Questões enem funções inorgânicas

01) Considerando a reação entre o ácido clorídrico (HCl) e o óxido de magnésio (MgO), produzem-se sal e água. Assinale a alternativa que descreve corretamente esta reação.

a) Forma apenas cloreto de magnésio (MgCl₂).
b) Produz bicarbonato de magnésio e água.
c) Produz cloreto de magnésio e água.
d) Apenas gera água e bicarbonato de cloro.
e) Forma só água e sal comum.
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02) Em uma solução aquosa, o sulfato de sódio (Na₂SO₄) se dissocia completamente. Qual alternativa descreve corretamente as espécies presentes e suas respectivas concentrações quando 0,1 mol de Na₂SO₄ é dissolvido em 1 litro de água?

a) 0,1 mol/L de Na⁺ e 0,1 mol/L de SO₄²⁻.
b) 0,1 mol/L de Na₂⁺ e 0,1 mol/L de SO₄²⁻.
c) 0,2 mol/L de Na⁺ e 0,1 mol/L de SO₄²⁻.
d) 0,1 mol/L de Na⁺ e 0,2 mol/L de SO₄²⁻.
e) 0,1 mol/L de Na⁺ e 0,05 mol/L de SO₄²⁻.
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03) A água oxigenada (H₂O₂) é utilizada em diversas reações químicas como agente oxidante. Qual é a representação correta da fórmula e a interpretação acerca da reação dela com o iodeto de potássio (KI)?

a) H₂O₂ transforma-se em H₂O simplesmente ao reagir com KI.
b) H₂O₂ é utilizado como redutor apenas neste caso.”/> c) H₂O₂ é um agente redutor, sempre reduzem KI.
c) H₂O₂ atua como agente oxidante, gerando iodo e água.
d) KI é transformado em KI₂ sem intermediários.”/> e) O H₂O₂ simplesmente se degrada sem gerar novos produtos.”/> e) O H₂O₂ simplesmente se degrada sem gerar novos produtos.
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04) O ácido sulfúrico (H₂SO₄) é uma das substâncias químicas mais importantes na indústria. Se um estudante preparar uma solução de H₂SO₄ com 2 mol/L de concentração, quantos moles de soluto estarão presentes em 500 ml dessa solução? Assinale a alternativa correta.

a) 0,5 moles de H₂SO₄.
b) 1 mole de H₂SO₄.
c) 1 mole de H₂SO₄.
d) 2 moles de H₂SO₄.
e) 2,5 moles de H₂SO₄.
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05) O cloreto de sódio (NaCl) é um composto iônico que se dissolve em água. Ao fazer uma solução com 0,5 mol de NaCl em 2 litros de água, que concentração em mol/L resulta quando completamente dissolvido? Assinale a alternativa correta.

a) 0,25 mol/L.
b) 0,75 mol/L.
c) 0,25 mol/L.
d) 0,10 mol/L.
e) 0,5 mol/L.
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06) Um estudante adicionou cloreto de cálcio (CaCl₂) em água para formar uma solução. Considere que foram adicionados 0,2 moles em 1 litro. Qual alternativa indica corretamente as concentrações dos íons resultantes da dissociação desse sal em água?

a) 0,2 mol/L de Ca²⁺ e 0,2 mol/L de Cl⁻.
b) 0,2 mol/L de Ca²⁺ e 0,4 mol/L de Cl⁻.
c) 0,2 mol/L de Ca²⁺ e 0,4 mol/L de Cl⁻.
d) 0,1 mol/L de Ca²⁺ e 0,1 mol/L de Cl⁻.
e) 0,5 mol/L de Cl⁻ e 0,1 mol/L de Ca²⁺.
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07) A neutralização entre ácido acético (CH₃COOH) e hidróxido de sódio (NaOH) resulta em um sal e água. Qual alternativa representa de maneira correta o produto dessa reação?

a) Apenas ganha um sal sem água.
b) Forma apenas água e KCl.
c) Produz acetato de sódio e água.
d) Apenas gera sal e não água.”/> e) Não ocorre reação, somente dissolução dos compostos.”
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08) Os óxidos são compostos que se formam com a união de um elemento com oxigênio. Qual é a alternativa que apresenta um óxido ácido e um de base, justificando suas classificações?

a) CO₂ (óxido ácido) e CaO (óxido básico).
b) Cl₂O (óxido ácido) e MgO (óxido básico).
c) CO₂ (óxido ácido) e CaO (óxido básico).
d) SO₂ (óxido ácido) e Al₂O₃ (óxido ácido também).
e) NO (óxido neutro) e MgO (óxido acidificado).” />
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09) O carbonato de cálcio (CaCO₃) é um composto comum em diversos processos naturais. Se um estudante dissolve 100 g de CaCO₃ em água, considerando que a massa molar do composto é aproximadamente 100 g/mol, qual será a concentração em mol/L se a solução final for de 1 litro?

a) 1 mol/L.
b) 2 mol/L.
c) 1 mol/L.
d) 1,5 mol/L.
e) 2,5 mol/L.
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10) A dissolução do cloreto de bário (BaCl₂) em água resulta em átomos de bário e cloreto. Quantos íons de cada tipo estão presentes em solução se 0,2 moles de BaCl₂ forem dissolvidos em 1 litro de água?

a) 0,2 mol/L de Ba²⁺ e 0,2 mol/L de Cl⁻.
b) 0,2 mol/L de Ba²⁺ e 0,4 mol/L de Cl⁻.
c) 0,2 mol/L de Ba²⁺ e 0,4 mol/L de Cl⁻.
d) 0,1 mol/L de Ba²⁺ e 0,1 mol/L de Cl⁻.
e) 1 mol/L de Ba²⁺ e 0,2 mol/L de Cl⁻.
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