A Química no Ensino Médio permite interpretar transformações da matéria em situações reais, conectando modelos microscópicos, cálculos quantitativos e aplicações tecnológicas. Em questões mais difíceis, é comum integrar estequiometria, equilíbrio, soluções, eletroquímica, ligações químicas e propriedades dos materiais.
Ao resolver problemas de Química, leia com atenção os dados fornecidos, identifique as relações entre grandezas e verifique as unidades usadas. As questões a seguir foram contextualizadas para favorecer a compreensão conceitual e o raciocínio, sem depender de pegadinhas artificiais.
Questões de Química
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. O H2 é o reagente limitante e forma 1 mol de NH3, isto é, 17 g.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. Ácido acético ioniza parcialmente, produzindo menor [H+] que HCl na mesma concentração.
Comentários por alternativa:
- A) Ácidos podem reagir com água e estabelecer equilíbrio.
- B) Massa molar não determina diretamente pH em soluções de mesma molaridade.
- C) HCl é ácido forte; a justificativa está invertida.
- D) Correto. Ácido acético ioniza parcialmente, produzindo menor [H+] que HCl na mesma concentração.
- E) Existe equilíbrio entre ácido e íons na solução.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. A proporção é 1:1; 0,50 mol de CO2 ocupam 12,25 L.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. A proporção é 1:1; 0,50 mol de CO2 ocupam 12,25 L.
- B) Seria metade do valor correto para 0,25 mol.
- C) Corresponde a 1,0 mol de CO2.
- D) Dobro do valor correto.
- E) Quatro vezes o valor correto.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. n = 0,20 x 0,50 = 0,10 mol; massa = 0,10 x 58,5 = 5,85 g.
Comentários por alternativa:
- A) Valor obtido se o volume fosse 0,20 L e não 0,50 L.
- B) Corresponde a 1 mol, não a 0,10 mol.
- C) Dobro da massa necessária.
- D) Quadruplica a massa real.
- E) Correto. n = 0,20 x 0,50 = 0,10 mol; massa = 0,10 x 58,5 = 5,85 g.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. O Zn perde elétrons no ânodo; o Cu2+ ganha elétrons no cátodo.
Comentários por alternativa:
- A) Zinco não é cátodo nessa pilha; ele oxida.
- B) Cobre é cátodo; nele ocorre redução de Cu2+.
- C) Correto. O Zn perde elétrons no ânodo; o Cu2+ ganha elétrons no cátodo.
- D) A oxidação e a redução ocorrem em eletrodos diferentes.
- E) A corrente existe justamente pela transferência de elétrons.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. O etanol forma ligações de hidrogênio, intensificando as interações intermoleculares.
Comentários por alternativa:
- A) As massas molares são iguais.
- B) Correto. O etanol forma ligações de hidrogênio, intensificando as interações intermoleculares.
- C) Ambos possuem dois carbonos.
- D) Nenhum deles é iônico.
- E) O etanol não é metálico.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Maior energia reticular dificulta separar os íons, reduzindo a solubilidade.
Comentários por alternativa:
- A) A baixa dissolução não se deve a pH ácido.
- B) Massa molar não explica sozinha a baixa solubilidade.
- C) Volatilidade não é o fator decisivo aqui.
- D) AgCl é predominantemente iônico.
- E) Correto. Maior energia reticular dificulta separar os íons, reduzindo a solubilidade.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. n(HCl)=0,010 mol; como a proporção é 1:1, precisam-se 0,010 mol de NaOH, isto é, 40 mL.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. n(HCl)=0,010 mol; como a proporção é 1:1, precisam-se 0,010 mol de NaOH, isto é, 40 mL.
- B) Iguala volumes, mas não iguala mols por causa das concentrações diferentes.
- C) Ainda falta base para neutralizar todo o ácido.
- D) Metade do volume necessário.
- E) Excede em muito a quantidade necessária.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. O SO2 tem par de elétrons não ligante no S, resultando em geometria angular e molécula polar.
Comentários por alternativa:
- A) SO2 não é linear; a distribuição eletrônica o torna angular.
- B) Trigonal plana não é a geometria molecular do SO2.
- C) Tetraédrica não corresponde a duas ligações e um par livre.
- D) Correto. O SO2 tem par de elétrons não ligante no S, resultando em geometria angular e molécula polar.
- E) Pirâmide não é a geometria adequada, e a molécula é polar.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. O Cu2+ passa de NOX +2 para 0, portanto sofre redução.
Comentários por alternativa:
- A) O NOX do ferro aumenta de 0 para +2; isso é oxidação.
- B) O cloreto perde elétrons e forma Cl2; isso é oxidação.
- C) Correto. O Cu2+ passa de NOX +2 para 0, portanto sofre redução.
- D) O zinco vai de 0 para +2; isso é oxidação.
- E) O nitrogênio elementar já está em NOX 0; a transformação não representa redução.
Comentários por alternativa: