Questões do Enem de Química

A química está presente em nosso cotidiano e suas aplicações são fundamentais em diversas áreas. Compreender as reações químicas e os conceitos envolvidos é essencial para o sucesso no ENEM e vestibulares.

Questões do Enem de Química

01) Um estudante está estudando o comportamento de soluções aquosas de compostos iônicos. Ele se depara com uma solução que apresenta condutividade elétrica alta. Com base nesse fato, assinale a alternativa que melhor explica a origem dessa condutividade.

a) Compostos não iônicos não apresentam carga elétrica, tornando a solução incapaz de conduzir eletricidade.
b) A presença de íons na solução permite a condução da eletricidade, sendo os íons os responsáveis pela transferência de carga elétrica.
c) A condução de eletricidade em soluções aquosas se deve à movimentação de electron.
d) A presença de ligantes em soluções iônicas protege os íons, impedindo sua movimentação e resultando em baixa condutividade.
e) A eletricidade em soluções aquosas é sempre conduzida apenas pelas moléculas de água, não influenciada pelos solutos.

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02) Durante uma aula de laboratório, o professor realizou um experimento com reações de neutralização. Ele misturou um ácido forte com uma base forte e notou produção de calor. Qual a alternativa que melhor descreve essa reação?

a) A mistura sempre resulta em uma solução neutra, mas não necessariamente ocorre liberação de calor.
b) Os ácidos e bases reagem apenas em condições específicas para liberar calor e gerar produtos sólidos.
c) A reação é exotérmica e libera calor, resultando em água e sal como produtos finais.
d) A reação é endotérmica, absorvendo calor, e resulta na formação de gás como produto.
e) Quando ácidos e bases interagem, a temperatura não tem efeito e não há formação de novos compostos.

03) Um aluno está estudando os gases e as leis que governam seu comportamento. Ao aquecer um gás em um recipiente rígido, o que ele pode concluir sobre a pressão desse gás? Assinale a alternativa correta.

a) A pressão do gás aumentará proporcionalmente ao aumento de temperatura, mantendo o volume constante, segundo a lei de Gay-Lussac.
b) A diminuição da temperatura resultará em um aumento da pressão do gás no recipiente rígido.
c) O volume do gás também aumentará quando aquecido em um recipiente sempre que a pressão se manter constante.
d) O aumento da temperatura fará com que a pressão do gás diminua devido à expansão volumétrica.
e) A pressão se mantém inalterada pois o aumento de temperatura não influencia a movimentação das moléculas do gás.

04) Em um experimento, um estudante mistura uma solução de bicarbonato de sódio com ácido acético. O resultado foi a formação de bolhas e um gás que se libera. Quais as considerações sobre essa reação? Assinale a opção que melhor explica a situação.

a) O gás liberado é hidrogênio e o resultado é um líquido combustível que pode ser usado em reações de combustão.
b) O ácido acético reage com o bicarbonato, produzindo carbonato de sódio, que é estabelecido como um ácido forte.
c) O resultado da efervescência é devido à formação de gás carbônico e água, causando a liberação de bolhas visíveis.
d) A reação produz quinina e um solvente, resultando em uma mistura gasosa e líquida.
e) O ácido carbônico obtido é impressionavelmente estável, resultando em um líquido que não se decompõe durante a reação.

05) Um grupo de estudantes realiza um experimento em que eles misturam um metal com ácido clorídrico diluído. Eles observam a formação de bolhas gasosas. O que essa observação indica? Assinale a alternativa correta.

a) A presença de bolhas gasosas indica a geração de hidrogênio gasoso durante a reação entre o metal e o ácido clorídrico diluído.
b) As bolhas formadas podem ser de vapor d’água resultante do aquecimento do ácido e não necessariamente de gás.
c) A reação com ácido clorídrico sempre resulta em um gás, mas o produto final pode ser um sal ou líquido, sem gás.
d) As reações entre metais e ácidos não geram bolhas de forma alguma, mesmo que um ácido forte esteja presente.
e) As bolhas observadas podem ser uma reação física, onde o metal se oxida sem gerar gás.

06) A temperatura de um gás é um fator importante em sua análise. Um estudante deseja estudar o efeito da temperatura sobre a pressão de um gás utilizando a equação do gás ideal. Qual aspecto fundamental da equação deverá ser considerado? Assinale a alternativa correta.

a) A temperatura deve sempre ser convertida para Kelvin na aplicação da equação do gás ideal, assegurando cálculos precisos.
b) A temperatura não precisa ser convertida, pois os resultados são bons sem esse ajuste. ”
c) A pressão e a temperatura precisam ter sempre suas unidades padronizadas, mas não em relação a um sistema absoluto.
d) Qualquer unidade de medida pode ser utilizada para a temperatura, pressão e volume, visto que a equação permite essas variações.
e) Para a equação do gás ideal, a temperatura pode ser trabalhada em Celsius, pois isso simplificaria os cálculos.

07) Em uma aula de química, um professor realiza uma demonstração sobre o pH de soluções. Ele menciona que o pH de alguns compostos pode variar dependendo da concentração. Considerando essa informação, qual das seguintes alternativas é correta ao definir uma solução ácida?

a) Uma solução ácida possui pH superior a 7, indicando caráter básico.
b) Soluções ácidas têm pH abaixo de 7, o que indica uma maior concentração de íons H⁺ em relação a OH⁻.
c) Uma solução é considerada ácida quando possui pH igual a 7, a solução é neutra.
d) Qualquer solução com pH acima de 4 é considerada ácida; portanto, pH superior a 7 também indica acidez.
e) O pH não é um bom indicador do caráter ácido, pois outros elementos da solução podem diluí-lo.

08) Um estudante está realizando experimentos com oxidação e redução quando se depara com um composto que ele suspeita ser um agente oxidante. O que ele deve considerar ao classificar esse composto? Assinale a alternativa correta.

a) Um agente oxidante é uma substância que se reduz e doa elétrons a outra, tornando-a oxidante.
b) Os agentes oxidantes devem ser substâncias que aceitam elétrons e não doam, o que resulta na redução de outro componente.
c) O agente oxidante é aquele que aceita elétrons, promovendo a oxidação e reduzindo outros componentes na reação.
d) Um agente oxidante é aquele que não se altera e permanece o mesmo após a reação.
e) Os compostos com alta eletronegatividade não podem atuar como agentes oxidantes devido à sua natureza química.

09) Um estudante está se preparando para o ENEM e estuda os isômeros de compostos orgânicos. Ele encontra dois compostos que possuem a mesma fórmula molecular, mas arranjos estruturais diferentes. Assinale a alternativa que descreve corretamente esses compostos.

a) Compostos isômeros possuem a mesma fórmula molecular, mas estruturas diferentes, resultando em propriedades químicas e físicas distintas.
b) Isômeros são compostos que compartilham não apenas a mesma fórmula molecular, mas também a mesma estrutura.
c) A fórmula molecular é suficiente para determinar o comportamento do composto, desconsiderando as estruturas.
d) Existem isômeros apenas entre compostos orgânicos, não se aplicando a substâncias inorgânicas.
e) Isômeros são substâncias que possuem fórmulas moleculares diferentes, implicando estrutura invariável.

10) Durante suas aulas, um professor discute a importância dos catalisadores nas reações químicas. Ao explicar o efeito de um catalisador, ele ressalta que ele atua de que maneira. Assinale a alternativa que melhor descreve o papel de um catalisador.

a) Catalisadores aceleram as reações químicas e alteram profundamente os produtos finais, gerando novos compostos.
b) O efeito de um catalisador consiste em acelerar a reação química, diminuindo a energia de ativação, sem alterar os produtos formados.
c) Os catalisadores podem mudar a direção da reação, resultando em reações que não ocorreriam sem eles.
d) Um catalisador não participa da reação, portanto, não pode escalonar a velocidade da reação de forma significativa.
e) A função de um catalisador é sempre aumentar o tempo de reação, permitindo um melhor controle de resultados.

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