A estequiometria é uma ferramenta central para compreender e prever quantitativamente as transformações químicas. Em questões no estilo Enem, ela costuma aparecer em contextos como produção industrial, tratamento de água, combustão de combustíveis, medicamentos, alimentos e impactos ambientais. Para resolver esse tipo de problema, é essencial interpretar corretamente a equação química balanceada, relacionar massa, quantidade de matéria, volume gasoso e pureza dos reagentes, além de identificar o reagente limitante quando houver mais de uma substância envolvida.
Em nível mais difícil, os exercícios exigem atenção a detalhes experimentais e à leitura crítica dos dados, como rendimento percentual, excesso de reagente, proporções em misturas e relações entre grandezas. Mais do que aplicar fórmulas, o estudante precisa organizar o raciocínio, converter unidades com segurança e conectar o cálculo químico a situações reais. As questões a seguir exploram essas habilidades em contextos variados, com foco em interpretação, modelagem e tomada de decisão baseada em evidências.
Questões Enem: Estequiometria
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. 56 g de CaO correspondem a 1 mol, produzindo 1 mol de Ca(OH)2, cuja massa molar é 74 g/mol.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. 28 g de N2 e 6 g de H2 são proporções estequiométricas e formam 2 mol de NH3, isto é, 34 g.
Comentários por alternativa:
- A) 17 g seria 1 mol de NH3, mas a reação forma 2 mol a partir das quantidades dadas.
- B) 28 g ignora a incorporação do hidrogênio na amônia formada.
- C) 40 g excede a massa total dos reagentes, o que viola conservação de massa.
- D) Correto. 28 g de N2 e 6 g de H2 são proporções estequiométricas e formam 2 mol de NH3, isto é, 34 g.
- E) 68 g é o dobro do valor correto, como se houvesse reagido o dobro de matéria.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. 35,2 g de CO2 correspondem a 0,8 mol, logo havia 0,8 mol de CaCO3, isto é, 80 g em 100 g de amostra.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. 35,2 g de CO2 correspondem a 0,8 mol, logo havia 0,8 mol de CaCO3, isto é, 80 g em 100 g de amostra.
- B) 60% corresponderia a 60 g de CaCO3, incompatíveis com 35,2 g de CO2.
- C) 70% ainda é inferior ao valor calculado a partir de 0,8 mol de CO2.
- D) 40% subestima a pureza; 35,2 g de CO2 indicam quantidade maior de carbonato.
- E) 88% exigiria 88 g de CaCO3, produzindo mais CO2 do que o observado.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Há 0,2 mol de Mg e 0,5 mol de HCl. Para consumir 0,2 mol de Mg, bastam 0,4 mol de HCl; logo HCl está em excesso.
Comentários por alternativa:
- A) Menor massa não define limitante; a análise deve ser feita em mol e proporção estequiométrica.
- B) Massa molar maior não indica limitação na reação química.
- C) A proporção da reação é 1:2, não 1:1.
- D) O HCl não é limitante; sua quantidade supera a necessária para reagir com todo Mg.
- E) Correto. Há 0,2 mol de Mg e 0,5 mol de HCl. Para consumir 0,2 mol de Mg, bastam 0,4 mol de HCl; logo HCl está em excesso.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. 46 g de etanol correspondem a 1 mol, produzindo 2 mol de CO2, ou seja, 88 g.
Comentários por alternativa:
- A) 44 g corresponde a 1 mol de CO2, mas a combustão de 1 mol de etanol gera 2 mol.
- B) 46 g é a massa do etanol, não do dióxido de carbono formado.
- C) Correto. 46 g de etanol correspondem a 1 mol, produzindo 2 mol de CO2, ou seja, 88 g.
- D) 92 g resulta de erro na massa molar ou na razão entre etanol e CO2.
- E) 132 g corresponderiam a 3 mol de CO2, o que não condiz com a equação.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. A equação mostra que 1 mol de Fe2O3 produz 2 mol de Fe; portanto, 3 mol produzem 6 mol.
Comentários por alternativa:
- A) 2 mol correspondem à produção a partir de apenas 1 mol de Fe2O3.
- B) Correto. A equação mostra que 1 mol de Fe2O3 produz 2 mol de Fe; portanto, 3 mol produzem 6 mol.
- C) 4 mol não respeitam a proporção 1:2 entre Fe2O3 e Fe.
- D) 3 mol confundem a proporção com uma relação 1:1 inexistente.
- E) 9 mol resultariam de multiplicar pela quantidade de CO, não pela relação correta com Fe.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. 49 g de H2SO4 correspondem a 0,5 mol, exigindo 1 mol de NaOH, isto é, 40 g.
Comentários por alternativa:
- A) 20 g representam 0,5 mol de NaOH, insuficientes para 0,5 mol de H2SO4.
- B) 98 g é a massa molar do ácido, não da base necessária.
- C) 49 g não decorrem da proporção molar correta entre ácido e base.
- D) 80 g equivalem a 2 mol de NaOH, o dobro do necessário.
- E) Correto. 49 g de H2SO4 correspondem a 0,5 mol, exigindo 1 mol de NaOH, isto é, 40 g.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. 24,5 g de KClO3 correspondem a 0,2 mol; pela razão 2:3, formam-se 0,3 mol de O2.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. 24,5 g de KClO3 correspondem a 0,2 mol; pela razão 2:3, formam-se 0,3 mol de O2.
- B) 0,2 mol supõe relação 1:1, inexistente na equação balanceada.
- C) 0,1 mol subestima a produção; 0,2 mol de reagente geram mais que isso.
- D) 0,4 mol superestima a quantidade de oxigênio obtida a partir do reagente.
- E) 0,6 mol exigiriam o dobro de KClO3 usado no problema.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. A massa molar de ZnO é 81 g/mol; 16,25 g correspondem a cerca de 0,20 mol, produzindo 0,20 mol de Zn, ou 13,0 g.
Comentários por alternativa:
- A) 6,5 g corresponderiam a apenas 0,1 mol de Zn, metade do valor obtido.
- B) 8,0 g ainda subestimam a quantidade formada a partir de 16,25 g de ZnO.
- C) 10,0 g não respeitam a conversão correta entre mol de ZnO e massa de Zn.
- D) Correto. A massa molar de ZnO é 81 g/mol; 16,25 g correspondem a cerca de 0,20 mol, produzindo 0,20 mol de Zn, ou 13,0 g.
- E) 16,25 g ignora que o oxigênio é removido e não integra o metal final.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. 10,6 g de Na2CO3 são 0,1 mol, que renderiam 4,4 g de CO2 teoricamente; com 75%, obtêm-se 3,3 g.
Comentários por alternativa:
- A) 2,2 g equivalem a 50% do teórico, não a 75%.
- B) 4,4 g é o valor teórico, antes de considerar o rendimento de 75%.
- C) Correto. 10,6 g de Na2CO3 são 0,1 mol, que renderiam 4,4 g de CO2 teoricamente; com 75%, obtêm-se 3,3 g.
- D) 5,9 g excede a massa teórica máxima de CO2 possível.
- E) 8,8 g corresponderiam ao dobro do rendimento teórico calculado.
Comentários por alternativa: