Questões do Enem: eletroquímica

A eletroquímica estuda as relações entre eletricidade e reações químicas. Tópicos como pilhas, eletrólise e potenciais de eletrodo são centrais no ENEM. Questões práticas podem ajudar a entender melhor como os conceitos se aplicam ao nosso cotidiano.

01) Um aluno de química realizou um experimento com uma célula eletroquímica usando uma solução de sulfato de cobre e um eletrodo de cobre. Durante a reação, ele observou a deposição de cobre no eletrodo. Assinale a alternativa que explica corretamente esse processo.

a) O cobre sofre oxidação e se transforma em Cu²⁺, que é depositado no eletrodo.
b) O íon Cu²⁺ é reduzido a cobre metálico, depositando-se no eletrodo.
c) O cobre metálico se transforma em Cu²⁺, ajudando a depositar o cobre no eletrodo.
d) O íon Cu²⁺ é oxidado para gerar cobre metálico, aumentando sua concentração na solução.
e) O cobre depositado se dissolve e aumenta a concentração da solução de sulfato de cobre.

Leia também:

02) Em um experimento de eletrólise, uma solução ácida é decomposta, liberando gás hidrogênio em um eletrodo e oxigênio no outro. Qual alternativa descreve de forma mais precisa o que ocorre durante esse processo de eletrólise?

a) A água é decomposta em hidrogênio e oxigênio, com a produção de gás nos eletrodos opostos.
b) Apenas gás oxigênio é produzido na eletrólise, enquanto o hidrogênio se combina com a água.
c) Ao passar a corrente, somente o gás hidrogênio se acumula no eletrodo negativo, sem ligações com oxigênio.
d) Durante a eletrólise, a água se divide apenas em dois volumes de hidrogênio e um de oxigênio.
e) Gás oxigênio é liberado no eletrodo positivo, enquanto o hidrogênio se acumula no eletrodo negativo sem interação.

03) Ao estudar a célula eletroquímica usando eletrodos de zinco e cobre com soluções de sulfatos, um aluno percebeu que o potencial da célula era de 1,10 V. Assinale a alternativa que melhor explica a reação ocorrendo na célula.

a) O zinco é reduzido, enquanto o cobre é oxidado, produzindo corrente elétrica.
b) O zinco e o cobre são ambos reduzidos, resultando em um fluxo de elétrons entre os eletrodos.
c) O zinco se oxida, liberando elétrons, enquanto íons de cobre se reduzem, gerando energia elétrica.
d) Tanto o zinco quanto o cobre se oxidam, contribuindo igualmente para a produção de elétrons na célula.
e) O cobre é o metal que se oxida, permitindo a liberação de elétrons na célula eletroquímica.

04) Um estudante nota que em uma célula eletroquímica, a solução de CuSO₄ sofre uma mudança ao longo do tempo. Após várias medições, ele observa um aumento de massa no eletrodo. Assinale a alternativa que melhor explica essa observação.

a) O cobre do eletrodo se dissolve, perdendo massa ao longo do experimento.
b) Íons Cu²⁺ da solução são reduzidos e se depositam no eletrodo, resultando em ganho de massa.
c) O eletrodo de cobre aumenta de massa devido à transferência dos íons SO₄²⁻.
d) O aumento de massa ocorre pelo aumento de concentração de SO₄²⁻ que se deposita no eletrodo.
e) O cobre metálico do eletrodo se transforma em íons Cu²⁺, causando aumento de massa no eletrodo.

05) Um estudante, ao analisar o funcionamento de uma bateria comum, percebe que, ao longo do tempo, a tensão vai diminuindo a medida que a bateria se descarrega. Para entender essa situação, assinale a opção que melhor explica esse fenômeno.

a) A reação de descarga consome todos os reagentes e assim a tensão se estabiliza por hidratação.
b) A tensão não se altera, sendo a energia mantida mesmo quando a bateria se desgasta.
c) A queda da tensão ocorre porque os produtos da reação se acumulam e retardam a reação eletroquímica.
d) A descarga da bateria resulta em uma reação sem produtos, desconhecendo a necessidade de reagentes para a geração de energia.
e) Com a diminuição dos reagentes, a energia gerada vai se reduzindo até a bateria não funcionar mais.

06) Durante uma aula de química, o professor pede aos alunos que identifiquem a equação de uma reação de eletrólise da água. Assinale a alternativa que representa corretamente a equação da eletrólise.

a) 2 H₂O (l) → 2 H₂ (g) + O₂ (g).
b) H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l).
c) H₂O (l) + energia → H₂ (g) + O₂ (g) que resulta na eletrólise.
d) H₂O (g) → H₂ (g) + O₂ (g), a decomposição da água não é influenciada pelo estado físico.
e) H₂O (l) + 2 e⁻ → H₂ (g) + O₂ (g), onde o e⁻ representa a eletricidade que se introduz.

07) Um estudante realizou um experimento em que utilizou um baixo corrente elétrica em uma solução de cloreto de sódio. Ao final, notou a presença de bolhas em ambos os eletrodos. Qual é a explicação adequada para esse fenômeno durante a eletrólise?

a) A eletrólise do cloreto de sódio resulta apenas em cloro gasoso sendo liberado no anodo.
b) Bolhas de gás hidrogênio aparecem no cátodo e de gás sódio no ânodo, resultando em uma reação química.
c) A eletrólise da solução produz gás hidrogênio no cátodo e gás cloro no ânodo, formando bolhas visíveis.
d) Ambas as reações resultam apenas em gases que não se acumulam, permanecendo dissolvidos na solução.
e) O sódio reagiu com a água, consumindo duas moléculas e liberando gás hidrogênio, mas sem cloro.

08) Um experimento com uma célula de Daniell indicou a formação de uma corrente elétrica a partir de reações que ocorrem nos eletrodos. Qual das alternativas a seguir descreve corretamente o funcionamento dessa célula eletroquímica?

a) A célula de Daniell usa reações redox, mas não gera eletricidade por essas reações eletrônicas.
b) Na célula, a oxidação do zinco gera elétrons, que fluem para o cátodo, produzindo eletricidade.
c) O fluxo de elétrons para o ânodo é suficiente para gerar energia, embora não ocorra formação de eletricidade.
d) Tanto a oxidação quanto a redução ocorrem simultaneamente no mesmo eletrodo, e isso é que gera corrente elétrica.
e) A energia produzida se acumula em ambos os eletrodos durante a reação, mas não gera eletricidade.

09) Ao interagir com soluções de diferentes íons metálicos, um aluno de química experimentou a eletrodeposição de metais. Ele percebeu que alguns metais são mais fáceis de serem depositados que outros. Assinale a alternativa que explica essa diferença.

a) A facilidade de deposição depende dos potenciais de eletrodo das diferentes reações de redução que ocorrem.
b) Quanto maior a massa do íon metálico, mais difícil é seu processo de deposição.
c) A concentração dos íons na solução é o principal fator que determina a facilidade de deposição do metal.
d) As condições como temperatura e pH são cruciais para a eletrodeposição, mas não são o fator principal.
e) A natureza do eletrólito influencia a deposição, mas o fator mais importante é a energia de ativação.

10) Ao realizar um experimento de eletrólise, um aluno usou uma solução de bicarbonato de sódio e notou a formação de bolhas em ambos os eletrodos. Assinale a alternativa que melhor explica esse fenômeno.

a) O bicarbonato de sódio se decompõe em sódio metálico e ácido carbônico, gerando bolhas visíveis no sistema.
b) A eletrólise do bicarbonato de sódio resulta na formação de hidrogênio no cátodo e oxigênio no ânodo.
c) A decomposição do bicarbonato de sódio geralmente gera gás carbônico que se acumula nos eletrodos.
d) O sódio se acumula em um dos eletrodos enquanto a solução se mantém inalterada após a eletrólise.
e) A eletrólise do bicarbonato de sódio resulta na produção de gás metano e gás carbônico, ignorando a decomposição correta.

Vai fazer ENEM ou Vestibular? Entre no Grupo VIP no WhatsApp

Receba listas de exercícios 2x por semana, dicas práticas de estudo, organização da rotina e avisos importantes sobre ENEM, vestibulares, Sisu, Prouni e Fies.

Quero receber os exercícios agora