7. Em um experimento, dois frascos continham a mesma concentração de H2O2. Em um deles, adicionou-se MnO2 e a liberação de O2 ocorreu mais rapidamente. Isso acontece porque o MnO2:

consome todo o H2O2, gerando mais oxigênio por estequiometria.

altera a fórmula química do peróxido para H2O3.

Questões de Química para o Enem

O conjunto a seguir reúne questões de Química em nível difícil, com linguagem contextualizada e foco em aplicações típicas do Enem. Os itens exploram leitura de gráficos e tabelas, interpretação de fenômenos cotidianos e relações entre estrutura, propriedades e transformações químicas.

As questões valorizam o raciocínio mais do que a memorização isolada. Em cada item, há apenas uma alternativa correta, e os comentários foram escritos para reforçar o conceito central e esclarecer por que as demais opções não se sustentam.

Questões de Química para o Enem

Questão 01

1. Em uma estação de tratamento de água, o monitoramento do pH mostrou queda gradual após chuva intensa em área com solo exposto. Para corrigir a acidez e favorecer a coagulação de impurezas, utiliza-se, em geral, uma substância básica. Qual procedimento está mais coerente com essa finalidade?

A)Adicionar HCl, que aumenta a eficiência da coagulação por acidificação.B)Adicionar CaCO₃, que neutraliza parte dos H⁺ e eleva o pH.C)Adicionar NaCl, que corrige o pH por efeito de íons espectadores.D)Adicionar CO₂, que forma ácido carbônico e diminui a acidez.E)Adicionar açúcar, que altera o pH por dissolução molecular.

Gabarito: alternativa B). CaCO₃ é uma base fraca usada para neutralizar acidez e elevar o pH.

Comentários por alternativa:

A) HCl acidifica ainda mais a água, contrariando a correção desejada.
B) CaCO₃ é uma base fraca usada para neutralizar acidez e elevar o pH.
C) NaCl não reage para neutralizar H⁺; apenas aumenta a salinidade.
D) CO₂ em água gera ácido carbônico, intensificando a acidez.
E) Açúcar não libera H⁺ ou OH^– de forma relevante.

Questão 02

2. Um laboratório avaliou a velocidade de corrosão de pregos em soluções aquosas distintas. Observou-se corrosão mais intensa em solução de NaCl do que em água destilada. A explicação mais adequada é que o NaCl:

A)reduz a solubilidade do oxigênio e acelera a oxidação do ferro.B)gera uma camada protetora insolúvel sobre o prego.C)forma uma liga metálica com o ferro, tornando-o mais reativo.D)aumenta a condutividade elétrica da solução, favorecendo as reações eletroquímicas.E)neutraliza o ferro metálico por reação ácido-base.

Gabarito: alternativa D). Íons dissolvidos aumentam a condução elétrica e aceleram a corrosão eletroquímica.

Comentários por alternativa:

A) A presença de sal não explica principalmente a corrosão mais rápida por esse motivo.
B) Não há camada protetora; o contrário ocorre.
C) NaCl não forma liga metálica com ferro.
D) Íons dissolvidos aumentam a condução elétrica e aceleram a corrosão eletroquímica.
E) Corrosão do ferro não é neutralização ácido-base.

Questão 03

3. Em um carro flex, o etanol apresenta menor emissão de CO₂ por unidade de energia útil em comparação com a gasolina, mas seu poder calorífico é menor. Considerando a combustão completa, a principal razão para o menor poder calorífico do etanol é que ele:

A)já contém oxigênio em sua estrutura molecular, estando parcialmente oxidado.B)apresenta apenas ligações simples, que não liberam energia.C)não produz água na combustão, reduzindo a energia liberada.D)tem massa molar maior e, por isso, reage menos.E)é um composto iônico, o que limita sua combustão.

Gabarito: alternativa A). O etanol contém oxigênio na molécula, por isso está parcialmente oxidado e libera menos energia na combustão.

Comentários por alternativa:

A) O etanol contém oxigênio na molécula, por isso está parcialmente oxidado e libera menos energia na combustão.
B) Ligações simples podem liberar energia; isso não explica o menor poder calorífico.
C) O etanol produz água na combustão completa.
D) Massa molar maior não determina diretamente o poder calorífico.
E) Etanol é molecular, não iônico.

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Questão 04

4. Uma amostra de água com dureza elevada prejudica a formação de espuma com sabão. Em termos químicos, essa dificuldade ocorre principalmente porque os íons Ca²⁺ e Mg²⁺:

A)evaporam com o aquecimento, deixando a solução sem detergente.B)oxidam o sabão, destruindo suas moléculas.C)diminuem a tensão superficial da água até impedir a espuma.D)neutralizam toda a água, impedindo hidrólise.E)reagem com os ácidos graxos do sabão formando sais insolúveis.

Gabarito: alternativa E). Os íons Ca²⁺ e Mg²⁺ formam sais insolúveis com o sabão, reduzindo a espuma.

Comentários por alternativa:

A) Ca²⁺ e Mg²⁺ não evaporam facilmente.
B) Sabão não é destruído por oxidação nesses casos.
C) A dificuldade não é por baixa tensão superficial; é por precipitação.
D) Água não é neutralizada desse modo.
E) Os íons Ca²⁺ e Mg²⁺ formam sais insolúveis com o sabão, reduzindo a espuma.

Questão 05

5. O dióxido de enxofre liberado na queima de combustíveis fósseis pode ser convertido em ácido sulfúrico na atmosfera, contribuindo para a chuva ácida. O comportamento químico desse poluente está relacionado ao fato de que o SO₂:

A)é um sal neutro que não reage com água.B)é um óxido básico que libera OH^– ao dissolver-se.C)é um óxido ácido que reage com água formando ácido sulfuroso.D)é um metal de transição capaz de sofrer combustão.E)é um hidreto covalente que produz base em água.

Gabarito: alternativa C). SO₂ é óxido ácido e, em água, forma ácido sulfuroso, contribuindo para acidificação.

Comentários por alternativa:

A) SO₂ não é sal neutro.
B) SO₂ não é óxido básico nem libera OH^– em água.
C) SO₂ é óxido ácido e, em água, forma ácido sulfuroso, contribuindo para acidificação.
D) SO₂ não é metal.
E) SO₂ não é hidreto.

Questão 06

6. Em uma indústria alimentícia, um conservante foi adicionado a uma solução aquosa e observou-se que ele se manteve majoritariamente na forma não ionizada em meio ácido, facilitando sua ação antimicrobiana. Esse comportamento é típico de um composto que possui:

Gabarito: alternativa B). Ácidos fracos podem permanecer pouco ionizados em meio ácido, mantendo a forma ativa não ionizada.

Comentários por alternativa:

A) Bases fortes ficam ionizadas em água, especialmente em meio ácido.
B) Ácidos fracos podem permanecer pouco ionizados em meio ácido, mantendo a forma ativa não ionizada.
C) Estrutura apolar não explica ionização dependente do pH.
D) Composto metálico não corresponde a conservante molecular típico.
E) Ligações iônicas não justificam forma não ionizada em meio ácido.

Questão 07

7. Em um experimento, dois frascos continham a mesma concentração de H₂O₂. Em um deles, adicionou-se MnO₂ e a liberação de O₂ ocorreu mais rapidamente. Isso acontece porque o MnO₂:

A)impede a decomposição e acumula bolhas de gás.B)consome todo o H₂O₂, gerando mais oxigênio por estequiometria.C)aumenta a entalpia da reação e acelera o consumo espontâneo.D)altera a fórmula química do peróxido para H₂O₃.E)atua como catalisador, diminuindo a energia de ativação.

Gabarito: alternativa E). MnO₂ catalisa a decomposição do H₂O₂, reduzindo a energia de ativação.

Comentários por alternativa:

A) Ele favorece, e não impede, a decomposição.
B) MnO₂ não é consumido como reagente principal.
C) Catalisador não acelera por aumentar entalpia.
D) Não há mudança de fórmula do H₂O₂.
E) MnO₂ catalisa a decomposição do H₂O₂, reduzindo a energia de ativação.

Questão 08

8. O uso de fertilizantes nitrogenados pode acidificar o solo ao longo do tempo. Isso ocorre porque, durante a nitrificação, há formação de H⁺. Uma consequência química esperada desse processo é:

A)redução da disponibilidade de alguns nutrientes, como Ca²⁺ e Mg²⁺.B)aumento automático do pH do solo.C)transformação do solo em solução tampão perfeita.D)eliminação total da atividade microbiana.E)formação de gás oxigênio como produto principal.

Gabarito: alternativa A). A acidificação do solo favorece a lixiviação e reduz a disponibilidade de nutrientes essenciais.

Comentários por alternativa:

A) A acidificação do solo favorece a lixiviação e reduz a disponibilidade de nutrientes essenciais.
B) H⁺ gerado na nitrificação tende a diminuir o pH.
C) Solo não vira tampão perfeito por esse processo.
D) A atividade microbiana não é eliminada necessariamente.
E) O principal efeito não é formação de O₂.

Questão 09

9. Em uma pilha de Daniell, a transferência espontânea de elétrons ocorre entre os eletrodos. Se o zinco é o ânodo, a semirreação correta nesse eletrodo é:

Gabarito: alternativa D). No ânodo ocorre oxidação; o zinco perde elétrons e se transforma em Zn²⁺.

Comentários por alternativa:

A) Essa é a redução de Zn²⁺, não a oxidação no ânodo.
B) Redução ocorre no cátodo, não no ânodo.
C) Cobre não é o metal oxidado no ânodo da Daniell.
D) No ânodo ocorre oxidação; o zinco perde elétrons e se transforma em Zn²⁺.
E) Essa reação não representa o ânodo de uma pilha Daniell.

Questão 10

10. Um estudante comparou dois sistemas aquosos: um com 0,1 mol/L de glicose e outro com 0,1 mol/L de NaCl. Considerando propriedades coligativas ideais, qual deles apresenta maior elevação do ponto de ebulição?

A)Ambas igualmente, pois têm a mesma molaridade.B)A solução de glicose, porque moléculas maiores elevam mais a ebulição.C)A solução de NaCl, porque apresenta maior número de partículas dissolvidas.D)A solução de glicose, porque é eletrolítica e se dissocia em íons.E)Nenhuma, porque solutos não alteram o ponto de ebulição.

Gabarito: alternativa C). NaCl se dissocia em íons, aumentando o número de partículas e a elevação ebuliométrica.

Comentários por alternativa:

A) Mesma molaridade não significa mesma quantidade de partículas.
B) Massa molecular não determina diretamente a propriedade coligativa.
C) NaCl se dissocia em íons, aumentando o número de partículas e a elevação ebuliométrica.
D) Glicose não é eletrólito; não se dissocia em íons.
E) Solutos alteram sim o ponto de ebulição.

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