Considere duas soluções aquosas, ambas a 25 °C: X contém 0,5 mol/L de sacarose e Y contém 0,5 mol/L de CaCl2, assumindo dissociação completa. A pressão osmótica de Y será aproximadamente

três vezes maior, porque CaCl2 gera três partículas por fórmula.

duas vezes maior, porque CaCl2 gera três partículas por fórmula.

nula, porque a solução de CaCl2 já está saturada.

Questões Propriedades Coligativas

As propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas de soluto dispersas em um solvente, e não da natureza química dessas partículas. Entre elas, destacam-se o abaixamento da pressão de vapor, a elevação do ponto de ebulição, o abaixamento do ponto de congelamento e a pressão osmótica.

No Ensino Médio, esses conceitos aparecem em situações do cotidiano, como água com sal, anticongelantes, soro fisiológico, conservação de alimentos e funcionamento de membranas semipermeáveis. As questões a seguir exigem interpretação, comparação de soluções e aplicação correta das relações entre concentração, dissolução e efeito coligativo.

Questões Propriedades Coligativas

Questão 01

Uma geleira costuma congelar de forma mais lenta em regiões próximas ao oceano do que em áreas de água doce. Em termos de propriedades coligativas, a explicação mais adequada é que a água do mar apresenta

A)maior pressão de vapor e maior ponto de congelamento que a água doce.B)menor pressão de vapor e menor ponto de congelamento que a água doce.C)menor massa molar da água, o que dificulta o congelamento.D)maior temperatura de ebulição e maior pressão de vapor que a água doce.E)ausência de efeito coligativo, pois o sal evapora junto com a água.

Gabarito: alternativa B). Correto: o soluto diminui a pressão de vapor e abaixa o ponto de congelamento.

Comentários por alternativa:

A) A presença de sal não aumenta o ponto de congelamento; ocorre o oposto.
B) Correto: o soluto diminui a pressão de vapor e abaixa o ponto de congelamento.
C) A massa molar da água não muda; o efeito vem das partículas dissolvidas.
D) Maior ebulição não implica maior pressão de vapor; soluto reduz a pressão de vapor.
E) O efeito coligativo existe justamente porque o sal permanece dissolvido, não evapora.

Questão 02

Duas soluções aquosas, na mesma temperatura, contêm: I) 1 mol/L de glicose; II) 1 mol/L de NaCl. Considerando dissociação ideal, a comparação correta sobre o efeito coligativo é que a solução II apresenta

A)efeito nulo, porque o NaCl não se dissolve completamente.B)efeito menor, porque o NaCl é um soluto iônico e por isso atua menos.C)efeito igual, pois ambas têm a mesma molaridade.D)efeito maior, porque gera mais partículas em solução.E)efeito maior apenas na pressão de vapor, mas não nos demais efeitos.

Gabarito: alternativa D). Correto: NaCl gera aproximadamente duas partículas por fórmula, aumentando o efeito coligativo.

Comentários por alternativa:

A) NaCl se dissolve bem em água; a dissociação é significativa.
B) Ser iônico não reduz o efeito; a dissociação aumenta o número de partículas.
C) Mesma molaridade não garante mesmo efeito se a dissociação for diferente.
D) Correto: NaCl gera aproximadamente duas partículas por fórmula, aumentando o efeito coligativo.
E) O aumento do número de partículas afeta todas as propriedades coligativas.

Questão 03

Ao preparar uma solução para uso como anticongelante, deseja-se uma substância que produza forte abaixamento do ponto de congelamento com pequena quantidade de soluto. Entre as opções ideais, a melhor escolha é

A)KNO₃, pois gera mais partículas do que um soluto molecular, em mesma concentração.B)glicose, pois não se dissocia e é altamente volátil.C)etanol, porque ele aumenta o ponto de congelamento da água.D)CaCO₃, porque é muito solúvel e forma poucas partículas.E)água destilada, porque não apresenta pressão osmótica.

Gabarito: alternativa A). Correto: KNO₃ é eletrólito e, em solução, aumenta o número de partículas.

Comentários por alternativa:

A) Correto: KNO₃ é eletrólito e, em solução, aumenta o número de partículas.
B) Glicose não se dissocia; por massa igual, tende a produzir menos partículas que um sal.
C) Etanol é volátil e não é o melhor para abaixar o congelamento com eficiência.
D) CaCO₃ é pouco solúvel em água, gerando poucas partículas.
E) Água destilada não contém soluto e não serve como anticongelante.

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Questão 04

Uma amostra de água pura e outra de solução aquosa de açúcar são aquecidas no mesmo recipiente, sob a mesma pressão atmosférica. É correto afirmar que a solução de açúcar

A)entra em ebulição a temperatura menor, porque o soluto aumenta a pressão de vapor.B)ferve antes apenas se o soluto for iônico.C)entra em ebulição na mesma temperatura, pois a pressão atmosférica é a mesma.D)não entra em ebulição, pois o açúcar impede a formação de vapor.E)entra em ebulição a temperatura maior, porque o soluto reduz a pressão de vapor.

Gabarito: alternativa E). Correto: menor pressão de vapor exige temperatura maior para atingir a pressão externa.

Comentários por alternativa:

A) Soluto não aumenta a pressão de vapor; ele a diminui.
B) Solutos moleculares também alteram o ponto de ebulição.
C) A mesma pressão atmosférica não elimina o efeito do soluto.
D) A solução ferve, sim; o açúcar não bloqueia a ebulição.
E) Correto: menor pressão de vapor exige temperatura maior para atingir a pressão externa.

Questão 05

Uma membrana semipermeável separa água pura de uma solução de NaCl. Se a solução estiver mais concentrada, o fenômeno espontâneo esperado é

A)difusão do soluto para a água pura, sem passagem de solvente.B)movimento do soluto e do solvente em sentidos iguais, anulando a transferência.C)movimento do solvente para a solução mais concentrada, gerando osmose.D)passagem de água da solução para a água pura, porque o solvente evita o soluto.E)formação de cristais imediatamente, independentemente da concentração.

Gabarito: alternativa C). Correto: na osmose, o solvente migra para o lado com maior concentração de soluto.

Comentários por alternativa:

A) Em osmose, o soluto não atravessa livremente a membrana semipermeável.
B) Os fluxos não se anulam assim; há passagem líquida de solvente.
C) Correto: na osmose, o solvente migra para o lado com maior concentração de soluto.
D) O fluxo espontâneo vai em direção à solução mais concentrada.
E) Cristalização não é consequência imediata obrigatória da osmose.

Questão 06

Considere duas soluções aquosas, ambas a 25 °C: X contém 0,5 mol/L de sacarose e Y contém 0,5 mol/L de CaCl₂, assumindo dissociação completa. A pressão osmótica de Y será aproximadamente

A)igual à de X, porque ambas têm mesma concentração molar.B)três vezes maior, porque CaCl₂ gera três partículas por fórmula.C)duas vezes maior, porque CaCl₂ gera três partículas por fórmula.D)menor, porque sais iônicos sempre reduzem a pressão osmótica.E)nula, porque a solução de CaCl₂ já está saturada.

Gabarito: alternativa B). Correto: CaCl₂ produz cerca de 3 partículas por fórmula, elevando a pressão osmótica.

Comentários por alternativa:

A) Mesma molaridade não basta; importa o fator de dissociação.
B) Correto: CaCl₂ produz cerca de 3 partículas por fórmula, elevando a pressão osmótica.
C) CaCl₂ gera três partículas, não duas, em dissociação completa.
D) Sais iônicos aumentam, e não diminuem, a pressão osmótica.
E) Saturação não torna a pressão osmótica nula; o soluto continua presente.

Questão 07

Para conservar frutas em calda concentrada, a indústria reduz a deterioração microbiana principalmente porque a alta concentração de açúcar

A)aumenta a atividade de água e favorece a entrada de água nos microrganismos.B)faz a solução ferver a temperatura mais baixa, esterilizando a fruta.C)eleva a pressão de vapor e acelera o crescimento bacteriano.D)transforma o açúcar em substância tóxica para todos os microrganismos.E)diminui a atividade de água, dificultando a osmose para dentro das células microbianas.

Gabarito: alternativa E). Correto: menos água disponível e meio hipertônico dificultam a sobrevivência microbiana.

Comentários por alternativa:

A) A solução concentrada faz o oposto: retira água do microrganismo.
B) A fervura não é o mecanismo central da conservação por calda.
C) A pressão de vapor diminui com o soluto; isso não favorece crescimento bacteriano.
D) O efeito conservante principal é físico, não uma toxidade universal do açúcar.
E) Correto: menos água disponível e meio hipertônico dificultam a sobrevivência microbiana.

Questão 08

Um estudante prepara duas soluções em água: uma com 0,2 mol de ureia e outra com 0,2 mol de K₂SO₄, ambas em igual volume. Considerando solução ideal, a diferença correta entre elas é que a solução com K₂SO₄ terá

A)maior abaixamento do ponto de congelamento, porque o sal gera mais partículas.B)menor abaixamento do ponto de congelamento, porque o sal gera mais partículas.C)o mesmo abaixamento, porque o número de mols é igual.D)menor pressão osmótica, porque íons ocupam menos espaço.E)maior temperatura de congelamento, porque sais aquosos congelam depois.

Gabarito: alternativa A). Correto: K₂SO₄ dissocia em mais partículas que ureia, intensificando o efeito.

Comentários por alternativa:

A) Correto: K₂SO₄ dissocia em mais partículas que ureia, intensificando o efeito.
B) K₂SO₄ produz mais partículas, então o abaixamento é maior, não menor.
C) Mols iguais não significam mesmo número de partículas em solução.
D) Íons não reduzem a pressão osmótica; aumentam-na.
E) O ponto de congelamento não aumenta por haver mais soluto.

Questão 09

Em uma experiência, adiciona-se sal de cozinha à água e observa-se que o gelo derrete em torno de si mesmo. A interpretação correta é que o sal

A)eleva o ponto de congelamento da água, causando fusão do gelo.B)transforma o gelo em água por reação química exotérmica.C)aumenta a pressão atmosférica local sobre o gelo.D)abaixa o ponto de congelamento da água, permitindo que o gelo derreta a temperaturas próximas de 0 °C.E)impede a dissolução da água no sal, formando uma solução sólida.

Gabarito: alternativa D). Correto: o sal abaixa o ponto de congelamento, favorecendo a fusão do gelo.

Comentários por alternativa:

A) O efeito é oposto: o ponto de congelamento diminui.
B) Não há reação química exotérmica entre sal e gelo.
C) A pressão atmosférica não é o fator principal nessa situação.
D) Correto: o sal abaixa o ponto de congelamento, favorecendo a fusão do gelo.
E) Água e sal formam solução líquida, não solução sólida nesse caso.

Questão 10

A pressão osmótica de uma solução de sacarose aumenta quando

A)a temperatura diminui e a concentração cai.B)a massa molar da sacarose diminui pela dissolução.C)a temperatura aumenta e a concentração aumenta.D)o soluto deixa de ser não volátil.E)o solvente passa a ser menos polar.

Gabarito: alternativa C). Correto: pressão osmótica é proporcional à concentração e à temperatura absoluta.

Comentários por alternativa:

A) Temperatura menor e concentração menor reduzem a pressão osmótica.
B) A massa molar do soluto não muda por dissolução.
C) Correto: pressão osmótica é proporcional à concentração e à temperatura absoluta.
D) A sacarose já é não volátil; isso não explica aumento de pressão osmótica.
E) A polaridade do solvente não é a relação direta pedida aqui.

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Questões Propriedades Coligativas

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