Questões de termoquímica ENEM

01) Em um experimento, 50 g de água a 25 °C são aquecidos até 75 °C. Considerando o calor específico da água igual a 4,18 J/g°C, calcule o calor necessário para essa mudança de temperatura. Assinale a alternativa que representa o valor correto do calor recebido pela água.

a) 1000 J.
b) 10.500 J.
c) 2500 J.
d) 5000 J.
e) 15.000 J.
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02) Durante uma reação exotérmica entre dois reagentes, ocorre uma liberação de calor. Se 100 kJ de calor são liberados na reação, assinale a alternativa que melhor descreve o que ocorre com a entalpia do sistema após a reação.

a) A entalpia do sistema diminui.
b) A entalpia do sistema se mantém constante.
c) A entalpia do sistema aumenta.
d) A entalpia do sistema duplica.
e) A entalpia do sistema varia aleatoriamente.
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03) Ao realizar um experimento, uma estudante detecta que a entalpia de formação de um composto A é de -50 kJ/mol. Isso indica que a formação de A a partir de seus elementos libera 50 kJ. Assinale a alternativa que melhor descreve o que o valor negativo significa em termos de energia envolvida.

a) O processo absorve energia e é não espontâneo.
b) O processo não libera calor durante sua formação.”/> c) O processo liberta energia para o ambiente.” class=”resposta-correta” data-feedback=”Correto! O valor negativo indica que, ao formar o composto A, o sistema libera 50 kJ/mol, caracterizando uma reação exotérmica.”>
d) O processo é acoplado a reações endotérmicas.
e) O processo é favorável, mas não energeticamente viável.
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04) Em uma reação química, dois reagentes são misturados e a temperatura do sistema aumenta. Essa elevação de temperatura é um indicativo de que o calor está sendo:

a) Liberado para o ambiente.
b) Absorvido do ambiente.
c) Mantido constante.
d) Criado dentro do sistema.
e) Removido do sistema.
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05) Um composto químico X tem entalpia de vaporização de 40 kJ/mol. Se 2 moles do composto são vaporizados a 25 °C, quanto calor é absorvido durante esse processo? Assinale a alternativa que representa a quantidade correta de calor absorvido.

a) 80 kJ.
b) 80 kJ.
c) 40 kJ.
d) 100 kJ.
e) 160 kJ.
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06) Uma reação química A → B tem uma entalpia de reação de -60 kJ. Isso indica que, para cada 1 mol de A convertido em B, qual é a característica dessa reação em termos de energia? Assinale a alternativa correta.

a) É exotérmica, pois libera calor.
b) É endotérmica, pois absorve calor.
c) Não há variação de entalpia.
d) O calor se mantêm em grande parte da reação.
e) A reação é irreversível, pois não há troca de calor.
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07) Em um experimento, um calorímetro é utilizado para determinar o calor liberado numa reação entre ácido e base. Se a temperatura da solução aumenta em 5 °C, sendo a capacidade calorífica do calorímetro igual a 15 kJ/°C, qual é o calor total envolvido na reação? Assinale a alternativa que apresenta o valor correto.

a) 75 kJ.
b) 30 kJ.
c) 45 kJ.
d) 60 kJ.
e) 100 kJ.
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08) A vaporização de um líquido ocorre a temperatura constante. Se a entalpia de vaporização para um líquido específico é de 20 kJ/mol, calcule o calor consumido ao vaporizar 0,5 mol desse líquido. Assinale a alternativa que representa corretamente o calor consumido.

a) 10 kJ.
b) 5 kJ.
c) 10 kJ.
d) 15 kJ.
e) 40 kJ.
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09) Considerando um sistema em que o calor é adicionado de forma controlada, uma substância apresenta uma variação de entalpia de +25 kJ em decorrência de uma reação. O que esse valor indica sobre a natureza da reação? Assinale a alternativa que melhor resume essa situação.

a) A reação é exotérmica, pois libera calor.
b) A entalpia da reação se mantém.
c) A reação é endotérmica, pois absorve calor.
d) O calor da reação é nulo.
e) O calor durante a reação é irrelevante.
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10) Um calorímetro foi utilizado para medir a mudança de temperatura de uma mistura durante uma reação. A capacidade calorífica é de 25 kJ/°C e a temperatura aumentou de 20 °C para 35 °C. Qual é a quantidade de calor absorvida pela mistura? Assinale a alternativa que representa essa quantidade corretamente.

a) 250 kJ.
b) 150 kJ.
c) 375 kJ.
d) 200 kJ.
e) 100 kJ.
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