A Tabela Periódica organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades e com o aumento do número atômico. Ao longo dos períodos e grupos, é possível comparar tendências como raio atômico, eletronegatividade, energia de ionização, caráter metálico e reatividade, além de relacionar essas variações à estrutura eletrônica dos átomos.
Nas questões a seguir, você vai analisar situações contextualizadas que envolvem identificação de elementos, interpretação de tendências periódicas e aplicação de conceitos sobre famílias químicas. As alternativas foram elaboradas para exigir leitura cuidadosa e raciocínio químico, como se espera no Ensino Médio.
Questões de Tabela Periódica
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. No mesmo período, o raio atômico diminui da esquerda para a direita.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. O flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica.
Comentários por alternativa:
- A) Carbono é menos eletronegativo que os demais citados.
- B) Nitrogênio tem eletronegatividade menor que a do oxigênio e do flúor.
- C) Oxigênio é muito eletronegativo, mas não supera o flúor.
- D) Correta. O flúor é o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica.
- E) As eletronegatividades desses elementos são diferentes e crescentes até o flúor.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. Li, Na e K são metais alcalinos e reagem facilmente, especialmente com água.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Li, Na e K são metais alcalinos e reagem facilmente, especialmente com água.
- B) Sete elétrons de valência é característica dos halogênios.
- C) Metais alcalinos formam íons 1+, não 2+.
- D) Gases nobres são muito pouco reativos; não é o caso desses metais.
- E) A eletronegatividade deles é baixa, bem menor que a do cloro.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. Halogênios tendem a ganhar 1 elétron e formar íons 1-.
Comentários por alternativa:
- A) Halogênios reagem com metais formando sais, como NaCl.
- B) Perder 2 elétrons é mais típico de metais alcalino-terrosos.
- C) 8 elétrons de valência e baixa reatividade caracterizam gases nobres.
- D) Halogênios são não metais, não metais alcalino-terrosos.
- E) Correta. Halogênios tendem a ganhar 1 elétron e formar íons 1-.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. 3s2 3p1 indica grupo 13; 3s2 3p5 indica grupo 17.
Comentários por alternativa:
- A) Os grupos estão invertidos em relação às configurações eletrônicas.
- B) X não é do grupo 2; Y não é do grupo 16.
- C) Correta. 3s2 3p1 indica grupo 13; 3s2 3p5 indica grupo 17.
- D) Nenhum dos dois apresenta configuração típica desses grupos.
- E) As configurações não correspondem aos grupos 14 e 15.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. Em um grupo de metais alcalino-terrosos, a reatividade aumenta de cima para baixo.
Comentários por alternativa:
- A) A ordem está invertida; Ba é mais reativo que Mg.
- B) Correta. Em um grupo de metais alcalino-terrosos, a reatividade aumenta de cima para baixo.
- C) Ca é mais reativo que Mg, mas Ba ainda é o mais reativo.
- D) Ba não é menos reativo que Mg nesse grupo.
- E) Mg é o menos reativo entre os três, não o mais reativo.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. 17 prótons identificam o cloro; o íon com 18 elétrons é Cl–.
Comentários por alternativa:
- A) Cálcio tem 20 prótons; não corresponde aos dados.
- B) Argônio tem 18 prótons, não 17.
- C) Potássio tem 19 prótons e forma K+, não Cl–.
- D) Enxofre tem 16 prótons; não corresponde aos dados.
- E) Correta. 17 prótons identificam o cloro; o íon com 18 elétrons é Cl–.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. A energia de ionização aumenta, em geral, da esquerda para a direita no período.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. A energia de ionização aumenta, em geral, da esquerda para a direita no período.
- B) Maior energia de ionização geralmente está associada a menor raio.
- C) Se perde elétrons com mais facilidade, a energia de ionização é menor.
- D) À esquerda, a energia de ionização costuma ser menor.
- E) Maior energia de ionização implica maior atração efetiva pelos elétrons de valência.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. Gases nobres têm camada de valência completa, o que reduz muito sua tendência a reagir.
Comentários por alternativa:
- A) 1 elétron de valência é característica do grupo 1, não do grupo 18.
- B) O número de prótons não explica sozinho a baixa reatividade.
- C) Gases nobres não formam ligações iônicas com facilidade.
- D) Correta. Gases nobres têm camada de valência completa, o que reduz muito sua tendência a reagir.
- E) Perder 7 elétrons não é um comportamento típico de gases nobres.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. No período, o caráter metálico diminui da esquerda para a direita.
Comentários por alternativa:
- A) A ordem está invertida; Na é o mais metálico.
- B) Enxofre é mais metálico que alumínio? Não, a ordem está incorreta.
- C) Correta. No período, o caráter metálico diminui da esquerda para a direita.
- D) Cloro é menos metálico que enxofre e alumínio.
- E) A sequência não respeita a tendência periódica do caráter metálico.
Comentários por alternativa: