevante do metano no contexto das mudanças climáticas.

a) O metano não é um gás de efeito estufa e não contribui para o aquecimento global.”
b) O metano é considerado um gás de efeito estufa extremamente potente, contribuindo significativamente para as mudanças climáticas.”
c) O metano não é um gás poluente e serve apenas como fonte de energia em combustíveis fósseis.”
d) O metano se transforma em nitrogênio e oxigênio, reduzindo sua toxicidade ambiental.”
e) O metano é um gás menos reactivo que o dióxido de carbono e, portanto, não contribui para a poluição do ar.”

10) Ao analisar a tabelas periódicas, um aluno se questiona sobre os metais alcalinos. Quais características são comuns a esses elementos, como o sódio (Na) e o potássio (K), que os diferenciam dos outros elementos?

a) Os metais alcalinos são altamente reativos com água e o ar, sendo capazes de formar hidróxidos em reações rápidas.”
b) Os metais alcalinos possuem densidade baixa, mas essa característica não os distingue de outros grupos de metais.”
c) Os metais alcalinos apresentam baixa eletronegatividade, mas não possuem uma reatividade distintiva com outras substâncias.”
d) Os metais alcalinos formam metais pesados, e não se combinam de forma reativa com outras substâncias.”
e) Os metais alcalinos são menos reativos que os metais de transição, tornando-os mais estáveis em reações químicas.”

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