As ligações químicas explicam como os átomos se unem e por que substâncias diferentes apresentam propriedades tão distintas. Em nível de 9º ano, dominar esse tema exige relacionar elétrons de valência, estabilidade eletrônica, tipos de ligação e características macroscópicas.
Nesta parte 2, você encontrará questões contextualizadas e mais exigentes, com foco em interpretação de propriedades, comparação entre substâncias e análise do tipo de ligação presente em diferentes materiais.
Questões ligações químicas – 9º ano – parte 2
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correta. Condução no sólido sugere ligação metálica; baixa temperatura de ebulição indica molecular; condução no fundido e rede cristalina indicam iônica.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correta. As substâncias são estáveis, mas por mecanismos diferentes: iônico, covalente e metálico.
Comentários por alternativa:
- A) Estado físico não define ligação química.
- B) Compartilhamento não ocorre da mesma maneira em todos os casos.
- C) Fe não é covalente, e H2O não é iônico.
- D) Correta. As substâncias são estáveis, mas por mecanismos diferentes: iônico, covalente e metálico.
- E) As ligações não dependem da massa atômica como critério principal.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correta. A rede iônica explica alto ponto de fusão e fragilidade por deslocamento de camadas.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. A rede iônica explica alto ponto de fusão e fragilidade por deslocamento de camadas.
- B) Rede de elétrons livres é característica metálica.
- C) Metais têm outro comportamento de condução e maleabilidade.
- D) Compartilhamento equilibrado não explica grande diferença de eletronegatividade.
- E) Forças de dispersão são fracas e típicas de substâncias moleculares.
Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correta. O metal conduz por elétrons deslocalizados; sacarose é molecular e NaCl conduz melhor quando fundido ou em solução.
Comentários por alternativa:
- A) NaCl é iônico, mas sacarose é molecular.
- B) Cobre não é molecular; NaCl não é rede covalente.
- C) Solubilidade não é a melhor diferença para o cobre.
- D) Cobre e NaCl são cristalinos; sacarose também pode cristalizar.
- E) Correta. O metal conduz por elétrons deslocalizados; sacarose é molecular e NaCl conduz melhor quando fundido ou em solução.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correta. Essas propriedades indicam ligação metálica, com íons positivos e elétrons deslocalizados.
Comentários por alternativa:
- A) Moléculas neutras não explicam condução no sólido.
- B) Íons em camadas não conduzem como metais.
- C) Correta. Essas propriedades indicam ligação metálica, com íons positivos e elétrons deslocalizados.
- D) Covalentes moleculares, em geral, não conduzem no sólido.
- E) Ligação iônica não gera brilho metálico nem grande maleabilidade.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correta. CO2 e NH3 têm ligações covalentes; MgO é iônico; Al apresenta ligação metálica.
Comentários por alternativa:
- A) CO2 e MgO foram invertidos, e Al não é iônico.
- B) Correta. CO2 e NH3 têm ligações covalentes; MgO é iônico; Al apresenta ligação metálica.
- C) As classificações estão trocadas em vários casos.
- D) NH3 não é metálica, e Al não é iônico.
- E) MgO é iônico, não metálico; Al é metálico, não covalente.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correta. Em solução, íons livres se movem e conduzem corrente elétrica.
Comentários por alternativa:
- A) O cristal não se torna condutor por simples remoção de elétrons.
- B) Dissolver não transforma automaticamente a substância em metal.
- C) Condução não ocorre por prótons, nessa situação.
- D) Moléculas alinhadas não explicam condução elétrica em solução.
- E) Correta. Em solução, íons livres se movem e conduzem corrente elétrica.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correta. Átomos iguais compartilham elétrons de modo equilibrado, formando ligação covalente apolar.
Comentários por alternativa:
- A) Correta. Átomos iguais compartilham elétrons de modo equilibrado, formando ligação covalente apolar.
- B) Em átomos iguais, não há polarização importante.
- C) Transferência completa é típica de ligação iônica entre elementos diferentes.
- D) Elétrons livres entre núcleos descrevem metal, não moléculas diatômicas iguais.
- E) Os elétrons de valência participam diretamente da ligação.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correta. O padrão descrito é típico de compostos iônicos: sólido rígido, alto ponto de fusão e condução no fundido.
Comentários por alternativa:
- A) Mistura heterogênea não explica esse comportamento de forma direta.
- B) Metais conduzem no sólido e no líquido.
- C) Substâncias moleculares costumam ter baixo ponto de fusão.
- D) Correta. O padrão descrito é típico de compostos iônicos: sólido rígido, alto ponto de fusão e condução no fundido.
- E) Redes covalentes costumam ter ponto de fusão muito alto, mas não conduzem facilmente.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correta. Não metais tendem a compartilhar elétrons, formando ligação covalente e moléculas.
Comentários por alternativa:
- A) Ligação metálica ocorre entre metais.
- B) Iônica envolve transferência de elétrons e íons.
- C) Correta. Não metais tendem a compartilhar elétrons, formando ligação covalente e moléculas.
- D) Ligação nuclear não é o conceito estudado aqui.
- E) Forças intermoleculares não substituem a ligação covalente.
Comentários por alternativa: