Os modelos atômicos foram construídos ao longo da história para explicar fenômenos observados experimentalmente, como a eletricidade, a radioatividade, a espectroscopia e o comportamento da matéria em escala microscópica. Cada proposta refletiu os conhecimentos e as limitações de sua época, sendo aprimorada ou substituída quando novos dados surgiam.
Neste conjunto de questões, você vai relacionar experimentos clássicos, ideias centrais de cada modelo e suas contribuições para a compreensão da estrutura da matéria. As situações são contextualizadas para exigir interpretação conceitual, comparação entre modelos e análise de evidências científicas.
Questões Modelos Atômicos
Questão 01
Gabarito: alternativa B). Correto. Os grandes desvios indicaram um núcleo muito pequeno, denso e positivo.
Questão 02
Gabarito: alternativa D). Correto. A esfera positiva com elétrons incrustados é de Thomson; o núcleo central é de Rutherford.
Comentários por alternativa:
- A) Dalton não propôs elétrons; Bohr já parte de um núcleo central.
- B) Bohr não descreveu o átomo como esfera positiva com elétrons incrustados; Dalton não tinha elétrons.
- C) A ordem está invertida: Rutherford vem depois de Thomson.
- D) Correto. A esfera positiva com elétrons incrustados é de Thomson; o núcleo central é de Rutherford.
- E) Dalton não tinha a ideia de elétrons, portanto não corresponde à descrição dada.
Questão 03
Gabarito: alternativa A). Correto. Linhas discretas indicam transições entre níveis de energia quantizados.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. Linhas discretas indicam transições entre níveis de energia quantizados.
- B) Elétrons não ficam no núcleo; isso contraria a estrutura atômica conhecida.
- C) A emissão de luz não altera continuamente a massa do átomo dessa forma.
- D) Se a energia fosse igual em qualquer órbita, não haveria linhas espectrais específicas.
- E) Elétrons não permanecem no núcleo no modelo de Bohr nem no quântico.
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Questão 04
Gabarito: alternativa E). Correto. Bohr propôs órbitas estacionárias nas quais o elétron não perde energia.
Comentários por alternativa:
- A) Dalton não tratava da trajetória dos elétrons, pois ainda não os conhecia.
- B) Thomson também não resolveu o problema da queda dos elétrons em órbita.
- C) Rutherford mostrou o núcleo, mas não explicou por que os elétrons não colapsam nele.
- D) Lavoisier não formulou modelo atômico; sua lei é da conservação da massa.
- E) Correto. Bohr propôs órbitas estacionárias nas quais o elétron não perde energia.
Questão 05
Gabarito: alternativa C). Correto. A emissão de cores específicas decorre de transições eletrônicas entre níveis de energia.
Comentários por alternativa:
- A) Átomos indivisíveis não explicam emissão seletiva de luz nem espectros em linhas.
- B) Sem núcleo, o modelo não explica adequadamente as evidências espectrais e de espalhamento.
- C) Correto. A emissão de cores específicas decorre de transições eletrônicas entre níveis de energia.
- D) Prótons não ocupam órbitas externas; eles ficam concentrados no núcleo.
- E) Átomos interagem com radiação eletromagnética, como mostram espectros e excitação eletrônica.
Questão 06
Gabarito: alternativa B). Correto. O modelo quântico usa orbitais e reconhece limites na determinação simultânea de posição e velocidade.
Comentários por alternativa:
- A) O núcleo continua existindo; não foi substituído por nuvem positiva.
- B) Correto. O modelo quântico usa orbitais e reconhece limites na determinação simultânea de posição e velocidade.
- C) Trajetórias exatas são incompatíveis com a interpretação quântica.
- D) Elétrons continuam existindo; o que mudou foi a forma de descrevê-los.
- E) Dalton foi superado por evidências de partículas subatômicas e estrutura interna.
Questão 07
Gabarito: alternativa E). Correto. Dalton defendia átomos indivisíveis e sem estrutura interna conhecida.
Comentários por alternativa:
- A) Isso pertence aos modelos posteriores, após a descoberta do núcleo.
- B) Orbitais são conceitos da mecânica quântica, bem posteriores a Dalton.
- C) Níveis de energia são explicados depois, especialmente por Bohr e pelo modelo quântico.
- D) Núcleo concentrado é ideia de Rutherford, não de Dalton.
- E) Correto. Dalton defendia átomos indivisíveis e sem estrutura interna conhecida.
Questão 08
Gabarito: alternativa A). Correto. A descoberta do elétron mostrou que o átomo tinha partículas menores que ele.
Comentários por alternativa:
- A) Correto. A descoberta do elétron mostrou que o átomo tinha partículas menores que ele.
- B) O próton foi descoberto depois e não foi o primeiro a mostrar divisibilidade do átomo.
- C) O nêutron completou o modelo nuclear, mas não foi a evidência inicial de partículas subatômicas.
- D) Pózitron não foi usado historicamente nessa etapa dos modelos atômicos.
- E) Íon de hélio neutro não é a partícula responsável por essa descoberta histórica.
Questão 09
Gabarito: alternativa D). Correto. Bohr manteve o núcleo de Rutherford, mas adicionou quantização da energia eletrônica.
Comentários por alternativa:
- A) Bohr manteve o núcleo; ele não o negou.
- B) Rutherford não propôs quantização dos níveis eletrônicos.
- C) Nenhum dos dois modelos coloca o elétron dentro do núcleo.
- D) Correto. Bohr manteve o núcleo de Rutherford, mas adicionou quantização da energia eletrônica.
- E) Eles não são iguais; Bohr acrescenta a quantização ausente em Rutherford.
Questão 10
Gabarito: alternativa C). Correto. Rutherford não explicou a estabilidade do átomo nem os espectros discretos.
Comentários por alternativa:
- A) Rutherford propôs o núcleo, mas não resolveu todos os fenômenos ópticos.
- B) Rutherford admitia elétrons ao redor do núcleo.
- C) Correto. Rutherford não explicou a estabilidade do átomo nem os espectros discretos.
- D) Massa nula não é uma característica do elétron no modelo de Rutherford.
- E) Esfera maciça sem cargas é característica de Dalton, não de Rutherford.
Comentários por alternativa: